同济大学第一附属中学2019学年第一学期期中
化学考试（满分100分；考试时间60分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列对化学科学的认知错误的是
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中
2. 垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
4．关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂化属于物理变化 D．石油分馏属于化学变化
5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是
A．饱和一元醇 B．羟基酸
C．羧酸酯 D．饱和一元醛
6．有关NaCl晶体的性质，正确的是
A．易导热 B．易熔化 C．熔融状态能导电 D．有延展性
7．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是
A．温度升高，水中分子总数减少 B．水中c(OH-)随温度升高而降低
C．水的pH随温度升高而升高 D．水的电离过程是放热过程
8．向CH3COOH溶液逐滴加入NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是
A．
+ → H2O + CO2↑ B．2CH3COOH + → H2O + CO2↑ +
C．
+ → H2O + CO2↑ D．CH3COOH + → H2O + CO2↑ +
9．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A． Na+ B． HCO3－ C． Fe2+ D． Cl－
10．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．它的同分异构体除本身外还有4种
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
11．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是
A．平衡状态Ⅱ时的c (H2)一定小
B．平衡常数K一样大
C．平衡状态Ⅱ时的c (NH3)一定大
D．平衡状态Ⅱ时的v (正)一定大
12．关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是
A．溶液中c(NH4+) = c(Cl-)
B．加水稀释后溶液酸性增强
C．可除去某些金属表面的氧化物
D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多
13．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
15．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是
A．滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg2＋
B．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl―
C．滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4＋
16．已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是
A．I—、Fe3+ B．Fe2+、Br— C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I—
17．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
18．常温下，amol·L－1的稀氨水和bmol·L－1的稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a=b，则c(NH4(＋))=c(Cl-) B．若a>b，则c(NH4(＋))>c(Cl-)
C．若a>b，则c(OH-)>c(H+) D．若a
19.下列试验中，所选装置不合理的是
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
用CC14提取碘水中的碘，选③
用FeC12溶液吸收C12选⑤
粗盐提纯，选①和②
20．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
21、四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______。
22、铝原子核外电子排布式______________________________，有_________种不同能量的电子。
23、若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式____________________，并标明该反应的电子转移方向和数目。
24、工业上用氯气和__________制取得到漂粉精，其有效成分是_____________（写化学式）。
25．硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明______________________，
再从原子结构的角度加以解释____________________________________________________。
（二）（本题共15分）
可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一：活性炭还原法：
反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)+Q
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
26．第一次达到平衡的时间是第 min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=
27．30min时平衡发生移动的条件是
28．40min时，平衡常数的计算式为__________。 （指代入具体数值的算式）
方法二：亚硫酸钠吸收法
29．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
30．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中③是________。（填微粒符号）
常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）
a.c（Na+）+c（H+） > c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（OH-）
b.c（Na+） = c（SO32-） + c（HSO3-）+ C（H2SO3）
c. 水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（三）（本题共16分）
聚合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO+RCH2CHO→
请据此回答：
31．A中含氧官能团名称是 ，C的系统命名为 。
32．检验B中所含官能团所用的试剂为 、 ；E→F的反应类型是 ，B+D→E的反应类型是 。
33．写出A→B的化学方程式为 。
34．写出C→D的化学方程式为 。
35．参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线
（四）（本题共14分）
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
36．氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
37．氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
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操作步骤 |
实验现象 |
解释原因 |
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打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 |
①Y管中_____________ |
②反应的化学方程式 ____________ |
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将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 |
Y管中有少量水珠 |
生成的气态水凝集 |
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打开K2 |
③_______________ |
④______________ |
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