11.2 几种常见的酸
一．选择题（共37小题）
1．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（ ）
A．塑料容器 B．玻璃容器 C．铁制容器 D．陶瓷容器
2．根据报道，辨别真假红葡萄酒，有一个简便的方法：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，而且有气泡产生，证明是由葡萄酿制的真酒．假如这条消息是真的，那么，下列有关红葡萄酒的叙述中，错误的是（ ）
A．用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化
B．用葡萄酿制的红葡萄酒中有化学性质类似酚酞的物质
C．酿制葡萄酒需要在无氧的条件下进行
D．用葡萄酿制的红葡萄酒中有H +，呈酸性
3．CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．石灰石 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
4．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（ ）
①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质
③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质。
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤
5．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
D．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
6．由酸的共性可知，下列不属于酸的能力范围的是（ ）
A．制取氢气 B．金属除锈
C．除去热水瓶中的污垢 D．治疗胃酸过多
7．下列物质中，可以确定某种溶液是酸的是（ ）
A．滴入酚酞试液不变色
B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子
D．加入锌粒有气泡产生
8．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ）
A．它们都有酸味
B．它们的PH小于7
C．它们能使酸碱指示剂变色
D．它们电离产生的阳离子只有氢离子
9．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
10．向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．锌粒
11．区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
12．关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
14．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
16．盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
18．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
19．CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．石灰石 C．纯碱 D．硝酸银
20．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸．这些酸在水中能电离出的共同离子是（ ）
A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子
21．下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸可以用来除去铁锈
B．酸能使紫色石蕊试液变红色
C．氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中
D．任何酸都能与氯化钡反应生成白色沉淀
22．某同学用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在甲试管中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，乙试管中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，乙试管中液面上升，溶液由澄清变浑浊。符合上述实验现象的甲、乙试管中应加入的试剂是（ ）
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A |
B |
C |
D |
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甲 |
Zn、稀H2SO4 |
Cu、稀H2SO4 |
CaCO3、稀HCl |
Na2CO3、稀H2SO4 |
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乙 |
BaCl2 |
Ba（OH）2 |
KNO3 |
NaCl |
A．A B．B C．C D．D
23．图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）
①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤氢氧化钠。
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④
24．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A．盐酸能与锌粒反应生成气体
B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C．醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D．稀盐酸能除铁锈
25．向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中滴入稀硫酸至过量，以下图象正确的是（图象中V表示体积，m表示质量，w表示质量分数）（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
26．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（ ）
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；
②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
27．下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（ ）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸 D．石灰水和稀盐酸
28．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是（ ）
A．KOH B．Sn C．CuO D．Ag
29．向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是：（ ）
A．
B．
C．
D．
30．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
31．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A．用水冲洗泄露的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上
D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
32．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液
D．Cu片、Na2SO4溶液
33．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
34．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
35．工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层．为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰
C．食盐 D．固体氢氧化钠
36．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
37．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．
向盐酸中不断加水
B．
一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C．
等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D．
某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
二．填空题（共5小题）
38．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。
39．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为 ．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是 ．
40．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ．
41．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
42．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
三．实验探究题（共1小题）
43．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
四．解答题（共7小题）
44．在没有指示剂情况下提纯混有盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入足量的 试剂后，再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为 ．
45．盐酸、硫酸、硝酸是工业上常用的三种强酸．打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口能观察到的现象是 ，用手在装有浓盐酸的瓶口轻轻扇动，闻一闻有 气味，浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸中需要密封保存的是 ．
46．“物质的组成与结构决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；
（2）厨房里的食醋中含有乙酸，它也是一种酸，其主要化学性质是由分子中含有一种叫做“羧基”（如图①中虚线框标出的部分）的结构决定的。据此推测下列②～④的物质中，可能与乙酸具有相似化学性质的是 。（填序号）
47．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是 。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整。
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。
48．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉表面冒气泡，铁钉发生反应的化学方程式是 ．
49．在厨房里，小明和小刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大
量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅
相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通
性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．小刚认为这就是纯净的NaAc，而小明则认为里面含有HAc．
你认为谁的观点正确？为什么？ ．
50．小柯同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①试管内放一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到铁锈溶解，铁钉表面有少量气泡产生并逐渐停止，同时溶液逐渐变成黄色．
②将试管放置一段时间，观察到里面溶液由黄色逐渐变成了浅绿色．
小柯知道硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色．请你合作探讨下列问题：
（1）解释实验现象：实验现象①在溶液中显示黄色的离子是 （用离子符号表示）
（2）实验现象②引起了小柯同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，他作出了下列假设和验证实验，请你再作一个假设C并设计一个实验验证假设C．
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假设 |
验证实验操作 |
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A．可能是空气中某些物质与硫酸铁溶液反应的结果． |
将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间，并观察现象． |
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B．可能是铁与稀硫酸产生的氢气与硫酸铁溶液发生反应的结果． |
将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间，并观察现象． |
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C． |
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参考答案与试题解析
一．选择题（共37小题）
1．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（ ）
A．塑料容器 B．玻璃容器 C．铁制容器 D．陶瓷容器
【分析】根据过氧乙酸的性质，选取配制该物质溶液时所不宜使用的容器．
【解答】解：由于过氧乙酸是一种酸，能与活泼金属发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁等活泼金属为材料制成的容器；故选C。
2．根据报道，辨别真假红葡萄酒，有一个简便的方法：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，而且有气泡产生，证明是由葡萄酿制的真酒．假如这条消息是真的，那么，下列有关红葡萄酒的叙述中，错误的是（ ）
A．用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化
B．用葡萄酿制的红葡萄酒中有化学性质类似酚酞的物质
C．酿制葡萄酒需要在无氧的条件下进行
D．用葡萄酿制的红葡萄酒中有H +，呈酸性
【分析】A、用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化；
B、纯碱呈碱性，石蕊在碱性溶液中变蓝；
C、酿制葡萄酒需要在无氧的条件下进行；
D、用葡萄酿制的红葡萄酒中有H +，呈酸性．
【解答】解：A、用葡萄酿制葡萄酒的过程中有新物质生成，发生了化学变化，正确；
B、纯碱呈碱性，石蕊在碱性溶液中变蓝，故用葡萄酿制的红葡萄酒中有化学性质类似石蕊的物质，错误；
C、酿制葡萄酒需要在无氧的条件下进行，正确；
D、加入纯碱，有气泡产生，故用葡萄酿制的红葡萄酒中有H +，呈酸性，正确。
故选：B。
3．CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．石灰石 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性，要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．
【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故B正确；
C、纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸，但却增加了新的杂质，故C错误；
D、硝酸银会与盐酸、氯化钙反应，不能使用，故D错误。
故选：B。
4．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（ ）
①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质
③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质。
A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．③④⑤
【分析】能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断。
【解答】解：①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质为铜，不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除掉。
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸除掉。
③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体是生成的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸除掉。
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质，是硫酸与硝酸钡溶液反应生成的硫酸钡白色沉淀，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能用稀盐酸除掉。
⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质，是碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀，碳酸钡难溶于水，但能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，能用稀盐酸除掉。
故②③⑤残留的物质可以用稀盐酸除掉。
故选：B。
5．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
D．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
B、根据氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应能生成可溶的氯化铜和水进行分析；
C、根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水进行分析；
D、根据一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与盐酸不反应进行分析．
【解答】解：A、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳和水，固体能除去，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与盐酸反应能生成可溶的氯化铜和水，固体能除去，故B错误；
C、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水，固体能除去，故C错误；
D、一氧化碳能把氧化铜还原为红色的铜，铜与盐酸不反应，不能用盐酸除去，故D正确。
故选：D。
6．由酸的共性可知，下列不属于酸的能力范围的是（ ）
A．制取氢气 B．金属除锈
C．除去热水瓶中的污垢 D．治疗胃酸过多
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、活泼金属能与酸反应生成氢气，酸可用于制取氢气，故选项属于酸的能力范围。
B、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，酸可用于金属除锈，故选项属于酸的能力范围。
C、热水瓶中的污垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，酸可用于除去热水瓶中的污垢，故选项属于酸的能力范围。
D、胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸的药物应能对盐酸进行中和，酸不能用于治疗胃酸过多，故选项不属于酸的能力范围。
故选：D。
7．下列物质中，可以确定某种溶液是酸的是（ ）
A．滴入酚酞试液不变色
B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子
D．加入锌粒有气泡产生
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴入酚酞试液不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，不一定是酸，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，能使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，不一定是酸，故选项错误。
C、电离时生成的阳离子全部是氢离子，则可以确定某种溶液一定是酸，故选项正确。
D、加入锌粒有气泡产生的溶液不一定是酸溶液，如将锌粒加入硫酸铜溶液中也会产生气泡，这是因为硫酸铜溶于水时，有少量硫酸铜发生水解反应生成硫酸，硫酸与锌反应生成氢气，故选项错误。
故选：C。
8．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ）
A．它们都有酸味
B．它们的PH小于7
C．它们能使酸碱指示剂变色
D．它们电离产生的阳离子只有氢离子
【分析】根据酸的定义进行分析，酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物．
【解答】解：硫酸、盐酸、硝酸在溶液中电离生成的阳离子只有氢离子，所以属于酸，观察选项，可以知道选项D正确。
故选：D。
9．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性来回答本题．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
故选：D。
10．向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．锌粒
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸充分反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠溶液呈中性，溶液显紫色，故选项错误。
B、氧化铜与硫酸充分反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液呈中性，溶液显紫色，故选项错误。
C、氯化钡溶液与硫酸充分反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸呈酸性，溶液仍显红色，故选项正确。
D、锌粒与硫酸充分反应生成硫酸锌和氢气，生成的硫酸锌溶液呈中性，溶液显紫色，故选项错误。
故选：C。
11．区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、盐酸和硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别。
B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，盐酸和硫酸遇无色酚酞试液遇均不变色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别。
C、盐酸与氯化钡溶液不反应，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，无明显变化的是盐酸；故可以鉴别。
D、盐酸和硫酸与硝酸银溶液反应分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：C。
12．关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
【分析】A、浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收空气中的水；
B、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
C、稀盐酸、稀硫酸都能够和铁锈中的氧化铁反应；
D、稀盐酸和硝酸钡不能反应．
【解答】解：A、浓盐酸易挥发，其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数减小；浓硫酸能够吸收空气中的水，其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数减小。正确。
B、稀盐酸、稀硫酸显酸性，都能够使紫色石蕊试液变红色。正确。
C、稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈。正确。
D、硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而稀盐酸不能和硝酸钡反应。不正确。
故选：D。
13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物，据此可采取带入验证的方法进行分析解答。
【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求。
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求。
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求。
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求。
故选：B。
14．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答。
【解答】解：A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；
故选：D。
15．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量
C．溶液的pH D．生成氢气的质量
【分析】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案。
【解答】解：A、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，则硫酸的质量分数会不断变小，所以该图不符合。
B、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线。所以该图符合。
C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后；
D、氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线。所以该图符合；
故选：A。
16．盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。
【解答】解：A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。故A不符合题意；
B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意；
C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。故C不符合题意；
D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。故D不符合题意。
故选：B。
17．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。
【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B。
18．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误。
B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误。
故选：C。
19．CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）
A．石灰水 B．石灰石 C．纯碱 D．硝酸银
【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性，要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．
【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故B正确；
C、纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸，但却增加了新的杂质，故C错误；
D、硝酸银会与盐酸、氯化钙反应，不能使用，故D错误。
故选：B。
20．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸．这些酸在水中能电离出的共同离子是（ ）
A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这些酸在水中能电离出的共同离子是氢离子，而不是钠离子，故选项错误。
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这些酸在水中能电离出的共同离子是氢离子，故选项正确。
C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这些酸在水中能电离出的共同离子是氢离子，而不是氢氧根离子，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，这些酸在水中能电离出的共同离子是氢离子，而不是氯离子，故选项错误。
故选：B。
21．下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸可以用来除去铁锈
B．酸能使紫色石蕊试液变红色
C．氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中
D．任何酸都能与氯化钡反应生成白色沉淀
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
稀盐酸、稀硝酸不能和氯化钡反应．
【解答】解：A、稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此利用稀盐酸可以除锈，该选项说法正确；
B、酸溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中，该选项说法正确；
D、稀盐酸、稀硝酸不能和氯化钡反应，该选项说法不正确。
故选：D。
22．某同学用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在甲试管中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，乙试管中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，乙试管中液面上升，溶液由澄清变浑浊。符合上述实验现象的甲、乙试管中应加入的试剂是（ ）
|
|
A |
B |
C |
D |
|
甲 |
Zn、稀H2SO4 |
Cu、稀H2SO4 |
CaCO3、稀HCl |
Na2CO3、稀H2SO4 |
|
乙 |
BaCl2 |
Ba（OH）2 |
KNO3 |
NaCl |
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊。根据以上分析，结合四个选项中物质间反应的现象进行解答。
【解答】解：
A、I中锌和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，I中氢气不断生成，压强增大，将I中液体压入Ⅱ中，稀硫酸和硫酸锌会与氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液由无色变为浑浊，符合实验现象，所以A正确；
B、I中铜和稀硫酸不反应，Ⅱ中不会看到气泡，关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故B不正确；
C、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，但是二氧化碳和硝酸钾不反应，不会出现沉淀，被压入的稀盐酸和氯化钙与硝酸钾也不反应，看不到溶液变浑浊变，不符合实验现象，故C错误；
D、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，但是二氧化碳和氯化钠不反应，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠也不反应，硫酸钠与氯化钠不反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故D错误。
故选：A。
23．图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气且不影响氢气的制取量，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）
①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤氢氧化钠。
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③④
【分析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气的量不少，只要加入的物质不与稀硫酸和锌反应，或能与稀硫酸反应又生成了酸，即不减少氢离子的量即可。根据物质的性质进行分析。
【解答】解：由题意可知，氯化钠和硫酸钠不能和硫酸反应；而氯化钡虽然与硫酸能反应，但是生成氯化氢，即不影响氢离子的总量。而碳酸钠和氢氧化钠都和硫酸反应是消耗氢离子的。生成的氢气的量都要减少。所以，可以从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是：食盐水、硫酸钠溶液、氯化钡溶液。所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
24．酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A．盐酸能与锌粒反应生成气体
B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C．醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）
D．稀盐酸能除铁锈
【分析】酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，具有的通性有：可以和指示剂发生显色反应，可以和活泼金属反应，可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应生成盐和水，可以和部分盐反应生成新酸和新盐等．
【解答】解：A、与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故错误；
B、硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故正确；
C、酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故错误；
D、酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故错误；
故选：B。
25．向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中滴入稀硫酸至过量，以下图象正确的是（图象中V表示体积，m表示质量，w表示质量分数）（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【分析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反应能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的PH将会小于7．
【解答】解：向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，这两种物质都会和硫酸反应生成硫酸钠，所以硫酸钠反应一开始就有，观察图象，③不正确，排除有③的选项，故BC不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的PH将会小于7，观察图象，②不正确，排除有②的选项，故A不对，
故选：D。
26．下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（ ）
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质；
②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质．
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
【分析】能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．
【解答】解：①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸除掉。
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体是生成的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸除掉。
③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质，是硫酸与硝酸钡溶液反应生成的硫酸钡白色沉淀，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能用稀盐酸除掉。
④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质，是碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀，碳酸钡难溶于水，但能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，能用稀盐酸除掉。
故①②④残留的物质可以用稀盐酸除掉。
故选：D。
27．下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（ ）
A．硝酸钡和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸 D．石灰水和稀盐酸
【分析】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，然后根据反应产物是否有沉淀和气体产生来判定，其中铜盐溶液为蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸．
【解答】解：A、硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硫酸钡不能溶于硝酸，即有沉淀生成，故A不符合题意；
B、氧化铜粉末和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故B不符合题意；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，故C不符合题意；
D、石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，既无沉淀和气体，溶液又呈无色，故D符合题意。
故选：D。
28．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是（ ）
A．KOH B．Sn C．CuO D．Ag
【分析】根据盐酸的化学性质，判断下列物质能否与盐酸发生反应，若能反应还需要判断反应是否能产生气体．
【解答】解：A、氢氧化钾能与盐酸反应，反应生成氯化钾和水，没有气体产生；故A不正确；
B、根据锡在金属活动性顺序中位于氢之前，所以锡能与盐酸反应放出氢气；故B正确；
C、氧化铜能与盐酸反应，反应生成氯化铜和水，没有气体产生；故C不正确；
D、根据银在金属活动性顺序中位于氢之后，银不能与盐酸反应；故D不正确；
故选：B。
29．向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氢氧化钡溶液，能正确表示其变化的图象是：（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】此题中涉及的反应是H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，由题目所提供的信息知两物质反应时酸不断消耗，生成沉淀和水，通过计算可知氢氧化钡反应过量，再利用图象结合探讨即可
【解答】解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）2溶液反应时溶质会不断减小，故图象应该呈下降趋势，故此答案错误
B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钡的质量是x
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
98 171
4.9g×20% x
x＝1.71g
而提供的氢氧化钡是10g×20%＝2g，因此氢氧化钡过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钡溶质量又会上升直至氢氧化钡全部滴加完毕图象形成直线，故B选项错误；
C、酸的溶液PH小于7，酸性越强PH值越小，随着氢氧化钡的滴加酸不断消耗PH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应PH＝7，然后会随着氢氧化钡的滴加碱性逐渐增强，PH大于7直至滴加完成，故C正确；
D、酸的溶液PH小于7，酸性越强PH值越小，随着氢氧化钡的滴加酸不断消耗PH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应PH＝7，然后会随着氢氧化钡的滴加碱性逐渐增强，PH大于7直至滴加完成，而图象达到7时不再增加，故D错误；
故选：C。
30．物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH
【分析】根据酸的化学性质分析：能与酸反应生成盐和水的物质可能是金属氧化物、碱。
【解答】解：A、铁与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；
B、二氧化碳与酸不反应，故错误；
C、硫酸与酸不反应，故错误；
D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确；
故选：D。
31．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A．用水冲洗泄露的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上
D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
【分析】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸．
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应．
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸．
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸．
【解答】解：A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，A错误。
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，B正确。
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，C错误。
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，D错误。
故选：B。
32．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、KOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液
D．Cu片、Na2SO4溶液
【分析】最终只存在无色液体说明不能有有颜色的离子，不能产生沉淀．
【解答】解：A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A错；
B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以最后只存在无色液体，故B正确；
C、硫酸铁溶液属于黄色溶液，故C错；
D、铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故D错。
故选：B。
33．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；
【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
观察选项可得答案。
故选：D。
34．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
【分析】将含有盐酸的废水由酸性调至中性，也就是除去盐酸，利用酸的化学性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。
C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
D、KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
综上所分析：只有B选项符合要求。
故选：B。
35．工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层．为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰
C．食盐 D．固体氢氧化钠
【分析】实验目的是提高酸的浓度和溶液的温度，围绕加入试剂后对实验目的影响以及相互间发生的反应来分析解答即可．
【解答】解：A、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意。
B、加入生石灰，生石灰和水放出热量，但也能与盐酸反应消耗盐酸，降低了盐酸的浓度，不合题意。
C、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的。
D、加固体氢氧化钠，能够放出热量，但也能与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意。
故选：A。
36．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色的石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入K2CO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决．
【解答】解：A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确。
B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确。
C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
D、加入K2CO3生成了气体二氧化碳，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
故选：B。
37．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．
向盐酸中不断加水
B．
一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C．
等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D．
某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【分析】本题为图象分析题，应抓住图中的信息和选项中的描述进行对比，看是否吻合。
【解答】解：
A、向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或超过7，所以A图象描述不正确；
B、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以B图象表达正确；
C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，由公式：m（H2）＝（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量，所以镁产生的氢气多，所图象以C描述错误；
D、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故D表达不正确。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
38．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H+ ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 红 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答；
（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3。
39．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为 盐酸具有挥发性，使得到的酒精不纯净 ．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是 硫酸与碳酸钙反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止 ．
【分析】盐酸易挥发，挥发出HCl气体，使得到的酒精不纯净；根据稀硫酸和石灰石反应，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止分析．
【解答】解：“发酵完成后进行蒸馏”的过程是：对发酵后所得液体进行蒸发，然后对蒸发出来的蒸气进行冷却降温，使之变成液体．如果蒸气中混有其他气体，得到的酒精将混有杂质；稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止；
故填：盐酸具有挥发性，使得到的酒精不纯净；硫酸与碳酸钙反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止．
40．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到 有气泡产生 现象．
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 氯化亚铁 溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．
（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．
41．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
②与碳酸钠溶液反应： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
③与氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
上述反应中，属于酸的共同性质的是 ①② （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
故答案为：（1）吸水性；
（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；
（3）②③．
42．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 红色消失或红色褪去 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁） （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 四 种（溶质不计指示剂与气体）。
【分析】（1）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；
【解答】解：（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）红色消失或红色褪去；
（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；
（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）四。
三．实验探究题（共1小题）
43．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体 。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色 。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D （填序号）。
【分析】（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答。
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净。
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。
故答案为：答案：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）D。
四．解答题（共7小题）
44．在没有指示剂情况下提纯混有盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入足量的 碳酸钙 试剂后，再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；在没有指示剂的情况下，提纯混有少量盐酸的氯化钙溶液，可在该溶液中加入过量的碳酸钙，然后进行过滤，除去剩余的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
45．盐酸、硫酸、硝酸是工业上常用的三种强酸．打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口能观察到的现象是 冒出大量白雾 ，用手在装有浓盐酸的瓶口轻轻扇动，闻一闻有 刺激性气味 气味，浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸中需要密封保存的是 浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸 ．
【分析】根据浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的物理性质，和它们之间的异同点来回答本题．
【解答】解：浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸会挥发出氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与水蒸气接触，形成液体小液滴，所以都能看到白雾，都具有酸味即刺激性气味；浓硫酸具有吸水性，故三者都需密封保存．
故答案为：冒出大量白雾；刺激性气味；浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸．
46．“物质的组成与结构决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 氢离子 ；
（2）厨房里的食醋中含有乙酸，它也是一种酸，其主要化学性质是由分子中含有一种叫做“羧基”（如图①中虚线框标出的部分）的结构决定的。据此推测下列②～④的物质中，可能与乙酸具有相似化学性质的是 ③ 。（填序号）
【分析】（1）酸的溶液具有共性是因为酸在溶液中都能电离出氢离子。
（2）根据题干提供的信息，物质要具有酸性，需具有“羧基”的结构，然后观察所给物质的结构式即可得出答案。
【解答】解：（1）酸的共性是因为酸会在溶液中都电离出相同的阳离子氢离子。
（2）解：食醋中的醋酸具有酸性，其原因是醋酸分子中含有一种叫“羧基”的结构，某物质要具有酸性，需具有“羧基”的结构，分析所给物质的结构式，可知③具有“羧基”的结构，故选③。
故答案为：（1）氢离子 （2）③
47．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是 气泡是铁和盐酸反应产生的 。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整。
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 没有必要 。
【分析】（1）根据进行的实验可以判断提出的假设；
（2）为了证明溶液中的水能否对实验产生影响，可以向放有铁的试管中加入适量的水；
（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．
【解答】解：（1）进行的实验是：铁和稀盐酸相互作用，铁锈和稀盐酸相互作用，说明提出的假设是：气泡是铁和盐酸反应产生的．
故填：气泡是铁和盐酸反应产生的．
（2）图乙的对照试验如下图所示：
（3）因为稀盐酸中含有水，所以没有必要补充一个铁锈与水反应的实验．
故答案为：没有必要．
48．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 铁锈消失，溶液变黄 ，其反应的化学方程式是 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；过一段时间后，铁钉表面冒气泡，铁钉发生反应的化学方程式是 2HCl+Fe═FeCl2+H2↑ ．
【分析】生锈的铁钉表面有铁锈，故放入盐酸中后，首先铁锈与盐酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出．
【解答】解：生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，此时溶液呈黄色．当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气；
其方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
故答案为：铁锈消失，溶液变黄；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
49．在厨房里，小明和小刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大
量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅
相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通
性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变 红 ；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 密封 保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc ；
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．小刚认为这就是纯净的NaAc，而小明则认为里面含有HAc．
你认为谁的观点正确？为什么？ 小刚，由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉 ．
【分析】HAc属于酸类，具有酸的通性，能使石蕊变红，因为醋酸具有挥发性故存放时要密封保存，通过盐酸与纯碱的反应，可类比HCl写出Na2CO3与Hac反应的第一步化学方程式．
【解答】解：（1）醋酸属于酸，具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，故答案为：红．
（2）因为醋酸与盐酸都具有较强挥发性，故存放应该密封，故答案为：密封．
（3）利用醋酸与纯碱反应方程式的书写，类比可写化学方程式，故答案为：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc．
（4）因为醋酸具有较强的挥发性，加热会使其全部蒸发掉，所以程明的说法错误，故答案为：小刚，由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．
50．小柯同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
①试管内放一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到铁锈溶解，铁钉表面有少量气泡产生并逐渐停止，同时溶液逐渐变成黄色．
②将试管放置一段时间，观察到里面溶液由黄色逐渐变成了浅绿色．
小柯知道硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色．请你合作探讨下列问题：
（1）解释实验现象：实验现象①在溶液中显示黄色的离子是 Fe3+ （用离子符号表示）
（2）实验现象②引起了小柯同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，他作出了下列假设和验证实验，请你再作一个假设C并设计一个实验验证假设C．
|
假设 |
验证实验操作 |
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A．可能是空气中某些物质与硫酸铁溶液反应的结果． |
将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间，并观察现象． |
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B．可能是铁与稀硫酸产生的氢气与硫酸铁溶液发生反应的结果． |
将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间，并观察现象． |
|
C． 可能是铁与硫酸铁溶液发生反应的结果 |
将铁粉加入硫酸铁溶液发生一段时间，并观察现象 |
【分析】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁，而铁离子在溶液中显示黄色，可以据此解答该题；
（2）根据上述实验假设可以知道，可能是可能是铁与硫酸铁溶液发生反应的结果，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁，而铁离子在溶液中显示黄色，其符号为：Fe3+；
（2）根据上述实验假设可以知道，可能是可能是铁与硫酸铁溶液发生反应的结果，故可以将铁粉加入硫酸铁溶液发生一段时间，并观察现象．
故答案为：（1）Fe3+；
（2）可能是铁与硫酸铁溶液发生反应的结果．将铁粉加入硫酸铁溶液发生一段时间，并观察现象；
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