9.3 溶解度
一．选择题（共50小题）
1．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球，现向水中加入少量的NaOH固体，则试管中的小球会（ ）
A．上浮 B．下降 C．位置不变 D．无法确定
2．把室温下饱和硝酸钾溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是（ ）
A．各取几滴于玻璃片上，烘干
B．降温至5℃
C．恒温下加入少量硝酸钾晶体
D．观察颜色
3．要将80溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍
D．将溶质质量增加2倍
4．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．溶质可以是固体、也可以是液体或气体
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
5．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
6．某温度下，将5gA物质放入5g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．浓溶液 D．无法确定
7．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．从100g5%的食盐溶液中吸取10g溶液，这10g溶液的溶质质量分数为5%
B．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
C．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
D．物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液
9．经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如表：
|
温度℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌．下列说法中，不正确的是（ ）
A．所得溶液是不饱和溶液
B．硝酸钾晶体不能全部溶解
C．所得溶液是饱和溶液
D．在所得溶液中还可能溶解其他溶质
10．在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是（ ）
A．氯化钠的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶质的质量
11．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部都有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
12．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
13．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶溶液溶质的质量分数为10%，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水
14．一杯20℃时的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g水，有NaNO3晶体析出
B．降低到l0℃时，有NaNO3晶体析出
C．加入l0gNaNO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解
D．在该温度下加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少
15．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）
A．a溶液 B．b，c溶液 C．c溶液 D．a，b溶液
16．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
17．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是由一种溶剂和一种溶质组成的
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．将油脂放入水中搅拌后形成溶液
D．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
18．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．化合反应与分解反应属于包含关系
B．纯净物与混合物属于并列关系
C．浓溶液和饱和溶液属于包含关系
D．纯净物与化合物属于交叉关系
19．下列说法正确的有（ ）
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
20．下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．饱和溶液中可以溶解其他物质
D．饱和溶液一定包含里面还未溶解的物质
21．20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质为NaCl
B．所得溶液中溶剂的质量为100 g
C．所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D．所得溶液的质量为138 g
22．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
23．A、B是两种固体物质。在10℃时，在20g水中最多能溶解5gA物质；在20℃时，将25gB物质的饱和溶液蒸干得到5g乙物质。则15℃时A、B两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．A＝B B．A＞B C．A＜B D．无法确定
24．下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．在100 g水里溶解30 g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以硝酸钾的溶解度是30g
B．20℃时，30 g硝酸钾能溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液里约有24g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度为24 g
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g
25．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/克 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
26．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D．20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
27．T1oC，30克水最多能溶解25克的X物质；T2oC，50克水最多能溶解35克的Y物质；则X、Y二物质的溶解度的关系是（ ）
A．X＜Y B．X＞Y C．X＝Y D．无法确定
28．下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判定
29．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．升高溶液温度 B．增加水的质量
C．不断搅拌 D．増加硝酸钾的质量
30．下列各项比较，前者大于后者的是（ ）
①焊锡与锡的熔点
②20℃与 40℃时硝酸钾的溶解度
③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐 酸反应放出氢气的质量
④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
31．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
32．硝酸铵（NH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
溶解度/g |
122 |
130 |
140 |
160 |
190 |
220 |
250 |
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5
33．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
34．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．图丙中M表示a的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙溶液中b溶液一定不饱和
D．30℃时a、b溶解度相等
35．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t1℃时，在 50g 水中加入 15g 甲，可得到 65g 溶液
D．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
36．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时A和B的溶解度相等
B．t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液
C．t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D．t2℃时在50 g水中加入20 g A，可形成饱和溶液
37．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，MgCl2的溶解度是100g
C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
38．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中所得溶液的质量为100g
C．20℃时，A、C两物质的饱和溶液的质量一定相等
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
39．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
B．50℃时，把50 g甲A放入50 g水中能得到甲的饱和溶液
C．乙物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．50℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
40．生活中的下例现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
41．常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡冒出，这是因为（ ）
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
42．下列说法错误的是（ ）
A．鱼池将水喷向空中，为了增大氧气的溶解度
B．在元素周期表中，同一周期从左至右原子序数依次递增
C．燃烧不一定有氧气参加
D．在近代，道尔顿建立了原子学说
43．下列叙述正确的是（ ）
A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
B．氧气可用排水法收集，能用排水法收集的原因是氧气难溶于水、不与水反应
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．夏天鱼塘里“鱼浮头”因夏天温度高，气体溶解度减小，水中氧气减少，鱼浮出水面呼吸
44．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（ ）
A．减小压强 B．增大压强
C．升高温度 D．持续通入二氧化碳
45．氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示，则下列说法错误的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
|
|
溶解 度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
|
Na2CO3 |
7.0 |
12.5 |
21.5 |
38.8 |
|
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将等质量的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降温结晶的方法
46．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
|
/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
|
溶解度/g |
KCl |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
|
KNO |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
|
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
47．会发生结晶现象的溶液是（ ）
A．一定是浓溶液 B．一定是稀溶液
C．一定是饱和溶液 D．无法确定
48．与物质溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．压强 D．溶剂质量
49．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A．温度相同
B．是否搅拌
C．食盐和蔗糖质量相等
D．食盐和蔗糖颗粒大小相同
50．下列实验能比较出食盐和白糖的溶解性的是（ ）
A．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入1g食盐、1g白糖，两者全部溶解
B．向盛有25g冷水的烧杯中加入10 g食盐，食盐没有完全溶解；向盛有25g热水的烧杯中加入10 g白糖，白糖完全溶解．
C．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入10g食盐、10g白糖；食盐没有完全溶解，白糖完全溶解
D．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入10g食盐、5g白糖，食盐没有完全溶解；白糖完全溶解
二．填空题（共1小题）
51．20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中充分搅拌后，所得溶液一定是 （饱和或不饱和）溶液。其中含有 克固体食盐不溶解。溶液的质量为 克。溶液中溶质的质量分数为 。溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
三．解答题（共4小题）
52．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 ．
（2）20℃时，把40g KNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）．
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰．
53．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整）
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
29 |
33 |
37 |
41 |
46 |
50 |
55 |
60 |
66 |
（1）氯化铵溶液中的溶质是 。
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。
（3）在20℃时，向100g水中加入60g氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是 。在60℃时，该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。
54．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
NH4Cl溶解度 |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
|
NaCl溶解度 |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ．
（2）20℃时，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是 ．
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出的固体为 g．
55．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
|
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
硝酸钾的溶解度g/100g |
20.9 |
3l.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
|
氯化钠的溶解度g/100g |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 （填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 g，该硝酸钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 ．
卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共50小题）
1．如图所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球，现向水中加入少量的NaOH固体，则试管中的小球会（ ）
A．上浮 B．下降 C．位置不变 D．无法确定
【分析】由题目的信息可知，现向水中加入少量的NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的密度增大，据G＝F浮＝ρgv排，所以排开水的体积变小，小球上浮．
【解答】解：A、现向水中加入少量的NaOH固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的密度增大，据G＝F浮＝ρgv排，所以排开水的体积变小，小球上浮；
故选：A。
2．把室温下饱和硝酸钾溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是（ ）
A．各取几滴于玻璃片上，烘干
B．降温至5℃
C．恒温下加入少量硝酸钾晶体
D．观察颜色
【分析】A、硝酸钾的饱和溶液加热蒸发有固体析出；
B、饱和溶液降温会析出晶体，据此分析判断；
C、根据饱和溶液恒温下不再溶解该溶质分析判断；
D、根据硝酸钾和蒸馏水的颜色分析判断．
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液蒸发能析出硝酸钾晶体，故A方法可行。
B、饱和硝酸钾溶液降温会析出晶体，故B方法可行。
C、饱和溶液在温度不变的条件下再加入少量硝酸钾晶体不再溶解，而蒸馏水能溶解，故C方法可行。
D、硝酸钾溶液和蒸馏水都是无色溶液，故D方法不可行。
故选：D。
3．要将80溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍
D．将溶质质量增加2倍
【分析】溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比．
【解答】解：溶质的质量分数要想增大，可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法。
加入溶质的质量为x
，可以求出加入溶质的质量为：10克
蒸发掉溶剂的质量为y，则
，可以求出蒸发掉溶剂的质量为40克。
故选：B。
4．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．溶质可以是固体、也可以是液体或气体
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
【分析】A、根据泥土难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据溶液的组成，进行分析判断。
D、根据一定温度下一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，进行分析判断。
【解答】解：A、泥土难溶于水，振荡后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误。
C、溶质可以是固体、也可以是液体或气体，故选项说法正确。
D、一定温度下一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故选项说法错误。
故选：C。
5．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
【分析】A、根据不饱和时，加水也会使溶质质量分数减小进行分析，
B、根据不饱和的溶液降温也可能有晶体析出进行分析，
C、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大来分析，
D、根据饱和溶液的定义进行判断．
【解答】解：A、溶液即使不饱和，在加水稀释后，溶质质量分数也会变小，故A错误，
B、接近饱和的溶液在降温到10℃时，也可能有晶体析出，故B错误，
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度永远不会有晶体析出，故C错误，
D、在一定温度下，向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确，
故选：D。
6．某温度下，将5gA物质放入5g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．浓溶液 D．无法确定
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的含义以及浓溶液、稀溶液的关系判断，主要看能不能继续溶解某种溶质．
【解答】解：由题意可知，某温度下，将5gA物质放入5g水中，得到10g溶液，说明该物质全部溶解，所以所得溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸，所以该溶液不能确定。
故选：D。
7．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值。
【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；
B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；
C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；
D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误；
故选：C。
8．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．从100g5%的食盐溶液中吸取10g溶液，这10g溶液的溶质质量分数为5%
B．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
C．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
D．物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液
【分析】利用溶液是均一稳定的混合物的知识，溶液的浓缩过程及饱和与不饱和溶液的相关知识解决．
【解答】解：A、因为溶液是均一稳定的混合物可知此选项正确
B、题目中所给的限定条件不充分无法进行溶质质量的比较，故此选项错误
C、不饱和溶液蒸发溶剂时达到饱和后再蒸发溶剂同样会析出溶质，故此选项错误
D、一定外界条件下，一定量的水中达到饱和时不会再溶解某种溶质，故此选项错误
故选：A。
9．经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如表：
|
温度℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌．下列说法中，不正确的是（ ）
A．所得溶液是不饱和溶液
B．硝酸钾晶体不能全部溶解
C．所得溶液是饱和溶液
D．在所得溶液中还可能溶解其他溶质
【分析】根据KNO3在不同温度时的溶解度30℃时硝酸钾的溶解度大于31.6g小于63.9g进行解答．
【解答】解：由KNO3在不同温度时的溶解度30℃时硝酸钾的溶解度大于31.6g小于63.9g，所以30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体会有硝酸钾晶体不溶解，所以所得溶液是硝酸钾的饱和溶液，但是可以溶解其他溶质。
故选：A。
10．在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是（ ）
A．氯化钠的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．溶液中溶质的质量
【分析】因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变．
【解答】解：由于温度一定所以食盐的溶解度一定不会改变，故A正确。但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误。
故选：A。
11．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部都有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。
【解答】解：A、甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和，故A错；
B、糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，故B错；
C、待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液，故C正确；
D、喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，故D错。
故选：C。
12．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
【分析】A、温度一定时，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质．
B、温度升高时，物质的溶解度不一定升高．
C、溶液中存在某种物质则此溶液一定是该物质在这一温度下的饱和溶液．
D、条件改变后饱和与不饱和溶液是可以相互转化的．
【解答】解：A、温度一定时，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3，说明是该温度下的饱和溶液，故此选项说法正确。
B、温度升高时，物质的溶解度不一定升高，例如氢氧化钙，故此选项说法错误。
C、溶液中存在某种物质的固体，则此溶液一定是该物质在这一温度下的饱和溶液，故此选项说法正确。
D、条件改变后饱和与不饱和溶液是可以相互转化的，故此选项说法正确。
故选：B。
13．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶溶液溶质的质量分数为10%，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水
【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行分析判断．
【解答】解：A、t℃时，向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故选项正确。
B、t℃时，加入少量KNO3晶体，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
D、t℃时，蒸发少量水，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是硝酸钾的不饱和溶液，可以区分，故选项错误。
故选：A。
14．一杯20℃时的NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ）
A．蒸发10g水，有NaNO3晶体析出
B．降低到l0℃时，有NaNO3晶体析出
C．加入l0gNaNO3晶体，仍有NaNO3晶体未溶解
D．在该温度下加入少许NaNO3晶体，晶体质量不再减少
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的区别和联系．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解其中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解其中溶质，溶质质量是否会减少，所以证明硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入硝酸钾晶体，如果晶体质量减少为不饱和溶液，反之为饱和溶液。
故选：D。
15．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）
A．a溶液 B．b，c溶液 C．c溶液 D．a，b溶液
【分析】根据题意，采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液，其中冷却热饱和溶液可变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随着温度的升高增大，据此进行分析判断。
【解答】解：采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液，其中冷却热饱和溶液可变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随着温度的升高增大，由溶解度曲线可知，a、b的溶解度随着温度的升高而增大，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度减小，可使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
c物质的溶解度随着温度的升高而减小，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故选：D。
16．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
【分析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小．
【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出，溶剂质量不变，溶质质量减小，此刻得到的溶液为20℃时的饱和溶液。
故选：A。
17．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是由一种溶剂和一种溶质组成的
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．将油脂放入水中搅拌后形成溶液
D．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
【分析】A、根据溶液的组成，进行分析判断。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、根据油脂难溶于水，进行分析判断。
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液不一定都是由一种溶剂和一种溶质组成的，溶液中可以存在多种溶质，故选项说法错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
C、油脂难溶于水，将油脂放入水中搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
D、洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
故选：D。
18．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A．化合反应与分解反应属于包含关系
B．纯净物与混合物属于并列关系
C．浓溶液和饱和溶液属于包含关系
D．纯净物与化合物属于交叉关系
【分析】A、根据分解反应与化合反应的定义和关系判断．
B、根据纯净物与混合物的定义和关系判断．
C、根据浓溶液和饱和溶液的定义和关系判断．
D、根据纯净物与化合物的定义和关系判断．
【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，二者属于并列关系，故错误。
B、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以正确。
C、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者是交叉关系，故错误。
D、纯净物与化合物属于包含关系，故错误。
故选：B。
19．下列说法正确的有（ ）
A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
【分析】根据已有的溶液的组成以及溶液的特点进行分析解答即可．
【解答】解：A、在一定的温度下，一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓，错误；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液变成不饱和溶液，错误；
D、对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓，正确；
故选：D。
20．下列说法正确的是（ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．饱和溶液中可以溶解其他物质
D．饱和溶液一定包含里面还未溶解的物质
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
D、根据饱和溶液可能恰好饱和，进行分析判断。
【解答】解：A、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液中还可以溶解其他物质，故选项说法正确。
D、饱和溶液不一定包含里面还未溶解的物质，也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
故选：C。
21．20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质为NaCl
B．所得溶液中溶剂的质量为100 g
C．所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D．所得溶液的质量为138 g
【分析】根据20℃时，NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，进行分析解答。
【解答】解：20℃时，NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解，溶质是氯化钠，故选项说法正确。
B、20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶剂的质量为100 g，故选项说法正确。
C、20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解，最多只能溶解36g，所得溶液中溶质质量分数为
×100%≈26.5%，故选项说法正确。
D、20℃时，将38g NaCl放入100g水中充分溶解，最多只能溶解36g，所得溶液的质量为136g，故选项说法错误。
故选：D。
22．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是（ ）
A．20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐
B．在100 g水中最多溶解36 g食盐
C．20℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D．20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．
【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度是36g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解36g氯化钠，所以136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故A正确；
B、缺少条件在20℃，故B错；
C、缺少100g溶剂，故C错；
D、20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐，故D错。
故选：A。
23．A、B是两种固体物质。在10℃时，在20g水中最多能溶解5gA物质；在20℃时，将25gB物质的饱和溶液蒸干得到5g乙物质。则15℃时A、B两种物质的溶解度的关系是（ ）
A．A＝B B．A＞B C．A＜B D．无法确定
【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出10℃时，A物质的溶解度和20℃时B物质的溶解度。然后进行分析比较。
【解答】解：10℃时，10g水中最多溶解1.5gA物质，则10℃时，A物质的溶解度为15克；在20℃时，将 25 克 B 物质的饱和溶液蒸干得到5 克B 物质，即20g水中最多溶解5gB物质，所以，20℃时，B物质的溶解度为25g，题中没有告诉A和B的溶解度随温度的变化，不能比较15℃时A、B两种物质的溶解度大小。
故选：D。
24．下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A．在100 g水里溶解30 g硝酸钾刚好达到饱和状态，所以硝酸钾的溶解度是30g
B．20℃时，30 g硝酸钾能溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液里约有24g硝酸钾，所以20℃时硝酸钾的溶解度为24 g
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g
【分析】解决本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态； ④单位：g．根据这四个要素进行解答。
【解答】解：
A、没有说明所在饱和状态的温度，故A错误；
B、没有说明溶液是否达到饱和状态，故B错误；
C、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里而不是100g溶液，故C错误；
D、20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好达到饱和状态，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g．故D正确。
故选：D。
25．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/克 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析。根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克，故C正确；
D、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故D错误。
故选：C。
26．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D．20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
【分析】固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；固体的溶解度由四个要点：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量；
【解答】解：A、20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾错误，应该是131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾；故选项错误；
B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态错误，因为没有温度，故选项错误；
C、20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾正确，故选项正确；
D、20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水错误，没有指明溶液达到饱和状态；故选项错误；
故选：C。
27．T1oC，30克水最多能溶解25克的X物质；T2oC，50克水最多能溶解35克的Y物质；则X、Y二物质的溶解度的关系是（ ）
A．X＜Y B．X＞Y C．X＝Y D．无法确定
【分析】根据固体物质的溶解度与温度有关，温度不同，固体物质的溶解度大小无法比较进行分析．
【解答】解：固体物质的溶解度与温度有关，温度不同，固体物质的溶解度大小无法比较。
故选：D。
28．下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D．在相同温度、相同溶剂的条件下，不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判定
【分析】A、溶解度能够表示物质溶解性强弱的程度；B、溶解度能够表示在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量大小；C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是指在一定质量的溶剂中溶解溶质的最大量；D、饱和溶液溶质质量分数的计算与该温度下物质的溶解度有关．
【解答】解：A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的，故A说法正确；
B、溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况：饱和和不饱和，而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量，故B说法错误；
C、某种物质在某种溶剂中的溶解限量就是溶解的最大程度，即已达到饱和状态，故C说法正确；
D、饱和溶液溶质质量分数＝
×100%，所以在相同温度、相同溶剂的条件下饱和溶液的溶质质量分数大，溶解度就大，故D说法正确。
故选：B。
29．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A．升高溶液温度 B．增加水的质量
C．不断搅拌 D．増加硝酸钾的质量
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则升高溶液温度，能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
C、不断搅拌，不能增大硝酸钾的溶解度，故选项错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
故选：A。
30．下列各项比较，前者大于后者的是（ ）
①焊锡与锡的熔点
②20℃与 40℃时硝酸钾的溶解度
③相同质量的铝和镁分别与足量稀盐 酸反应放出氢气的质量
④相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【分析】①根据焊锡为合金，锡为纯金属，合金的硬度比组成其纯金属的熔点低进行分析；
②根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而而增大进行分析；
③根据化学方程式可以计算出生成物的质量；
④根据化学方程式可以判断反应物的质量。
【解答】解：①焊锡为合金，锡为纯金属，合金的硬度比组成其纯金属的熔点低，所以焊锡的熔点小于锡的熔点，故错误；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而而增大，所以20℃时的溶解度小于40℃时的溶解度，故错误；
③
解：设铝和镁的质量为m，与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量分别是x、y，
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，
54 6 24 2
m x m y
＝
＝
x＝
，y＝
，x＞y；前者大于后者，故正确；
④CH4+2O2
CO2+2H2O，2CO+O22CO2，
由化学方程式可以看出，每个甲烷分子消耗2个氧分子，每个一氧化碳分子消耗0.5个氧分子，所以相同分子数的甲烷和一氧化碳分别完全燃烧消耗氧气的质量甲烷大于一氧化碳，故正确。
故选：B。
31．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
【分析】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据泥难溶于水，进行分析判断。
C、根据常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断。
D、根据物质的溶解过程中的热量变化，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
B、泥难溶于水，泥水不是溶液，故选项说法错误。
C、溶质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误。
D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，表现出吸热或放热现象，故选项说法正确。
故选：D。
32．硝酸铵（NH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
溶解度/g |
122 |
130 |
140 |
160 |
190 |
220 |
250 |
A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵
C．将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，仍为饱和溶液
D．25℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5
【分析】A、根据硝酸铵的溶解度表，进行分析判断。
B、根据20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，进行分析判断。
C、根据硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，进行分判断。
D、根据25℃时，硝酸铵的溶解度为220g，进行分析判断。
【解答】解：A、由硝酸铵的溶解度表，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。
B、20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，20℃时，100g水中最多能溶解190g硝酸铵，故选项说法错误。
C、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0℃升温至20℃时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、25℃时，硝酸铵的溶解度为220g，则硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为220g：100g＝11：5，故选项说法正确。
故选：D。
33．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是（ ）
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素；气压对固体的溶解度几乎无影响。
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。
D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。
故选：C。
34．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A．图丙中M表示a的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙溶液中b溶液一定不饱和
D．30℃时a、b溶解度相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，a中有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度，a物质的溶解度受温度影响变化大，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，故A正确；
B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，所以a的质量分数小于b，故B错误；
C、图甲中固体b就已经溶解，根据曲线，升温到50℃（如图乙），b溶液一定是不饱和溶液，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，a、b的溶解度相等，故D正确。
故选：B。
35．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C．t1℃时，在 50g 水中加入 15g 甲，可得到 65g 溶液
D．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以在50g水中加入15g甲，可得到60g溶液，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选：D。
36．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时A和B的溶解度相等
B．t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液
C．t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D．t2℃时在50 g水中加入20 g A，可形成饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A和B物质的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时，A物质的溶解度减小，B物质的溶解度增大，A仍是饱和溶液，B是不饱和溶液，故B错误；
C、t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，温度不变，A物质的溶解度不变，故C错误；
D、t2℃时，A物质的溶解度是45g，所以在50g水中加入20 g A，可形成不饱和溶液，故D错误。
故选：A。
37．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，MgCl2的溶解度是100g
C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A正确；
B、t2℃时，MgCl2的溶解度是100g，故B正确；
C、t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液蔗糖不能确定，所以所含溶质质量不能确定，故C错误；
D、将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，氯化钾的溶解度最大，溶液由饱和变为不饱和，故D正确。
故选：C。
38．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中所得溶液的质量为100g
C．20℃时，A、C两物质的饱和溶液的质量一定相等
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中所得溶液的质量为75g，故B错误；
C、20℃时，A、C两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数一定相等，饱和溶液的质量不一定相等，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的泡和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选：D。
39．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
B．50℃时，把50 g甲A放入50 g水中能得到甲的饱和溶液
C．乙物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．50℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故A错误；
B、50℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲A放入50g水中能得到甲的饱和溶液，故B正确；
C、乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，50℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故D正确。
故选：C。
40．生活中的下例现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【解答】解：A、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。
B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
C、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。
D、夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。
故选：A。
41．常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡冒出，这是因为（ ）
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
【解答】解：由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出；
故选：C。
42．下列说法错误的是（ ）
A．鱼池将水喷向空中，为了增大氧气的溶解度
B．在元素周期表中，同一周期从左至右原子序数依次递增
C．燃烧不一定有氧气参加
D．在近代，道尔顿建立了原子学说
【分析】A、水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加；
B、根据元素周期表的规律进行分析判断。
C、根据燃烧的条件进行解答；
D、根据道尔顿的贡献进行解答。
【解答】解：A、水泵把鱼池中水喷向空中可增加水中氧气的溶解量，溶解度没有改变；故A错误；
B、在元素周期表中，同一周期从左至右原子序数依次递增，故B正确。
C、燃烧不一定有氧气参加，例如氢气可以在氯气中燃烧，故C正确。
D、在近代，道尔顿建立了原子学说，故D正确。
故选：A。
43．下列叙述正确的是（ ）
A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
B．氧气可用排水法收集，能用排水法收集的原因是氧气难溶于水、不与水反应
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．夏天鱼塘里“鱼浮头”因夏天温度高，气体溶解度减小，水中氧气减少，鱼浮出水面呼吸
【分析】A．根据燃烧的定义和条件分析判断。
B．根据氧气的收集分析。
C．根据金属的化学性质，进行分析判断。
D．根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：A．通常情况下，物质燃烧需要氧气，有氧气参与的反应不一定是燃烧，例如铁生锈不是燃烧，故错误。
B．选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气可用排水法收集，是因为氧气不易溶于水、不与水反应，故错误。
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是其性质不活泼，故错误。
D．夏天鱼塘里“鱼浮头”因夏天温度高，气体溶解度减小，水中氧气减少，鱼浮出水面呼吸，故正确。
故选：D。
44．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（ ）
A．减小压强 B．增大压强
C．升高温度 D．持续通入二氧化碳
【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析解答即可。
【解答】解：压强增大或是温度降低能增大气体在水中的溶解度，；
A、减小压强会导致溶解的二氧化碳减小，错误；
B、增大压强能增大二氧化碳的溶解度，从而增加汽水中的二氧化碳，正确；
C、升高温度会导致溶解的二氧化碳减小，错误；
D、达到饱和以后，二氧化碳不能继续溶解，错误；
故选：B。
45．氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示，则下列说法错误的是（ ）
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
|
|
溶解 度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
|
Na2CO3 |
7.0 |
12.5 |
21.5 |
38.8 |
|
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将等质量的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降温结晶的方法
【分析】根据在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度进行分析；
根据表中数据可看出：氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，故A正确；
B、由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同，碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多，故B错误；
C、由表中数据可看出，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20℃～30℃之间，故C正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法，故D正确。
故选：B。
46．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
|
/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
|
溶解度/g |
KCl |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
|
KNO |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
|
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【分析】A、根据20℃时，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
B、根据图表中数据考虑进行分析；
C、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；
D、根据30℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。
【解答】解：A、20℃时，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；
B、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以10g水会溶解4g氯化钾，5gKCl加10g水可得到14g溶液，形成溶液的质量分数数是：
×100%≈28.6%，故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度45.8g，20g溶解硝酸钾为：45.8g×
＝9.16g，所以50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出，故D正确。。
故选：C。
47．会发生结晶现象的溶液是（ ）
A．一定是浓溶液 B．一定是稀溶液
C．一定是饱和溶液 D．无法确定
【分析】可以根据结晶的概念与原理方面进行分析、判断，当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，从而得出正确的结论．
【解答】解：当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，发现结晶现象的溶液一定是饱和溶液。
故选：C。
48．与物质溶解性无关的是（ ）
A．温度 B．溶质性质 C．压强 D．溶剂质量
【分析】物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质有关，受温度、压强的影响较大，据此进行分析判断。
【解答】解：A、物质溶解性受温度的影响较大，故选项错误。
B、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，故选项错误。
C、压强是影响气体溶解性大小的内因，故选项错误。
D、物质的溶解性是一种物质在另一种物质的溶解能力，与溶剂的质量无关，故选项正确。
故选：D。
49．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）
A．温度相同
B．是否搅拌
C．食盐和蔗糖质量相等
D．食盐和蔗糖颗粒大小相同
【分析】根据已有的知识进行分析解答，比较物质的溶解性，需要控制变量。
【解答】解：要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，颗粒大小不需要控制。
故选：A。
50．下列实验能比较出食盐和白糖的溶解性的是（ ）
A．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入1g食盐、1g白糖，两者全部溶解
B．向盛有25g冷水的烧杯中加入10 g食盐，食盐没有完全溶解；向盛有25g热水的烧杯中加入10 g白糖，白糖完全溶解．
C．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入10g食盐、10g白糖；食盐没有完全溶解，白糖完全溶解
D．向盛有25g冷水的两个烧杯中，分别加入10g食盐、5g白糖，食盐没有完全溶解；白糖完全溶解
【分析】通过对实验设计的分析，重点是看几组实验的改变的条件发现能否比较出室温下白糖和食盐溶解性大小进行解答．
【解答】解：A、温度相同，溶剂的量也相同，且白糖和食盐全部溶解，所以无法比较出室温下白糖和食盐溶解性大小，故A错误；
B、温度不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故错误；
C、温度相同，溶剂的量也相同，10g白糖全部溶解，而10g食盐不能全部溶解，所以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性，故正确；
D、溶质量不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故错误。
故选：C。
二．填空题（共1小题）
51．20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中充分搅拌后，所得溶液一定是 饱和 （饱和或不饱和）溶液。其中含有 2 克固体食盐不溶解。溶液的质量为 68 克。溶液中溶质的质量分数为 26.5% 。溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 9：25：34 。
【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。
【解答】解：20℃时，食盐的溶解度为36克。其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。将20克食盐放入50克水中充分搅拌后，最多能溶解18g，所得溶液一定是饱和溶液；其中含有20g﹣18g＝2g固体食盐不溶解；溶液的质量为18g+50g＝68g。
溶液中溶质的质量分数为
×100%≈26.5%。
溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为18g：50g：68g＝9：25：34。
故答案为：
饱和；2；68；26.5%；9：25：34。
三．解答题（共4小题）
52．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 溶解度随温度的升高而增大 ．
（2）20℃时，把40g KNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为 131.6 g；该溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 ①③ （填序号）．
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰．
【分析】（1）从硝酸钾在不同温度下的溶解度表可以看出，温度越高，溶解度越大；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高．
【解答】解：（1）从图中可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．故答案为：溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以40克硝酸钾放入100克水中，不能全部溶解．故答案为：131.6；饱和
（3）温度越高，硝酸钾的溶解度越大，饱和溶液的质量分数就越大．而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高．故答案为：①③
53．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整）
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
29 |
33 |
37 |
41 |
46 |
50 |
55 |
60 |
66 |
（1）氯化铵溶液中的溶质是 氯化铵 。
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 。
（3）在20℃时，向100g水中加入60g氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是 升高温度 。在60℃时，该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 11：31 。
【分析】（1）氯化铵溶液是氯化铵的水溶液，进行分析解答。
（2）根据氯化铵在不同温度下的溶解度，进行分析解答。
（3）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，60℃时，氯化铵的溶解度为55g，进行分解答。
【解答】解：（1）氯化铵溶液是氯化铵的水溶液，溶质是氯化铵。
（2）由氯化铵在不同温度下的溶解度可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
（3）在20℃时，向100g水中加入60g氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是升高温度或者加水等方法。
60℃时，氯化铵的溶解度为55g，在60℃时，该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为55g：（55g+100g）＝11：31。
故答案为：
（1）氯化铵
（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；
（3）升高温度； 11：31。
54．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
NH4Cl溶解度 |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
|
NaCl溶解度 |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 NH4Cl（或氯化铵） ．
（2）20℃时，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是 68.0 ．
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出的固体为 12.8 g．
【分析】（1）根据表中信息分析解答．
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，据此解答．
（3）根据表中氯化铵的溶解度解答．
【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，所以 20℃时，20gNaCl加入50g水中，只能溶解18.0gNaCl，则此时溶液的质量＝18.0g+50g＝68.0g．
（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：50g﹣37.2g＝12.8g．
故答案为：（1）NH4Cl（或氯化铵）； （2）68.0； （3）12.8．
55．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
|
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
硝酸钾的溶解度g/100g |
20.9 |
3l.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
|
氯化钠的溶解度g/100g |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 硝酸钾 ．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 A （填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 131.6 g，该硝酸钾溶液属于 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 增加溶质 ．
【分析】根据表格提供的数据进行分析解答，根据20℃时硝酸钾的溶解度进行分析解答即可．
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的数值，故选：A；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液；
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，一种可行的方法是：增加溶质．
故答案为：（1）硝酸钾；A；
（2）131.6，饱和；
（3）增加溶质．
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