上财附中2019学年第一学期期中测试
2020届高三学业水平等级性考试化学（阶段测试四）
本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟
选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述正确的是
A．①中描述的化学反应是可逆反应
B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液
C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
2. 下列化学用语和化学符号使用正确的是
A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl
B．正丙醇的结构简式为：C3H7OH
C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：58(82)Ce
D．过氧化氢的电子式为：H＋[··········]2－H＋
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4. 绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是
A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D．将打破的水银温度计插入硫粉中
5. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是
A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：r(M)>r(W)
C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构
D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M
6. 某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②SO2具有还原性，故可作漂白剂
③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色
④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应
⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正确
7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
8. 下列说法正确的是
A．按系统命名法命名时，化合物
的名称是2，4，6－三甲基－5－乙基庚烷
B．有机物
的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．高分子化合物
，其单体为对苯二甲酸和乙醇
D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
9. 下列关于水的说法中正确的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．在任何温度下，纯水的pH＝7
C．在90 ℃时，纯水中c(H＋)<1×10－7 mol/L
D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
10. 下列评价及离子方程式书写正确的是
|
|
离子组 |
不能大量共存于同一溶液中的原因 |
|
A |
H＋、Fe2＋、NO3(－)、Cl－ |
发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO3(－)＋6H＋→4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O |
|
B |
Na＋、CO3(2－)、Cl－、Al3＋ |
发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO3(2－)＋3H2O→2Al(OH)3↓＋3CO2↑ |
|
C |
Fe3＋、K＋、SCN－、Br－ |
有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－→Fe(SCN)3↓ |
|
D |
HCO3(－)、OH－、Na＋、Ca2＋ |
发生如下反应：HCO3(－)＋OH－→CO3(2－)＋H2O |
用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2 ＋H2O→NaHCO3＋NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．每生成0.1 mol NaHCO3，转移电子数约为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
12. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
13.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117 kJ
14. 已知反应X(g)＋Y(g)
nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A．反应方程式中n＝1
B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol/(L·min)
常温下，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.00 mL浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3(－))＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO3(2－))＋c(HCO3(－))＋c(H2CO3) ＝c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)>c(HCO3(－))>c(CO3(2－))>c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
16. 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
|
选项 |
固体X |
液体Y |
检测方法 |
|
A |
CaO |
浓氨水 |
蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
|
B |
Cu |
浓硫酸 |
干燥的红色石蕊试纸 |
|
C |
Na2O2 |
水 |
带火星的木条 |
|
D |
Na2CO3 |
稀硫酸 |
滴有澄清石灰水的玻璃片 |
17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是
A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
18. 用如图装置实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．仪器D可以起到防倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
19. 某溶液中可能含有Na＋、NH4(＋)、Fe2＋、K＋、I－、SO3(2－)、SO4(2－)，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I－ B．肯定含有SO3(2－)、I－ C．肯定不含SO4(2－) D．肯定含有NH4(＋)
20. 向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况
B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题 15 分）
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
氨气的电子式为_____，它的共价键属于_____(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示） 。
工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
常温下，向100 mL 0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4(＋)和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
表示NH3·H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4(＋))－c(NH3·H2O)＝________ mol/L(用数字表示)。
若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
写出液氨的电离方程式：____________________________________。
写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：__________________________。
写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________________。
（本题 15 分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－
该反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。
在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表。
|
温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
|
平衡常数 |
64.0 |
50.7 |
42.9 |
该反应的平衡常数表达式为 ，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
30. 在容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= ，CO的平衡转化率为______。
31. 欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。
32. 当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
（三）（本题 15 分）
化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
B所含官能团名称为___________。
由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
D的结构简式为 。
由A生成B的化学方程式为 。
芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式 。
38. 根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线 (合成路线示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）。
（四）（本题 15 分）
某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
39. 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________________。
甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________。
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。
煤油的作用是_______________________________。
丙组同学取10 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。
发生反应的离子方程式为__________________________。
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。
获得更多试题及答案，欢迎联系微信公众号：ygjjcom
客服微信号：ygjjcom