专题02 溶解度（测试）
一、选择题
1．（2019•安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
60 |
|
|
溶解度/g |
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
110 |
|
NH3 |
70 |
56 |
44.5 |
20 |
|
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；
B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：
≈24%，故B错误；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；
D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。
故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
T |
30 |
40 |
50 |
|
|
溶解度/g |
甲 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
39.1 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
|
乙 |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
39.1 |
41.1 |
45.8 |
50.4 |
|
|
丙 |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.2 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
|
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；
B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；
C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；
D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
3．（2019•株洲）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D．0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；
B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正确；
D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≠35.7%，故D错误。
故选：D。
4．（2018•青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
|
|
溶解度/g |
氯化钾 |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110.0 |
|
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。
故选：D。
5．（2019•毕节市）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③
B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③
C．将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D．将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③，故A正确；
B、在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③，故B正确；
C、将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C正确；
D、将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D错误。
故选：D。
6．（2019•云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。
故选：D。
7．（2018•广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解答】解：A、30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是45.8g，故选项正确；
B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、KCl的溶解度比NaC1的大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
D、NaCl的溶解度受温度影响比KCl大错误，氯化钾变化比较大，故选项错误。
故选：A。
8．（2018•潍坊）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；
B、溶液②中溶质质量分数为
，正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，错误；
D、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确；
故选：C。
9．（2019•桂林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙
C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大
D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
【答案】C
【解答】解：A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g＝4：5，故A正确：
B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：
C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。
故选：C。
10.（2018•菏泽）如图中图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④
B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4
C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
【答案】D
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故A正确；
B、在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以X物质的溶解度随温度的升高而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正确；
C、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去，故C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2：5，故D错误。
故选：D。
二、填空题
11．（2019•日照）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【答案】丙＞乙＞甲；1：4；甲；降温；50；
【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；C；
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，
，x＝10g，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；故答案为：甲；50；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；故答案为：C；
12．（2019•盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
【答案】t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；饱和；蒸发结晶；B＞A＞C；
【解答】解：（1）P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故答案为：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：B＞A＞C；
13．（2019•本溪）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
（1）生活中可用 区分硬水和软水。
（2）净水时，利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。
（3）下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。
|
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
|
①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在 （填字母 ）之间。
A.10℃﹣20℃ B.20℃﹣30℃ C.30℃﹣40℃
②若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是 。
③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。
该同学所取的固体物质为 ，W的值为 g。
【答案】（1）肥皂水；（2）吸附；（3）①B；②蒸发结晶；③硝酸钾；50。
【解答】解：（1）生活中可用肥皂水区分硬水和软水；
（2）因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；
（3）①20℃～30℃，氯化钠溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃间，故B正确；
②KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl；
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；氯化钠的溶解度是37.3g，所以该同学所取的固体物质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g﹣31.6g＝15.8g，加入Wg正好形成饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液。
14．（2019•郴州）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
|
溶解度/g |
NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
|
请回答下列问题：
（1）在 35℃时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）
【答案】（1）＞；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。
【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为
×100%≈27.1%。
三、解答题
15．（2018•济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一）。
【答案】①30；②蒸发结晶；③无法判断。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4C1的溶解度是30g；
②通过NaCl的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；
③t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，但是题目并未说清两种溶液中是否有未溶解的固体，如果有的话，无法判断大小，所以将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数无法判断NaCl溶液的溶质质量分数。
故答案为：①30；
②蒸发结晶；
③无法判断。
16．（2019•曲靖）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入 可检验水是否为硬水。生活中常用 的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式 。
（3）如图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为 。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是 。
③取一定量的甲物质和水进行如图3所示操作：
若Ⅲ中析出116 g固体（不含结晶水），则下列对上述过程的分析，正确的是 。
A．Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B．Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C．Ⅲ中溶液质量为216 g
D．开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间
【答案】（1）氢气，氢元素、氧元素；
（2）肥皂水，煮沸，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（3）①甲＜乙；②增加溶质；③AD。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以玻璃管②中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；
（2）加入肥皂水可检验水是否为硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是增加溶质；
③A、蒸发40g水，恢复到90℃，溶液中没有晶体析出，所以Ⅰ中溶液为不饱和溶液，故正确；
B、80℃，甲物质的溶解度约170g，20℃，甲物质的溶解度约30g，降温到20℃，析出晶体116g，所以所以Ⅱ中溶液是不饱和溶液，故错误；
C、Ⅲ中溶液质量为130 g，故错误；
D、由溶解度曲线中甲物质的溶解度可知，开始析出固体甲的温度在70℃至80℃之间，故正确。
故选：AD。
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