高一年级第一学期综合练习
1. 对同一物质来说，处于不同状态下的能量一般是（ ）
A. 液态>气态>固态 B. 气态>液态>固态
C. 固态>液态>气态 D. 液态>固态>气态
2. 下列说法中，错误的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ③一种元素只有一种质量数 ④同位素的性质相同 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A. ②③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③④⑤
3. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr
4. 下列各项叙述中，完全正确的是（ ）
A. 冰和水组成的混合物应属纯净物
B. 由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
C. 金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 由两种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物
5. 在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1 和 Q2 的大小关系正确的是（ ）
A. Q1>Q2 B. Q1
6. 
关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸
C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片改用铁粉
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液降温一定会析出晶体
B. 饱和溶液中溶解和结晶均已停止
C. 无水 CuSO4 投入 CuSO4 饱和溶液中，溶液质量将减少
D. 饱和溶液一定比不饱和溶液
9. 1911 年提出原子结构的行星模型的科学家是（ ）
A. 英国科学家汤姆孙 B. 英国物理学家卢瑟福
C. 英国物理学家、化学家道尔顿 D. 英国科学家索迪
10. 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. NH4Cl B. HClO C. H2SO4 D. CO2
11. 元素 M 有质量数为 16 和 18 的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为 16.4，则 18M 所占的百分比为（ ）
A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%
12. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 物质溶于水有吸热现象和放热现象
B. 结晶水合物受热失去结晶水，发生了风化
C. 潮解是指有些晶体吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液的现象
D. 化学反应都伴随能量的变化
13. 实验室制取下列各组气体时，可选用相同的气体发生装置和相同的收集方法的是（ ）
A. HCl、H2 B. H2、CO2 C. Cl2、HCl D. Cl2、CO2
14. 关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A. 化学键是分子内原子间的相互作用
B. 化学键是离子间的相互作用
C. 化学键既存在于原子间，又存在于分子之间
D. 化学键是相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用
15. 关于卤族元素的说法不正确的是（ ）
A. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐升高
B. 单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深
C. 单质跟 H2 的反应随核电荷数的增加而越来越难
D. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强
16. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。在该反应中铁（ ）
A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 发生还原反应 D. 被还原
17. 标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为 64.6g，若改为充满氮气，再称量为 56g，则容器的体
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积为（ ）
A. 2.24L B. 4.48L
18. 下列反应属于吸热反应的是（
A. 盐酸吸收氨气 |
） |
C. 5.56L D. 22.4L
B. 葡萄糖在人体内的分解 |
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C. 烧碱溶于水 |
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D. C+H2O(g)→CO+H2 |
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19. 下列物质中只含共价键的是（ |
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A. KClO B. HClO |
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C. NaCl D. Ar |
20. 某溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量之比为 1:4:6，欲使其比值为 3:4:4，需要通入的氯气是原溶液中碘离子物质的量的（ ）
A. 1/6 倍 B. 1 倍 C. 1/2 倍 D. 1/4 倍二、填空题
21. 已知元素 A 的一价阴离子的电子层结构与氩相同，已知元素 B 的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答：
（1） 元素符号：A ，B 。
（2） 元素A 离子的结构示意图为 ，A 的单质常温下为 态，呈 色。它固态时属
晶体。
（3） A、B 形成的化合物的电子式是 ，该化合物属于 晶体。
22. 4g 硫粉完全燃烧放出 37kJ 的热量，该反应的化学方程式为 。
23. 硝酸铵溶于水，使溶液温度会显著降低，其原因是 。
24. 已知：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+565.2kJ 根据以上热化学方程式，在下面括号内正确填写：
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25. 电解饱和食盐水可以制得 NaOH，其反应原理为 ，NaOH 的电离方程式是
。
26. 根据下列化学反应：2FeCl2+Cl2→2FeCl3 HClO+HCl→H2O+Cl2 2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2
判断 FeCl3、Cl2、HClO、CuCl2 四种物质氧化性由强到弱的顺序为 。
27. 在 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 反应中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为 。在标准状况下，当有 11.2LN2 产生时，则有 mol 电子发生转移。
28. 现有 KBr、NaOH、CuCl2、AgNO3 四种溶液。为鉴别它们，取少量分别置于 A、B、C、D 四支试管中进行以下实验：
（1）将 A、B 混合后，产生蓝色沉淀。 （2）将 A、D 混合，产生白色沉淀。
（3）将 C、D 混合，产生浅黄色沉淀。
根据以上实验现象，判断 A、B、C、D 各是什么物质。
A ，B ，C ，D 。
29. 实验室利用粗锌（含少量的铁和铜）与稀硫酸反应制取氢气。
（1）
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制得的氢气中常含有水蒸汽和少量烟雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第 套装置来净化。
（2） 其中左瓶中应盛 以除去 ；其中右瓶中应盛 以除去 。
（3） 实验完成后，怎样利用反应后废液，再制得较纯的硫酸锌晶体？
30. 将多少摩尔芒硝晶体（Na2SO4∙10H2O），溶于 90mL 水中，可使溶液中钠离子与水分子的微粒数之比为
1:105。
31. 用 8.19g 纯净的氯化钠跟 10g98%的硫酸反应。
（1） 在微热条件下可生成多少克氯化氢气体？
（2） 继续加热到 500～600℃时，又能生成多少摩尔氯化氢气体？
（3） 如果将全部的气体用水吸收制成 200mL 的盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案
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BC |
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二、填空题
21.（1）Cl；Na （2） ；气态；黄绿色；分子 （3） 
；离子
22. S(s)+O2(g)→SO2(g)+296kJ
23. 扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量
24. ①2CO(g)+O2(g) ②+565.2kJ ③2CO2(g)
2NaCl+2H2O ¾通¾直¾流电¾®2NaOH+H2↑+Cl2↑；NaOH→Na++OH-
HClO>Cl2>FeCl3>CuCl2 27. 1:3；3
28. CuCl2；NaOH；KBr；AgNO3
29.（1）B （2）NaOH 溶液；酸雾；浓硫酸；水 （3）加足量的锌粉后过滤，再蒸发结晶四、计算题
30. 0.025mol
31.（1）2.24L （2）0.04mol （3）0.7mol/L
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