上海交通大学附属中学 第二学期高二化学摸底试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 C-12 Ba-137 N-14 Al-27
1. 今年垃圾分类已经立法，有利于资源充分利用，下列处理错误的是（ ）
A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B. 旧报纸等废纸回收再生产纸
C. 电池等电子产品有毒需特殊处理
D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理
2. 下列表示甲基的电子式中，正确的是（ ）
A. 
B. 
C. D. 
3. 工业上获得大量乙烯的方法是（ ）
A. 乙醇脱水 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 石油裂解
4. 对于有机 
的命名正确的是（ ）
A. 2—乙基戊烷 B. 2—丙基丁烷
C. 2—甲基—3—乙基丁烷 D. 3—甲基己烷
5. 大气污染物氟里昂—12 的化学式是 CF2Cl2，下面关于氟里昂—12 的说法正确的是（ ）
A. 没有固定的熔沸点 B. 分子中的碳原子是饱和的
C. 属于正四面体的空间结构 D. 是甲烷的一种同系物
6. 下列元素的单质，工业上一般不使用电解法制取的是（ ）
A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 氯
7. 有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应
C. C2Cl6 属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的
8. 下列物质能用化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2
A.② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
9. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为“doggycene”，有关 doggycene
的说法正确的是（ ）
A. 该有机物属于苯的同系物
B.“doggycene”可以使溴水褪色
C. 该物质常温下为气态
D. 1mol 该物质在氧气中完全燃烧生成 CO2 和水物质的量之比为 2:1
10. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A. 
元素①位于第二周期ⅣA 族
B. 气态氢化物的稳定性：④>②
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④
D. 元素的最高正化合价：③=⑤
11. 某有机物的分子式为 C7H15Cl，若它的消去产物共有 3 种单烯烃，则该有机物的结构简式可能是（ ）
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12. 用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
A. 3 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 8 种
13. 在 5mL 0.1mol/LKI 溶液中滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 5~6 滴后，生成 Fe2+和 I2，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
A. 在滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生
B. 加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色
C. 加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生
D. 加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色
14. 下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ A 族元素的金属性一定比Ⅱ A 族元素的金属性强
B. 失电子能力弱的元素得电子能力不一定强
C. 同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高
D. 第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小
15. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）
A. 
含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO4 、Cl
B. 
c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液：Na+、Ca2+、SO4 、CO3
C. 
含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 、SCN
D. 
含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 、SO4 、Cl
16. 
b--月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）
A. 4 种 B. 6 种 C. 8 种 D. 9 种
17. 在 120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（ ）
A. CH4 和 C2H4 B. CH4 和 C2H6 C. C2H2 和 C2H6 D. C3H4 和 C3H6
18. 下列实验设计能够成功的是（ ）
A. 检验 Na2O2 试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B. 检验某卤代烃是否是氯代烃：
试样 ¾氢¾氧¾化钠¾溶液¾®冷却 ¾稀¾硫¾酸至¾酸性¾® ¾硝¾酸¾银溶¾液® 出现白色沉淀
C. 
除去溴乙烷中混有的溴：混合液 ¾饱¾和¾碳酸¾钠溶¾液® ¾振¾荡¾® 溶液分层 ¾分¾液¾® 得下层
D. 鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：
19. 已知 Mg2C3 的结构与 CaC2 相似，由此可断定 Mg2C3 与水反应的产物是（ ）
A. Mg(OH)2 和 CH ºCH B. MgO 和 CH ºCH
C. Mg(OH)2 和 CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2 和 CH3C ºCH
20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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元素代号 |
K |
L |
M |
Q |
R |
T |
N |
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原子半径/nm |
0.183 |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
0.152 |
|
主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+6 |
+2 |
-2 |
+1 |
下列叙述正确的是（ ）
A. K、L、M 三元素的金属性逐渐增强
B. 
在 RCl2 分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
C. Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D. K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
（一）已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：
21. W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式
。
22. 化合物 YW3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因 。
23. 元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表 周期 族；
T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于 。
a. 离子晶体 b. 原子晶体 c. 分子晶体 d. 无法判断
24. YX3 与 YW3 具有相同的分子空间构型，YX3 属于 （填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为 。
（二）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取 m1g 样品），请回答每个方案中的问题。
【方案Ⅰ】选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
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25. A 装置中 NaOH 溶液的作用是 ；若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
26. 该方案需直接测定的物理量是 。
【方案Ⅱ】选用滴定法进行测定：
27. 称取 m1g 样品，配成 100mL 溶液，取出 20mL，用 c mol/L 的标准 HCl 溶液滴定，消耗体积为 vmL， 则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： 。
【方案Ⅲ】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
28. 为了减小实验误差，量气管中加入的液体 X 为 。
29. 通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能 是 。
a. 测定气体体积时未冷却至室温
b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c. Y 型管中留有反应生成的气体
d. 气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
【方案Ⅳ】其操作流程如下：
|
30. 操作Ⅱ的名称是 。
31. 实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是 。
32. 
在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）。
（三）已知：
现以 2-甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，选择反应中的主要产物按以下流程合成产品：
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请回答：
33. 写出丙烯与氯化氢反应的主要产物的结构简式 ；
34. 写出反应Ⅰ得到产物可能的结构简式 ；
35. 写出反应类型：反应Ⅰ 、反应Ⅱ ；
36. 写出 A→B 的反应条件 ；B→C 的化学方程式 。
（四）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀； 过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g。
请回答以下问题：
37. 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 ；
38. 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。写出计算过程：
假设过程中向该溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 2.0mol×L-1 。
39. 加入 mLBa(OH)2 溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
40.
|
请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系示意图。
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
D |
C |
D |
D |
B |
C |
D |
C |
D |
C |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
B |
C |
D |
B |
A |
A |
A |
C |
D |
D |
二、综合分析题
（一）21. 
22. 
NH3+H2O⇌ NH3∙H2O⇌ NH4 +OH
23. 三；IIIA；b
24. 极性；+3
（二）25. 吸收空气中的 CO2；偏高
26. 装置 C 反应前后的质量
27. 0.42cV ´100%
m1
28. 饱和 NaHCO3
29. b
30. 蒸发
31. 烧杯、酒精灯
32. 偏高
|
35. 取代反应；加成反应
36. 
NaOH 醇溶液、加热；
（四）37. NH4+；Al3+；SO42-
38. NH4Al(SO4)2∙12H2O[或(NH4)2SO4∙Al2(SO4)3∙24H2O]
39. 100
40.
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