高一化学期末考试卷
(满分 100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上)
相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56
1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用。以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84 消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2
2．下列溶液中导电性最强的是
A．1.0L 0.1mol/L 醋酸 B．2.0L 0.2mol/L H2SO3 溶液
C．0.1L 0.2mol/L H2SO4 溶液 D．0.5L 0.1mol/L 盐酸
3．硫酸工业生产的催化氧化过程，叙述正确的是
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒做催化剂
4．在检验某固体中是否含有 NH4+时，一定用不到的试剂或试纸是
A. NaOH 溶液 B. 蒸
馏水
C. 蓝色石蕊试纸 D. 红色石蕊试纸
5．不属于氮的固定的过程是
A．放电条件下氮气与氧气化合
B．在一定条件下用NH3 与 CO2 合成尿素
C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物
D．工业合成氨
6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S 和 SO2 B．NH3 和HCl
C．H2 和 Cl2 D．NO 和 O2
7．若溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
8．将 0.56g 铁投入 100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中，2 min 后两者恰好完全反应，若忽略溶
液体积变化，则该反应的速率可以表示为 υ(X) = 0.005 mol/(L·min)，其中X 为
A．SO42— B．FeSO4 C．H+ D．Fe
9．检验某Na2SO3 溶液是否变质，所选用的试剂正确的是
A．稀 H2SO4，品红溶液 B．稀 HNO3，BaCl2 溶液
C．稀盐酸，BaCl2 溶液 D．稀盐酸，Ba(NO3)2 溶液
10．密闭容器中反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) + Q（Q＞0）达到平衡。其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是
A．通入水蒸气 B．缩小容器体积
C．分离出 CO2 D．升高温度
11．下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是
A．向 Na2CO3 溶液中滴加过量醋酸 B．向硫酸中滴加少量 Na2CO3 溶液 C．向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 D．向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 气体
12．向 10mL 0.01mol/L H2SO4 溶液滴加同浓度的 BaCl2 溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的 pH 为
A．2 B．3 C．5 D．7
13．用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是
A．Fe 棒连接电源正极
B．电子由 Fe 棒到 C 棒，再回到 Fe 棒
C．C 棒上发生 2H++2e→H2↑
D．Fe 棒附近，产生NaOH
14．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒] = [CH3COO‒]= 0.01 mol/L，则正确的说法是
A．pH：醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸>盐酸
C．与相同的 Zn 粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒] =[CH3COO‒]
15．已知 0.1mol·L－1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则正确的说法是A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，阴阳离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C．在 NaHA 溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH－]+[A2－] D．在 Na2A 溶液中一定有：[Na+]>[A2－]> [H+]>[OH－]
16．不能用勒沙特列原理来解释的选项是 ( )
A．氨水应密闭保存，放置在低温处
B．用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深
D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4 晶体，析出 CuSO4•5H2O
17．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v 逆(H2O)= v 正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成 1molCO 的同时生成 1molH2
18．25℃时，用蒸馏水稀释 10ml pH=11 的氨水，叙述正确的是
A．该 10ml 氨水的浓度为 0.001mol/l
B．稀释至 100ml 时，溶液的 pH 小于 10
C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小
D．稀释过程中，[NH4+]/[NH3•H2O] 值一定增大
19．已达到平衡的反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)-Q (Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是
A．增加B 的物质的量 B．加压
C．加入催化剂 D．降温
20．同温度、同物质的量度浓度的 NaX 溶液的 pH 大于 NaY 溶液的 pH，由此推断
A．溶液中X-浓度大于 Y-
B．HX 酸性强于 HY
C．水的电离程度前者小于后者
D．前者溶液中的HX 浓度大于后者溶液的 HY 浓度
（一）本题共 15 分
氮化铝（AlN）是原子晶体。在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。在 800~1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。
21．Al 很活泼，但与N2 反应需要高温条件，请用结构知识说明原因。
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22．室温下，AlN 在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。写出上述反应的化学方程式。
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反应后所得溶液呈碱性，其原因是 。反应后所得溶液加热到 90℃时，溶液 pH 减小，请用化学平衡原理说明理由。
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23．相同浓度的铝铵钒(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶液与 NH4Cl 溶液，其中[NH4 ]前者
后者（选填“ > ”、“ = ”或“ < ”）。
24．向一定量 NH4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈中性，则错误的推断是
a. [Na+]= [NH3·H2O] b. [NH4 ]＋[Na ]>[Cl ] c. [NH4 ]＋[NH3·H2O]＝[Cl ]
25．向含 0.04mol NH4HSO4 的溶液中，逐滴加入 100mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2，此反应的离
子方程式为 。
引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过 Fe3O4 与 H2 反应制得。一定温度下，在 2L 体积可变的密闭容器中发生下列反应：
Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)
26．该反应平衡常数的表达式为 K= 。
已知 1000℃时 K=4.0，1300℃时 K=3.5，则正反应为 (选填“放 热”“吸热”)。
27．右图纵坐标表示固体质量。曲线 a 代表的反应， 在建立平衡过程中的平均速率 υ(H2)为 。曲线 a 与曲线 b 所代表的反应，体系压强的大小关系是 。
28．将平衡状态A 转变为 B，则需要改变的外界条件是 。
29．某温度下保持体积不变，向曲线 b 的平衡状态中，通入一定量的 H2O(g)重新达到平衡后，H2 和H2O(g)的浓度之比 (选填“增大”“减小”“不变”)。说明理由。
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30．1300℃时，测得体系中H2 和 H2O(g)的浓度分别为 0.1mol/L、1.6mol/L，则此时
υ 正 υ 逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是 。
氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：
31．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
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32．向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理，说明析出白色晶体的原因。
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33．利用右图装置电解 CuCl2 溶液，得到氯气。
检验氯气的实验方法是 。质量增加的电极是 （填“X”或“Y”）。
若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是
。
34．已知电离常数：H2CO3>HClO> HCO3－。
向 NaClO 溶液中通少量 CO2，所发生化学反应的离子方程式为
。
硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
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完成下列填空：
35．写出烧瓶中反生反应的化学方程式。
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写出图中虚线框内装置的作用。
、
36．实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。
写出检验烧瓶中此白色固体是 CuSO4 的简便的方法。
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37．实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物 CuS、Cu2S 固体生成。
取此黑色固体样品 a g，隔绝空气加热，发生 2CuS 
Cu2S + S，充分反应后得到 b
g Cu2S，则 CuS 的质量分数 ω = （用含 a、b 的代数式表示）。
加热温度过高，会有部分 Cu2S 分解生成Cu，则 ω （选填“偏大”“偏小” 或“不变”）。
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