专题02 溶解度（讲练）
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考点设置 |
名师点拨 |
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溶解度 |
考点一 固体溶解度及其影响因素 |
该考点常与“饱和溶液和不饱和溶液”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查，重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力 |
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考点二 溶解度曲线及其应用 |
该知识点是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点，重点是对查找某种物质在不同温度下的溶解度、比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小、判断温度对物质溶解度的影响、判断结晶方法及析出晶体的多少、溶质质量分数及其有关计算的综合考查 |
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考点三 溶解度及溶质质量分数的关系 |
要熟记和理解溶质质量分数和溶解度的关系，根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度，但一定要先确认该溶质的溶液是否为饱和溶液 |
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考点四 结晶现象 |
该考点常与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等联合考查，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识 |
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【考点一】固体溶解度及其影响因素
【要点梳理】
1.固体溶解度的概念
在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2.固体溶解度的意义
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
3.固体溶解度的影响因素
主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【典型例题】
（2019•盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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溶解度/g |
KC1 |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
51.1 |
56.7 |
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NH4C1 |
29.4 |
37.2 |
45.8 |
55.2 |
65.6 |
77.3 |
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KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
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根据表格信息，可以推知（ ）
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
【答案】C
【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；
B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；
C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；
D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。
故选：C。
【变式训练】
（2018•淄博）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（ ）
下列说法你认为正确的（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
【考点二】溶解度曲线及其应用
【要点梳理】
1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
3.溶解度曲线的应用
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
【典型例题】
（2019•烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【答案】BD
【解答】解：A、t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误；
B、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确；
C、分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
故选：BD。
【变式训练】
（2019•日照）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）1：4；（3）甲；50；（4）降温；（5）C；
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，
，x＝10g，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；故答案为：甲；50；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；故答案为：C；
【考点三】溶解度与溶质质量分数的关系
【要点梳理】
1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
2.溶解度是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的，常用一定温度下，一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示。
3.某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%
【典型例题】
（2019•青岛）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
【答案】AD
【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为
×100%＝20%，故B错误；
C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线N表示a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a，故D正确。
故选：AD。
【变式训练】
（2018•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.0 |
35.5 |
36.0 |
36.5 |
37.0 |
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Na2CO3 |
6.0 |
10.0 |
18.0 |
36.5 |
50.0 |
|
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
【答案】C
【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。
B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。
C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为
×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。
D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g﹣2g＝7g，故选项说法正确。
故选：C。
【考点四】结晶现象
【要点梳理】
1.晶体可由饱和溶液形成，析出晶体后的溶液是饱和溶液。
2．从溶液中析出晶体常用的两种方法
冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)——当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变明显的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。
蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)——像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质。
【典型例题】
（2019•泸州）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
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0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
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Na2CO3的溶解度（g/100g水） |
7.1 |
12.5 |
21.5 |
39.7 |
49.0 |
48.5 |
46.0 |
|
NaHCO3的溶解度（g/100g水） |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
16.4 |
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出
【答案】B
【解答】解：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
×100%＝17.7%，所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确；
故选：B。
【变式训练】
（2019•鄂州）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
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溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
回答下列问题：
（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。（结果精确到0.1%）
（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。
【答案】（1）65.8；（2）59；（3）11.7%；（4）加水或升温。
【解答】解：（1）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，最多能溶解15.8g，所得溶液的质量是65.8g。
（2）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，将269g硝酸钾饱和溶液中含有水100g；60℃，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则析出晶体的质量是169g﹣110g＝59g。
（3）饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是
×100%≈11.7%。
（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是加水或升温。
1．（2019•永州）如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．Y的溶解度比X的溶解度大
B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
【答案】D
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是
×100%≠20%，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C错误；
D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故D正确。
故选：D。
2.（2019•成都）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；
B、100℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为
×100%＝28.6%，故B错误；
C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。
故选：C。
3．（2018•聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
【答案】A
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，故说法正确；
B、由t2℃降温到t1℃，同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多，故说法错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，只有25g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75g，故说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量2种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故说法错误。
故选：A。
4.（2019•东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：
≈28.6%。
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故答为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
5．（2018•莱芜）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
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温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度（g） |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
53.2 |
|
（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 ；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 。
（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→ → →过滤、洗涤、烘干。
（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 bd （填序号）。
a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO3•10H2O），该晶体属于混合物
b．碳酸钠溶于水时放热
c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解
d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
【答案】（1）20℃～30℃；碳酸钠；（2）加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）bd。
【解答】解：（1）由表格数据可知，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃～30℃；40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数＝
可知，溶解度越大，该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数越大，故填：20℃～30℃；碳酸钠；
（2）由表格中的数据可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，所以将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用加碳酸钠、降低温度或蒸发水分的方法；故填：加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）；
（3）因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤、烘干；故填：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO3•10H2O），该晶体属于纯净物，故错误；
b．由实验现象可知，碳酸钠溶于水时放热，故正确；
c．由20℃时碳酸钠的溶解度可知，此温度的100g水中能完全溶解21.8g碳酸钠，设此温度的1.8g碳酸钠完全溶解需要水的质量为x，则：
，x＝8.3g，所以加入10mL水，振荡，会观察到固体全部溶解，故错误；
d．碳酸钠溶液显碱性，所以向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，故正确。
故选：bd。
6．（2018•安顺）根据表中内容回答下列问题。
|
温度/℃ 溶解度/g 物质 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
|
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
|
Ca（OH）2 |
0.173 |
0.165 |
0.121 |
0.116 |
0.094 |
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。
【答案】（1）减小；（2）20℃～40℃；（3）氯化钠；24%；升温；（4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：
；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；
（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
7．（2019•铁岭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的一种方法是 。
（3）t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。
（4）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）。
A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙 C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
【答案】（1）t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；（2）加入甲物质（或蒸发溶剂）；（3）25；（4）AC。
【解答】解：（1）P点表示的含义是：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；故答案为：t1℃时，乙和丙两种物质溶解度相等；
（2）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变温度的前提下，可采取的方法是：加入甲物质或蒸发溶剂的方法；故答案为：加入甲物质（或蒸发溶剂）；
（3）t3℃时甲的溶解度为80g，则90g甲的饱和溶液中含有40g甲和50g水，t1℃时甲的溶解度为30g，即t1℃时100g水中最多溶解30g甲物质，50g水中最多溶解15g甲物质，所以析出晶体的质量是40g﹣15g＝25g，故填25；
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃。
A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度没有晶体析出，溶质质量分数不变，故正确；
B．降温过程中溶剂的质量不变，t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度大的需要水少，故溶剂质量关系甲＜乙＜丙，故错误；
C．由溶解度曲线可知，降温到t2℃，析出晶体最多的是甲，然后是乙，而丙没有晶体析出，故溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故正确；
故填：AC。
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