控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题
班级： 姓名： 学号： 得分
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）
1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．Cl2 + H2O ® HCl + HClO B．2HClO ® 2HCl+O2↑
C．Ca(ClO)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ® CaCO3↓+ 2HClO
3．下列说法正确的是
A．氯化氢在空气中呈白雾
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA (NA为阿佛加德罗常数)
C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁
D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有
①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气 ⑤HCl
A．①③④ B．①②⑤ C．①④ D．②④⑤
5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定
6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液
7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是
A．①④② B．④②①③ C．②④①③ D．①②③④
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得： 
KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O（未配平）。下列有关叙述中，正确的是
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:210
11．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2®2C—+A2，2C—+B2®2B—+C2。若X—能与C2发生反应：2X—+C2®2C—+X2，有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X—＞C—＞B—
C．X2与B—能发生反应 D．X2与B—不能发生反应
12．m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是
A．2n/22.4 B．m/87 C．4m/87 D．n/22.4
13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
14．11P + 15CuSO4 + 24H2O ® 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
15．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为
A．50% B．60% C．40.3% D．30%
二、填空题（共55分）
16．（共16分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（1） Cu + H2SO4 ® Cu(SO4) + SO2 + H2O
（2） FeCl3 + SO2 + H2O ® FeCl2 + H2SO4 + HCl
（3） KMnO4 + H2S + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + S¯ + H2O
（4） Al2O3 + N2 + C ® AlN + CO
17．（共10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性（填“氧化”或“还原”），铁离子具有 性（填“氧化”或“还原”），（1）中的维生素C是 剂（填“氧化”或“还原”），（2）中的CO2是 剂（填“氧化”或“还原”），写出（2）中的化学方程式：
。
18．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的实验操作名称是 ，操作要领 。
（3）假设溶液中含碘离子的物质为NaI，步骤④反应的化学方程式是
。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
19．（共17分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+和Br2谁的氧化性更强。
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
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选用试剂 |
实验现象 |
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方案1 |
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方案2 |
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（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
答题卷
班级： 姓名： 学号： 得分
一、选择题
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题号 |
1 |
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答案 |
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题号 |
9 |
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12 |
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14 |
15 |
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答案 |
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二、填空题
16．友情提示：别忘了画单线桥哦～～～
（1） Cu + H2SO4 ® Cu(SO4) + SO2 + H2O
（2） FeCl3 + SO2 + H2O ® FeCl2 + H2SO4 + HCl
（3） KMnO4 + H2S + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + S¯ + H2O
（4） Al2O3 + N2 + C ® AlN + CO
17． 性， 性， 剂， 剂。
化学方程式： 。
18．（1）
（2） ； ， 。
（3） 。
（4） 。
19（2）① ②
（3）
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选用试剂 |
实验现象 |
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方案1 |
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方案2 |
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（4） 。
（5）① ② 。
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