章末知识小结
一、构成物质的基本微粒
1．构成物质的微粒有__ __、__ __和__ __。
2．分子、原子的基本性质。
(1)分子、原子都很__ __；
(2)分子、原子之间有__ __；
(3)分子、原子都在不停地__ __；
(4)同种物质的分子化学性质__ __，不同种物质分子化学性质__ __。
3．物理变化和化学变化的微观解释。
物理变化是分子的本身__ __发生改变；化学变化是分子的本身__ __改变。
4．原子的构成
(1)原子的结构
子(原)单位 负 电荷）( 核外电子 （带 负 电，1个电子带1个)
(2)原子呈电中性的原因是：原子的核电荷数＝__ __＝__ __。
5．相对原子质量
某原子的相对原子质量＝12(1)
6．相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的__ __的总和。
7．NaCl的形成过程
钠原子失去1个电子变成__ __(写离子符号，下同)，氯原子因得到1个电子而变成__ __，由于带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。
8．分子、原子、离子与物质间的联系
9．微粒结构意图
(1)原子结构示意图
(2)离子结构示意图与原子结构示意图的区别。(填“＞”“＝”或“＜”)
质子数__ __电子数为原子；
质子数__ __电子数为阳离子；
质子数__ __电子数为阴离子。
二、组成物质的化学元素
1．元素的概念和元素符号的含义
(1)具有相同__ __的同一类原子总称为元素。
(2)元素符号含义
①表示__ __(宏观)；
②表示__ __(微观)。
2．离子符号的表示
在元素符号(或原子团)的右上角标出离子所带电荷的数目和正负。如钙离子__ __，钠离子__ __，氯离子__ __，硫酸根离子__ __。
3．了解元素周期表的结构
4．单质、化合物和氧化物
(1)单质是由__ __元素组成的纯净物，如铜、铁、氮气、氩气等。
(2)化合物是由__ __元素组成的纯净物。如氧化镁由氧和镁两种元素组成。
(3)由__ __元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素叫作氧化物。如氧化镁、四氧化三铁等。
5．元素在自然界的存在
(1)地壳中含量最多的四种元素是__ __、__ __、__ __、__ __。
(2)海水中含量最多的元素是__ __，其次是__ __。
(3)组成人体的元素中含量最多的是__ __，其次是__ __、__ __、__ __。
(4)太阳上最丰富的元素是__ __，其次是__ __
。
6．元素与人体健康
(1)缺__ __有可能导致骨骼疏松、畸形，易患佝偻病。
(2)缺__ __会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会患侏儒症。
(3)缺__ __易患贫血症。
(4)缺__ __会患甲状腺疾病。
某些元素过量也会导致疾病。
三、物质组成的表示方式
1．化学式反映物质的组成
任何纯净物都有固定的组成，不同物质组成不同。
化学式是对物质组成情况的真实反映。
2．正确书写单质的化学式
(1)金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质直接用__ __表示其化学式。
如：铁__ __、铜__ __、氦气__ __、氖气__ __、碳__ __、硫__ __等。
(2)由分子构成的单质，则在元素符号右下角加数字表示。
如：氧气__ __、氢气__ __、氮气__ __、氯气__ __等。
3．化学式的意义
化学式可以表示：
(1)一种物质；
(2)表示组成这种物质的元素；
(3)表示构成这种物质的一个分子或原子；
(4)表示构成这种分子的原子。
如化学式CO2可以表示：
(1)表示二氧化碳这种物质；
(2)表示二氧化碳由__ __组成；
(3)表示一个__ __；
(4)表示一个二氧化碳分子由__ __构成。
4．化合价的概念
在化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。不同化合物中元素的原子个数比是不同的，体现这种关系的数值就是化合价。
例如：H2O中氢、氧的原子个数比为2∶1，CO中碳、氧的原子个数比为1∶1。
5．化合价规律
(1)在化合物中，氧通常显__ __价，氢通常显__ __价。金属元素通常显__ __，非金属元素通常显__ __。但在非金属氧化物中，氧显__ __，另一种非金属元素显__ __。
(2)在化合物中，正负化合价的代数和为__ __。
(3)单质中，元素的化合价为__ __。
(4)有些元素的化合价是可变的。例如：在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为＋2、＋3。
6．化合价与离子符号所带电荷的区别与联系
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项目 |
化合价 |
离子符号 |
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区别 |
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书写位置 |
元素符号的正上方 |
元素符号的右上角 |
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数字与符号的顺序 |
符号在前，数字在后 |
数字在前，符号在后 |
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如果数字为“1” |
“1”必须写出 |
“1”省略不写 |
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联系 |
化合价的数值与离子符号所带的电荷数相等，符号一致；不同的是书写的位置、数字和符号的书写顺序及对数字“1”的处理 |
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7.根据化合价写化学式
书写化合物的化学式时应根据化合价来写。通常__ __价元素写在左边，__ __价元素写在右边，原子的数目在元素符号的右下角标明。
8．简单化合物的命名
(1)两种元素组成的化合物，通常从右向左读作“某化某”。如KCl(氯化钾)、CaO(氧化钙)。
(2)读出化学式中的各元素原子个数。如SO2(二氧化硫)、P2O5(五氧化二磷)。
(3)有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读作“某酸某”，含氢氧根的通常读作“氢氧化某”，一般不需读出原子或原子团的个数。如Na2SO4(硫酸钠)、CaCO3(碳酸钙)、Ca(OH)2(氢氧化钙)等。
9．计算物质中各元素的质量比
元素的质量比是各种原子的__ __总和之比。
10．计算某物质中元素的质量分数
元素质量分数是该元素的相对原子质量总和与相对分子质量之比。
11．计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
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