华东师大一附中第一学期
高一年级化学学科期中考试试题
（请将答案填在答题纸的相应位置上）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共60分，每小题2分，只有一个正确答案）
1．1911年提出原子结构的行星模型的科学家是
A．汤姆孙 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．贝克勒尔
2．下列各组选项互为同位素的是
A．H2、H+ B．16O2、18O2
C．金刚石、石墨 D．14N、15N
3．下列说法中，正确的是
A．2H+就是质子
B．人们已经知道了107种元素，即人们已知道了107种原子
C．
的原子中有6个质子、7个中子和6个电子
D．原子不显电性是因为原子是由不带电的微粒构成的
4．科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列说法，正确的是
A．该原子的核内质子数和中子数都是112
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核内中子数为165，核外电子数为112
D．该原子的核电荷数为277
5．某元素原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为
A．A－x B．A＋n－x C．A－n－x D．A＋n＋x
6．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是
A．4 B．6 C．8 D．10
7．易形成简单阴离子的元素是
A．O B．Mg C．Na D．He
8．下列元素中，化学性质最稳定的是
A．核电荷数为12的原子 B．质子数为8的原子
C．K层为最外层时有2个电子的原子 D．核外电子数为9的原子
9．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．用盐酸彻底清洗
C．彻底干燥内壁 D．除去表层的铁锈
10. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
11．下列反应发生时，会产生棕色烟的是
A．金属钠在Cl2中燃烧 B．铁在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．硫在氧气中燃烧
12．如右图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化；打开B阀时，C处干燥红色布条褪色。则D中盛放的试剂不可能的是
A．饱和食盐水 B．浓硫酸
C．溴化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
13．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置后溶液的酸性减弱
14．用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是
A．湿润的有色布条 B．湿润的红色石蕊试纸
C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸
15．浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②
16．下列说法中正确的是
A．干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色
B．粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分
C．从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取
D．从海水中提取食盐，多采用降温法
17．如右图所示，下列气体中能完成喷泉实验的是
A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．O2
18．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
A．
B．
C．
D．
19．用氯气制成漂粉精的目的
A．转变为较稳定，便于贮存的物质 B．转变为能溶于水的物质
C．提高氯的质量分数 D．增强漂白能力
20．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
21．为了增强漂粉精的漂白能力，常在漂粉精溶液中加入少量的
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．CaCl2
22．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是两者会反应生成
A．次氯酸 B．高氯酸 C．氯气 D．氧气
23．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，是因 为它们均含有
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
24．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是
A．防止溴腐蚀玻璃 B．防止溴挥发
C．防止溴被氧化 D．防止溴形成固态
25．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为22.4 L
C．氢的摩尔质量是2 g/mol
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
26．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示37Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的相对原子质量
27．有金属单质0.05mol与氯气完全反应后，质量增重3.55g，则该金属为
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
28．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．14g氮气含有NA个氮原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有氢原子个数为2NA
C．20g D2O中所含的质子数为10NA
D．25℃、101 kPa时，含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4 L
29．标准状况下，16g CO 和CO2的混合气体为8.96L，则此混合气体中CO 和CO2的体积比为
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1
30．标准状况下的a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是
A．b＝a/22.4 B．0＜b＜a/22.4 C．b＞a/22.4 D．b≥a/11.2
二、综合分析题（3大题，共40分）
（一）（本题共10分）
A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。A元素原子核内无中子，B元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的M层电子数比K层电子数多1个，D2－离子比C3+离子多一个电子层。请回答：
31．写出元素名称：A______、B______、C______、D______。
32．画处C3+离子结构示意图______________。
33．画出D2－离子的电子式_______________。
34．写出B、C形成的化合物的化学式____________________。
（二）（本题共16分）
工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如下左图所示：
35．写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________，该工业称______工业。
36．实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是______________（选填字母）
a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①
37．在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式______________________________________________________。
38．工业上用____________（写物质名称）和电解产物____________反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）
__________________________________ 、_________________________________。
39．工业上用两种电解产物在上右图合成塔中合成氯化氢，A处通入______，B处通入______，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为_______________________________________________________。
（三）（本题共14分）
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
请回答：
40．写出提取过程中有关实验操作的名称：①___________、③______________________。
41．操作③用到的主要玻璃仪器_____________________。
42．提取碘的过程中，可加入的有机溶剂是_____，用力振荡、静置后，上层呈_____色，下层呈_____色。
43．写出②的离子方程式______________________________________。
44．工业提取得到的碘可用于制药品——华素片（西地碘片），其活性成分为分子碘。请你设计一种方法来验证华素片中的分子碘，其方法是（用文字描述）：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
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