章末知识小结
一、燃烧和灭火
1．燃烧的定义和条件
(1)定义：燃烧是一种__ __、__ __的剧烈的化学反应。
(2)燃烧的条件
①物质具有__ __；②可燃物与__ __接触；③要使可燃物达到__ __。
2．影响燃烧剧烈程度的因素
(1)内因：__ __；
(2)外因1：__ __；
(3)外因2：__ __。
3．完全燃烧与不完全燃烧
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完全燃烧 |
不完全燃烧 |
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条件 |
氧气__ __时发生的燃烧 |
氧气__ __时发生的燃烧 |
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燃烧快慢 |
__ __ |
__ __ |
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放热多少 |
__ __ |
__ __ |
4.燃烧引起的爆炸现象
如果急速的燃烧发生在__ __，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果氧气的浓度较__ __，或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积__ __，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
5．灭火的方法
(1)将可燃物撤离燃烧区，与__ __隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与空气或氧气隔离。
(3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到__ __以下。
6．易燃物和易爆物的安全知识
(1)易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。
(2)消防安全标志
(3)火险自救
①火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将火扑灭；火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警电话__ __求救。
②被困在火灾区时，根据具体情况，采取相应措施自救。如用__ __或__ __捂住口鼻，__ __沿墙壁或__ __跑出火灾区等。
二、质量守恒守律
1．质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和__ __反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。质量守恒定律只适用于__ __变化，且适用于一切__ __变化。
2．用微粒构成的观点解释质量守恒定律
化学反应前后物质质量不改变是因为：反应前后原子的__ __、__ __和__ __不变。
三、化学方程式
1．化学方程式书写原则
(1)以客观事实为依据。
(2)__ __。
2．化学方程式的书写步骤
书写化学方程式的步骤是“一写、二配、三标”，最后短线变等号。
3．化学方程式配平的常用方法
化学方程式配平的常用方法有__ __、__ __和__ __。
4．现阶段的一些重要的化学方程式
(1)体现氧气化学性质的反应
①碳充分燃烧__ __；
②碳不充分燃烧__ __；
③磷在氧气中燃烧__ __；
④氢气在空气中燃烧__ __
；
⑤铁丝在氧气中燃烧__ __；
⑥镁条在空气中燃烧__ __；
⑦一氧化碳在氧气中燃烧__ __。
(2)氧气的制取反应
①加热高锰酸钾分解制取氧气
__ __；
②氯酸钾与二氧化锰混合共热制氧气
__ __；
③过氧化氢分解制取氧气
__ __。
(3)体现二氧化碳化学性质的反应
①二氧化碳与水反应生成碳酸
__ __；
②碳酸分解：__ __。
(4)二氧化碳的制取反应__ __。
四、根据化学方程式的计算
1．根据化学方程式的计算
(1)计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
(2)计算步骤
①设出未知数——设
②写出化学方程式——写
③找出质量关系——找
④列出比例式——列
⑤求算结果——算
⑥回答题中的问题——答
例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？
分析过程
(1)按题意设未知数；
(2)写出题中发生反应的化学方程式；
(3)找出反应物和生成物的质量关系；
(4)建立已知量和未知量的比例关系；
(5)计算x，并作答。
解答格式：
2．根据化学方程式中物质的数量关系的计算
化学方程式中物质的数量关系即化学计量数之比，等于反应物、生成物之间的微粒个数比，如果反应中有两种或两种以上的气体，则还等于气体的体积之比。
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