华东模范中学 2018 学年第一学期期末考试
高一年级 化学试卷 2019.01
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂粉精
2. 道尔顿的原子学说在研究原子结构的过程中起了很大的作用，他有下列三个论点：①原子是不能再分的 微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体，从现代原子—分子学说 的观点看，你认为不正确的是（ ）
A. 只 有 ① B. 只 有② C. 只有③ D. ①②③
3. 通过a离子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型科学家是（ ）
A. 道尔顿 B. 汤姆孙 C. 卢瑟福 D. 德谟克利特
4. 下列化合物中氯元素的化合价为+5 价的是（ ）
A. HCl B. NaClO C.
KClO3
D. HClO4
5. 能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸
6. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 蒸发 B. 升华 C. 萃取 D. 风化
7. 属于同位素关系的一组微粒是（ ）
A. Na 和Na+ B. 1H 和 2 H C. H O 和D O D. O 和 O
1 1 2 2 2 3
8. 铯有两种放射性微粒134 Cs 、137 Cs ，下列说法正确的是（ ）
55 55
A. 134 Cs 、137 Cs 的性质都相同 B. 134 Cs 、137 Cs 互为同位素
55 55 55 55
C. 134 Cs 的电子数为 79 D. 134 Cs 、137 Cs 互为同素异形体
55 55 55
9. 下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是（ ）
A. F2
B. Cl2
C. Br2
D. I2
10. 鉴别氯水和盐酸最合适的试剂是（ ）
A. AgNO3 溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. Na2CO3 溶液 D. 酚酞试液
11. 下列电子式中错误的是（ ）
A. 氯分子： 
B. 氟离子：
C. 氯化氢：
D. 硫化钠：
12. 既有离子键，又有共价键的物质是（ ）
A. MgO B.
Na2S C. NaOH D. CO2
13. 在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 质子数和中子数 D. 核外电子数
14. 同温同压下，等体积的下列气体，质量最大的是（ ）
A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氯气
15. 下列各组数字是一些元素的核电荷数，能形成AB2 型离子化合物的是（ ）
A. 11 和 17 B. 12 和 17 C. 6 和 8 D. 12 和 16
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol 任何物质都含有约 6.02 ´1023 个原子
B. 0.012kg 12 C 约含有 6.02 ´1023 个碳原子
C. 摩尔质量就是 1 摩尔物质的质量，它的单位为 g
D. 1mol H2 的质量是 1g，它所占的体积约为 22.4L/mol
17. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A. 22.4L O2 （标准状况） B. 1.6g H2
C. 1.2mol H2SO4
D. 28g CaO
18. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A. 2F2 + 2H2O ® 4HF+O2
D
B. C+H2O = CO+H2
C. 2Na+2H2O ® 2NaOH+H2 D. Cl2 + H2O ƒ HCl+HClO
19. NaOH 固体溶于水，放出大量的热量是因为（ ）
A. 只发生水合放热过程 B. 只发生扩散吸热过程
C. 水合过程放热大于扩散过程吸热 D. 扩散过程吸热大于水合过程放热
20. 在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是（ ）
A. 只存在溶解过程 B. 只存在结晶过程
C. 同时存在溶解和结晶过程 D. 不存在溶解和结晶过程
21. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 
铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
22. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）
|
23. 
除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO 2- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：①过滤；②
加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；下列正确的 操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ④①②⑤③ D. ②⑤④①③
24. 根据以下热化学方程式， Q1 和Q2 的大小关系是： A( g ) + B ( g ) ® C ( g ) + Q1
A( g ) + B ( g ) ® C (l ) + Q2
A. Q1 > Q2
B. Q1 < Q2
C. Q1 = Q2
D. 无法比较
25. 某气体由 X、Y 两种元素组成。20mol 该气体完全分解后得到 10mol X2 气体和 30mol Y2 气体，则该气体的化学式是（ ）
A. XY2
B. X3Y C.
XY3
D. X2Y3
26. 
实验室用NaCl+H SO ¾微¾热¾® NaHSO + HCl 制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1） 写出的结构示意图：Na ， Cl- 。
（2） NaCl 电子式为 ，所含化学键名称 ，属于 晶体；HCl 电子式为 ，所
含化学键名称 ，属于 晶体。
（3） 氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式 。
（4） 要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置，干燥装置中的干燥剂可以是 （填编号）。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH 固体 D. 饱和食盐水
27. 实验室用密度为 1.84g/ cm3 ，溶质的质量分数为 98%的硫酸，配制 200mL 物质的量浓度为 0.46mol/L
的硫酸。
（1） 现有下列几种规格的仪器，本实验应选用 （填序号）；
①10mL 量筒 ②50ml 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
（2） 完成该实验还需要的仪器有 、 、 和洗瓶。
（3） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填序号），对配制结果没有影响的是 （填序号）。
A. 用量筒量取的浓H2SO4 ，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有 20mL 蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作继续配制溶液
B. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C. 未洗涤稀释浓H2SO4 的小烧杯
D. 容量瓶中的配好的硫酸溶液倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中
E. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4） 用配制好的溶液，再来配制 50mL 0.2mol/L 的硫酸，需量取原配好的溶液 mL。
28. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
|
（1） 步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）。
（2） 步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液，
该步骤的实验操作名称是 。
（3） 步骤④反应的离子方程式是 。
（4） 步骤⑤的操作名称是 ；若加了四氯化碳， （填：上或下）层呈紫红色。
（5） 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度 （填： 大或小）。（2）四氯化碳与水 （填：互溶或互不相溶）。
不能用酒精代替四氯化碳的理由是 。
（6） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
。
29.
|
实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
（1） 按气流从左到右，装置正确的连接 （填各接口字母）。
（2） 装置 F 的作用是 ，装置 E 的作用是 。
（3） 写出装置 A 中反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
。
（4） 若 A 中有 4.48L 氯气产生（标准状态下），则被氧化的 HCl 有 。
（5） 化学实验中检验是否有Cl2 产生常用 试纸。如果有Cl2 产生，可观察到的现象是
。
（6） 
写出 E 装置中进行的反应的化学方程式： 。
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
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B |
D |
C |
C |
C |
D |
B |
B |
A |
B |
D |
C |
C |
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14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
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23 |
24 |
25 |
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D |
B |
B |
C |
D |
C |
C |
D |
D |
D |
B |
C |
二、填空题
26.（1） 
；
（2） 
；离子键；离子； 
；共价键；分子晶体
HCl→H++Cl-
（4）A
27.（1）①⑤ （2）烧杯、胶头滴管、玻璃棒 （3）A；F （4）22
28.（1）c （2）过滤；蒸馏 （3）Cl2+2I-→I2+2Cl-
萃取；下 （5）大；互不相溶；酒精与水互溶
（6）取样，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色则还有单质碘，反之则无
29.（1）afhbcedg
除去氯气中的氯化氢气体；吸收尾气
MnO2+4HCl(浓) ¾D¾® MnCl2+Cl2↑+2H2O；电子转移方向和数目略
（4）0.4mol
湿润的淀粉碘化钾；试纸变蓝
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
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