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2020-2021学年上海市松江区高三一模化学试卷

松江区第一学期期末质量监控试卷

高三化学

(满分100分,完卷时间60分钟)                

 

考生注意:

1.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求,所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。

2.答题前,务必在答题纸上填写座位号和姓名。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23   Al-27   Cl-35.5   Ba-137

 

一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)

1. 下列过程属于物理变化的是

A.干馏 B.分馏            C.裂化              D.裂解

2. 属于硝态氮肥的是 

ACO(NH2)2        BNH4Cl CKNO3 DNHH2O

3. 海水中含量最高的非金属元素 

AO BCl CBr DI

4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是

A.钢铁 B.冰 C.水晶 D.食盐

5. 下列含微粒的表述错误的是    

 

A.碳原子的结构示意图:   

BCO2分子的电子式:

C.碳原子核外电子排布的轨道表达式:    

DCO2分子的比例模型

6. 下列变化过程属于还原反应的是

AHCl→Cl2 BH2SO3→SO2 CFe(OH)3→Fe2O3 DCuO→Cu

7. 不能用离子方程式Ca2+ CO32→ CaCO3表示的反应是

A.澄清石灰水和碳酸 B.澄清石灰水碳酸钠溶液

C硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D.氯化钙溶液和碳酸钾溶液

8. 对核外电子运动状态的描述,较为全面的是

A.结构示意图 B.电子式 C.电子排布式 D.轨道表达式

9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量,先产生沉淀后消失的是

AAlCl3溶液、氨水 BH2S溶液O2

CAl2(SO4)3溶液NaOH溶液 DFeCl2溶液NaOH溶液

 

 

10. 不能用元素周期律解释的是

A酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr

C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO3

11. 关于的命名正确的是

A3-甲基庚烷 B2-乙基己烷

C1-甲基-4-乙基戊烷 D14-二甲基己烷

12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是

A.取样,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

B.取样,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失

C.取样,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

D.取样,加入盐酸无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成

13. 已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是

AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

CH2(g)+I2(g) 2HI(g)

DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

14. 等体积混合pH11NaOH溶液和pH3CH3COOH溶液所得溶液中

    c(Na+)c(CH3COO)的正确关系是                                    

Ac(Na+)c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)

Cc(Na+)c(CH3COO) D不能确定

15. 下列实验不用浓硫酸的是

A.实验室制取乙烯 B苯与混酸反应制硝基苯

C乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D乙酸乙酯在酸性条件下水解

16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是

A.若Z为氯化铜溶液,Y有暗红色物质析出

B.若Z为氯化铜溶液,X附近发生还原反应

C.若Z为饱和食盐水,则X是阴极

D.若Z为饱和食盐水,则碱在X附近先生成

17. 关于侯氏制碱法,下列表述错误的是

A.食盐利用率比较高    

B.实验条件下NaHCO3的溶解度较小  

C.析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵

D.在饱和食盐水中应先通入氨气,再通入二氧化碳

18. 为探究铁的性质进行右图所示实验,下列描述正确的是

A中溶液呈棕黄色   

BFe被还原

C中一定没有Fe2+

D中的反应说明氧化性:Cl2 > Fe3+

 

19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下

    ① H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) +Q1 ② H2(g) + Br2(g)→ 2HBr(g) +Q2

下列叙述错误的是

  1. Q1Q2                    

    B生成物总能量均低于反应物总能量

    C.若反应生成2mol液态化氢,放出的热量低于Q1

    D2mol HBr(g)分解为1molH2(g)1 molBr2(g)吸收热量为Q2

    20. 四种离子大量共存的溶液中,已知Mg2+Fe3+Cl-的物质的量浓度之比为116。下列叙述正确的是

    A.向该溶液中NaOH溶液,立即产生沉淀

    B.向该溶液中加入少量铁粉,c (Fe3+)一定减少

    C该溶液蒸干并灼烧,得到FeCl3MgCl2

    D.若该溶液c (Mg2+)=0.1mol·L-1,则溶液的pH一定为1

  1. 综合题(60)

  1. (本题共15)

    铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

    完成下列填空:

    21. 铝原子的最外层电子排布式___________,该原子核外有     种能量不同的电子。

22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中,发现铝片表面无明显变化,其原因是

__________________________________。除去铁粉中含有少量铝,通常选_________溶液。

23. 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:

Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)2AlN(s) +3CO(g)

请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_____________(用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式___________。一定条件下,向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑,2 min后固体质量减轻56 g,计算氮气的反应速率__________

24. 某工业废水Al3+超标,加入NaHCO3溶液可以除去Al3+,现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_____________________________________

(二)(本题共15)

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空:

25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式        污水呈现酸性的原因

__________________________(结合离子方程式及相关文字说明)

26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质,可以使NH4Cl结晶析出,这种物质可以是_____________(任写一种),理由是___________________________________________

27. 某污水中同时存在 NH4 NO3-时,可用下列方法除去:

  利用O2NH4氧化成NO3-

请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

   NH4++   O2   NO3-+   H2O+   H+

  再将NO3-还原成N2,反应的离子方程式:2NO3-+5H2  N2+2OH-+4H2O

 NH4NO3晶体中所含化学键为________

 若该污水中含有1mol NH4NO3用以上方法处理完全后,共消耗_______mol 氢气

 该污水处理方法的好处是_______________________________________________

  1. (本题共15)

    环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:

    完成下列填空:

      

     

     

    28. 写出C中含氧官能团的名称___________________,A→C的反应类型_______________

    29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物反应条件_______________,环状酯类化合物结构简式___________________

    30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式____________________________

    31. 写出反应的化学反应方程式____________________________

     

    32. 已知                           ,请完成由乙醇合成B的路线。

     

    合成路线常用的表示方式为:                                    ,网

  1. (本题共15)

    某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠,为测定碳酸氢钠的质量分数,设计若干实验方案。

    方案一:按如图装置进行实验。

    完成下列填空:

    33. 实验时分液漏斗中应该装

    ____(盐酸或硫酸),D装置的作用                

    34. 实验中除称量样品质量外,还需称__________装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据,测定结果明显偏低,因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是                 

    方案二:用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。

     

     

     

    完成下列填空:

    35. 过滤操作中,除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_________。实验中判断沉淀是否完全的方法是                                             

  1. 已知样品8.620 g最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为____

    方案三:自行完成设计。

  2. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案,其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。

     

    松江区2018学年度第一学期期末质量监控

    高三化学 参考答案

    一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

A

B

B

D

A

D

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

C

B

D

A

C

D

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、综合题(共60分)

(一)(本题共15分)

  1. 3S23P1 5种(1*2

  2. 铝表面形成了致密氧化膜,与硫酸铜溶液不反应,所以无明显现象(2分)

         NaOH2分)

  3.   C>N>O 2分)K=[c(CO)] 3/c(N2)2分)    0.25mol·L-1·min-12分)

  4. 碳酸氢根离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,两者相互促进,均正向移动,从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3)

  1. (本题共15分)

    25.

                            1分)  NH4+ + H2O  NH3 •H2O + H+ (2),污水中NH4+ 与水中的OH-结合,使得c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性 (1分)。    

    26.  NH3NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、HCl……任一种(1分)从溶解平衡移动角度解释,合理即给分2分)。

    27. 配平2+电子转移1)。

     离子键与共价键1分)

     52分)。

     既降低了污水中氮的含量,生成无污染的N2;两个过程又起到了中和作用,生成无污染的H2O2分)

     

  2. (本题共15分)

  1.  羟基、羧基(2分);加成反应(1分)

      29. 浓硫酸、加热(2分);2分)  

    30.  HCOOCHO    2分) 

    31. 2分)                                   

    32.

    (每步1分,共4。其中第1步如分两步表达得1分,第23步如合并表达得2

    (四)(本题共15分)

方案一  

  1. 硫酸 1分) 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分)

  2. C1分) AB中的CO2很难全部被吹入C中(2分)

    方案二  

    35. 玻璃棒(1分) 在反应后烧杯的上层清液中,再滴加Ba(OH)2溶液少许,如无白色沉淀生成说明沉淀完全(2分)

    36.  0.8772分)

    方案三

  1. 可以任选重量法、滴定法、气体法等,合理即给分)

例:2NaHCO3     Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O,取样,称量样品的质量,加热至恒重,冷却,称量剩余固体的质量(原理1+主要步骤2+测定的物理量1分,共4分)。

 

 


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