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2020中考化学章节强化训练——化学方程式

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）

A．分子的种类没有改变              B．分子的数目没有改变

C．原子的种类、数目和质量都没有改变   D．物质的种类没有改变

2.不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失  B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干        D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO₂和H₂O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（     ）

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH₃OH + 3X + 4NaOH = 2Na₂CO₃+ 6H₂O其中X的化学式为

A．O₂ B．CO C．CO₂ D．H₂

4.某有机物燃烧后生成CO₂和H₂O两种物质，则此有机物的组成是（   ）

A．只含有碳、氢元素    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素    D．肯定含有碳、氧元素

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl₂ = NaClO+X+H₂O，则X的化学式是(   )

A．Na₂O   B．NaCl C．NaH D．NaClO₃

6.现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（    ）

A．可能等于(a+b)g           B．可能小于(a+b)g

C．一定大于(a+b)g           D．一定小于或等于(a+b)g

7在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

 

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

考点二：化学方程式

1.在反应2CO+O₂2CO₂中，各物质间的质量比为

A．2：1：2    B．56：32：88    C．28：32：44  D．1：1：2

2.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）

A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件

3.化学方程式aC₂H₂ +bO₂cH₂O+dCO₂配平后a、b、c、d之和为（ ）

A．15 B．14 C．13 D．10

4.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 (   )

A．S+O₂SO₂

B．4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．2KClO₃+MnO₂2KCl+MnO₂+3O₂↑

D．Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（  ）

 

A．反应前后原子数目不变        B．参加反应的A和B的质量比为1：4

C．反应的化学方程式为CH₄+O₂CO₂+H₂O      D．该反应属于化合反应

6.在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

 

对该反应，下列说法中正确的是(    )

A．反应后X的质量为4 g                   B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      。

8.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

9.新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。

②氯胺（NH₂C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HCO，其中X的化学式为_____。  

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为____________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

11.写出下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧_______________

（2）铁丝在氧气中燃烧_______________

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

12.黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2ＫＮＯ₃＋３Ｃ＋Ｓ＝Ｋ₂Ｓ＋Ｎ₂＋３Ｘ，根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式为_________。

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

2.在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是( )。

A．0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g

4.H₂和O₂混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H₂O，则反应前混合气体中，H₂最多不超过____g，最少不少于____g。

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出过程）

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式参考答案

考点一：质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）

A．分子的种类没有改变              B．分子的数目没有改变

C．原子的种类、数目和质量都没有改变   D．物质的种类没有改变

【答案】C

2.不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失  B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干        D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

【答案】C

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO₂和H₂O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（     ）

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素

【答案】D

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH₃OH + 3X + 4NaOH = 2Na₂CO₃+ 6H₂O其中X的化学式为

A．O₂ B．CO C．CO₂ D．H₂

【答案】A

4.某有机物燃烧后生成CO₂和H₂O两种物质，则此有机物的组成是（   ）

A．只含有碳、氢元素    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素    D．肯定含有碳、氧元素

【答案】B

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl₂ = NaClO+X+H₂O，则X的化学式是(   )

A．Na₂O   B．NaCl C．NaH D．NaClO₃

【答案】B

6.现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（    ）

A．可能等于(a+b)g           B．可能小于(a+b)g

C．一定大于(a+b)g           D．一定小于或等于(a+b)g

【答案】C

7在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。

【答案】6    质量守恒

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

 

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

【答案】吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂  ; 否 ;  遵守 ;   等于  ;  催化  ;  参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和  ;  原子  ;  种类  ;  数目   ; 质量  ;  有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验

考点二：化学方程式

1.在反应2CO+O₂2CO₂中，各物质间的质量比为

A．2：1：2    B．56：32：88    C．28：32：44  D．1：1：2

【答案】B

2.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）

A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件

【答案】C

3.化学方程式aC₂H₂ +bO₂cH₂O+dCO₂配平后a、b、c、d之和为（ ）

A．15 B．14 C．13 D．10

【答案】C

4.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 (   )

A．S+O₂SO₂

B．4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．2KClO₃+MnO₂2KCl+MnO₂+3O₂↑

D．Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

【答案】D

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（  ）

 

A．反应前后原子数目不变        B．参加反应的A和B的质量比为1：4

C．反应的化学方程式为CH₄+O₂CO₂+H₂O      D．该反应属于化合反应

【答案】AB

6.在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

 

对该反应，下列说法中正确的是(    )

A．反应后X的质量为4 g                   B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

【答案】AC

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      。

【答案】2H  NO₃^-  Fe²⁺  Na₂SO₄  CuO  方程式略

8.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

【答案】①③    ④⑤    ②

9.新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。

②氯胺（NH₂C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HCO，其中X的化学式为_____。  

【答案】C    肥皂水    煮沸    化学    3    H₂O

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为____________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

【答案】（1）② （2）2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O ，分子

11.写出下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧_______________

（2）铁丝在氧气中燃烧_______________

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

【答案】略

12.黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2ＫＮＯ₃＋３Ｃ＋Ｓ＝Ｋ₂Ｓ＋Ｎ₂＋３Ｘ，根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式为_________。

【答案】CO₂

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

【答案】D

2.在化学反应A＋2B==

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）

A．分子的种类没有改变              B．分子的数目没有改变

C．原子的种类、数目和质量都没有改变   D．物质的种类没有改变

2.不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失  B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干        D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO₂和H₂O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（     ）

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH₃OH + 3X + 4NaOH = 2Na₂CO₃+ 6H₂O其中X的化学式为

A．O₂ B．CO C．CO₂ D．H₂

4.某有机物燃烧后生成CO₂和H₂O两种物质，则此有机物的组成是（   ）

A．只含有碳、氢元素    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素    D．肯定含有碳、氧元素

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl₂ = NaClO+X+H₂O，则X的化学式是(   )

A．Na₂O   B．NaCl C．NaH D．NaClO₃

6.现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（    ）

A．可能等于(a+b)g           B．可能小于(a+b)g

C．一定大于(a+b)g           D．一定小于或等于(a+b)g

7在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

 

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

考点二：化学方程式

1.在反应2CO+O₂2CO₂中，各物质间的质量比为

A．2：1：2    B．56：32：88    C．28：32：44  D．1：1：2

2.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）

A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件

3.化学方程式aC₂H₂ +bO₂cH₂O+dCO₂配平后a、b、c、d之和为（ ）

A．15 B．14 C．13 D．10

4.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 (   )

A．S+O₂SO₂

B．4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．2KClO₃+MnO₂2KCl+MnO₂+3O₂↑

D．Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（  ）

 

A．反应前后原子数目不变        B．参加反应的A和B的质量比为1：4

C．反应的化学方程式为CH₄+O₂CO₂+H₂O      D．该反应属于化合反应

6.在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

 

对该反应，下列说法中正确的是(    )

A．反应后X的质量为4 g                   B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      。

8.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

9.新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。

②氯胺（NH₂C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HCO，其中X的化学式为_____。  

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为____________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

11.写出下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧_______________

（2）铁丝在氧气中燃烧_______________

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

12.黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2ＫＮＯ₃＋３Ｃ＋Ｓ＝Ｋ₂Ｓ＋Ｎ₂＋３Ｘ，根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式为_________。

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

2.在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是( )。

A．0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g

4.H₂和O₂混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H₂O，则反应前混合气体中，H₂最多不超过____g，最少不少于____g。

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出过程）

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式参考答案

考点一：质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）

A．分子的种类没有改变              B．分子的数目没有改变

C．原子的种类、数目和质量都没有改变   D．物质的种类没有改变

【答案】C

2.不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）

A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失  B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干        D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

【答案】C

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO₂和H₂O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（     ）

A．只含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素

D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素

【答案】D

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH₃OH + 3X + 4NaOH = 2Na₂CO₃+ 6H₂O其中X的化学式为

A．O₂ B．CO C．CO₂ D．H₂

【答案】A

4.某有机物燃烧后生成CO₂和H₂O两种物质，则此有机物的组成是（   ）

A．只含有碳、氢元素    B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素    D．肯定含有碳、氧元素

【答案】B

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl₂ = NaClO+X+H₂O，则X的化学式是(   )

A．Na₂O   B．NaCl C．NaH D．NaClO₃

【答案】B

6.现有化学反应X+Y=Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（    ）

A．可能等于(a+b)g           B．可能小于(a+b)g

C．一定大于(a+b)g           D．一定小于或等于(a+b)g

【答案】C

7在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。

【答案】6    质量守恒

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

（实验装置设计）甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：

 

（讨论与探究）（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：_____。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

（实验结论）通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：_____。

（实验分析）化学反应的过程是_____重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

（反思与交流）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：_____。

【答案】吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂  ; 否 ;  遵守 ;   等于  ;  催化  ;  参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和  ;  原子  ;  种类  ;  数目   ; 质量  ;  有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验

考点二：化学方程式

1.在反应2CO+O₂2CO₂中，各物质间的质量比为

A．2：1：2    B．56：32：88    C．28：32：44  D．1：1：2

【答案】B

2.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）

A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件

【答案】C

3.化学方程式aC₂H₂ +bO₂cH₂O+dCO₂配平后a、b、c、d之和为（ ）

A．15 B．14 C．13 D．10

【答案】C

4.化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是 (   )

A．S+O₂SO₂

B．4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．2KClO₃+MnO₂2KCl+MnO₂+3O₂↑

D．Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

【答案】D

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（  ）

 

A．反应前后原子数目不变        B．参加反应的A和B的质量比为1：4

C．反应的化学方程式为CH₄+O₂CO₂+H₂O      D．该反应属于化合反应

【答案】AB

6.在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

 

对该反应，下列说法中正确的是(    )

A．反应后X的质量为4 g                   B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

【答案】AC

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      。

【答案】2H  NO₃^-  Fe²⁺  Na₂SO₄  CuO  方程式略

8.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

【答案】①③    ④⑤    ②

9.新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____（填序号）。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

（2）日常生活中，可用_____区分硬水和软水；常用_____的方法将硬水软化。

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____（填“物理”或者“化学”）变化。

②氯胺（NH₂C1）由_____（填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HCO，其中X的化学式为_____。  

【答案】C    肥皂水    煮沸    化学    3    H₂O

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答：

（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为____________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

【答案】（1）② （2）2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O ，分子

11.写出下列化学方程式

（1）磷在空气中燃烧_______________

（2）铁丝在氧气中燃烧_______________

（3）实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

（4）实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

（5）实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

【答案】略

12.黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2ＫＮＯ₃＋３Ｃ＋Ｓ＝Ｋ₂Ｓ＋Ｎ₂＋３Ｘ，根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式为_________。

【答案】CO₂

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（  ）

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

【答案】D

2.在化学反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是( )。

A．0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g

【答案】A

4.H₂和O₂混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H₂O，则反应前混合气体中，H₂最多不超过____g，最少不少于____g。

【答案】4; 2

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出过程）

【答案】9.6g ; 24.5g

=C＋D中，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C，同时得到D的质量是( )。

A．0.2 g B．5.6 g C．0.4 g D．0.73 g

【答案】A

4.H₂和O₂混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H₂O，则反应前混合气体中，H₂最多不超过____g，最少不少于____g。

【答案】4; 2

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出过程）

【答案】9.6g ; 24.5g

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