武汉市第三十九中学2018-2019学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
2.在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯。
A． 仅①② B． 仅①②③ C． 仅①②③④ D． 全部
3.下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 （ ）
A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应
C．单质与化合物的置换反应 D．金属与氧气化合
4．下列物质的分类正确的是 （ ）
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碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物[来源:学*科*网] |
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A |
Na2CO3 |
H2SO4 |
NaOH |
SO2 |
CO2 |
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B |
NaOH |
HCl |
NaCl |
Na2O |
CO |
|
C |
NaOH |
CH3COOH |
CaF2 |
C |
SO2 |
|
D |
KOH |
HNO3 |
CaCO3 |
CaO |
SO2 |
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 
蒸馏、萃取、分液
6．下列说法不正确的是（ ）
A.检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸 B.检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸
C.向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含
有CO32﹣或HCO32﹣
D.向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣
7.下列叙述中错误的是 （ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
8.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素 （ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9. 胶体的本质是 ( )
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生
布朗运动
10.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属
于 （ ）
① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸
⑧ 化合物 ⑨ 混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
11.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO4
12.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mo氖气
含有
的原子数为NA
C．71 g Cl2所含分子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13.在反应
中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
14.同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
15.如果a g某气体中含有的分子数为 b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )
A．
B．
C． 
D．
[来源:Z&xx&k.Com]
16.V mL硫酸铝溶液中，含Al3＋m g，取V/4 mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 （ ）
A．125m／9V mol／L B．125m／18 V mol／L
C．125 m／36V mol／L D．1
25 m／54V mol／L
17.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ( ) [来源:学.科.网]
A．电泳 B．电解 C．凝
聚 D．渗析[来源:学|科|网]
18．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol / L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3mol/L 的KCl溶液 D．75mL 1mol/L 的CuCl2溶液
19.实验室用NaCl固体配500 mL 1.0 mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容
20.配制一定物
质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视
21.下边实验与物质粒子大小无直接关系的是 （ ）
22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定[来源:学&科&网Z&X&X&K]
23. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1
24.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 ( )
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
25. 已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n
B.25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m
C.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m
D.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m
二、填空题（共24分）
26. (6分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。
(2)除
去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、 。
(4)我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素(C15H22O5)获得2015年
诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶
剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为________；
27.（4分）相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为 ，所含氧原子数目之比为 ，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 ；相同条件下，同体积的CO2和O2其分子数之比为 。
28.（6分）1.5 mol O2中含有 mol氧分子， mol氧原子， 个氧原子，质量为________ g，标况下
体积为_________ L，0.5mol H2O中含电子数为_______mol
29.（8分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 
，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，
三、实验题（共26分）
30.（每空2分，共16分）实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量__________克NaCl固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。
A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容 F、转移溶液o G、稀释m]H、
溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________
（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
31.（每空2分，共10分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同）。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法 。
高一年级化学试题答案
一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
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11 |
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D |
C |
D |
D |
C |
D |
A |
D |
A |
B |
C |
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15 |
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18[来源:学#科#网Z#X#X#K] |
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A |
A |
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C |
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C |
A |
D |
C |
C |
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二、填空题（共24分）
26. (6分) (1)蒸馏(2) 过滤(3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取
27.（4分） 3：2 1：1 8：11 1：1
28.（6分） 1.5 3 3NA
48 33.6 5
29.（8分） H+、Mg2+、NO3-； Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-； K+
三、实验题（共26分）
30.（每空2分，共16分） （1）5.9（2）玻璃棒 500mL容量瓶（3）DHFAE（4）①偏低 ②不影响 ③偏低[来Com]（5）CEFGH
31.（每空2分，共10分）
（1） 加快粗盐溶解 。
（2） Na2SO4 。
（3） Ba CO3 （填化学式）。
（4） 会引入K+ 。
（5） 取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量 。
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