2019学年度第一学期高三化学期中测试卷
时间 60分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（共20题，每小题2分，每题只有一个正确选项。）
1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A．：He B.
C．1s2 D.
2.下列表达方式错误的是( )
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 6(12)C
3.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．22为钛原子的质量数
B．钛原子的M层上共有10个电子
C．钛原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的平均相对原子质量
4.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中如图所示，分析正确的是( )
A．非金属性：甲＜丙
B．原子半径：乙＜丁
C．最外层电子：乙＜丙
D．戊一定是硫元素
5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是 ( )
A．NaOH B．Na2O2 C．KHSO4 D．NH4Cl
6.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞ CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞O2＞H2O＞N2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
7. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸汽→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；极性键
B．氢键；氢键；非极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
8.解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是( )
A．与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
9.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
10．NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2Cu(=====)NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有( )
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
11.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B.常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物
12.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
13.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度
C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量
14.只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定变化
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍
15．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
16.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.[NO2]2([N2O4])
17.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加水稀释 C.增大Fe2＋的浓度 D.常温下加压
18．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
19.为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A.Q<0，a＋b>c B.Q<0，a＋b<c
C.Q〉0，a＋b>c D.Q>0，a＋b<c
20.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )
A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应
D.减小外界压强，反应速率一定减小
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：
21．砷原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： 。
22．将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： （用元素符号表示）。
23．溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：
强于 （填物质的化学式）。
24．周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：
。
25．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：
AsO33―(aq) + I2(aq) +2OH―(aq)
AsO43―(aq)+2I―(aq)+H2O(l)
溶液中c(AsO43―)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）写出该反应平衡常数的表达式K= 。
（2）不能判断反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．溶液的pH不再变化
B．v(I―) = 2v(AsO33―)
C．c (AsO43―)/ c (I―)不再变化
D．c(I―) =2y mol•L―1
（二）（本题共15 分）
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
|
实验序号 |
加入试剂 |
实验现象 |
|
Ⅰ |
4 mL 2 mol·L－1 HCl溶液 |
沉淀溶解 |
|
Ⅱ |
4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 |
沉淀溶解 |
26.从沉淀溶解平衡的角度解释实验I的反应过程:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
27.测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
28.甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是:
________________________________________________________________。
29.同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
30.乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是________________________________________________________________________。
②乙同学这样配制混合溶液的理由是:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（三）（本题共15 分）
一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：
根据题意完成下列填空：
31．写出该反应的化学方程式 ；若温度升高，K增大，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
32．能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
33．该反应的v正 随时间变化的关系如右图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 。（填写2项）
34．实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为 。
（四）（本题共15 分）
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题：
35．汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) —Q。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
36.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________，
在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最佳温度在________K左右。
37.车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
|
物质 温度(℃) |
活性炭 |
NO |
E |
F |
|
初始 |
3.000 |
0.10 |
0 |
0 |
|
T1 |
2.960 |
0.020 |
0.040 |
0.040 |
|
T2 |
2.975 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式：______________________________________________________________________________。
②若T1＜T2，则该反应的Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
③上述反应T1 ℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。
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