上海市普通中学三校联考高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）
1．（2分）道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。②同种元素原子的各种性质和质量都相同。③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（ ）
A．只有② B．有①③ C．有②③ D．有①②③
2．（2分）在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是（ ）
A．最靠近原子核的电子 B．离原子核最远的的电子
C．L层上的电子 D．最不易失去的电子
3．（2分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
4．（2分）第三层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数数目是（ ）
A．2个 B．8个 C．18个 D．32个
5．（2分）氢的两种同位素1H、2H，与16O，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种（ ）
A．3 B．5 C．7 D．9
6．（2分）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ）
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
7．（2分）下列不符合当今化学研究方向的是（ ）
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
8．（2分）氯有两种同位素1735Cl和1737Cl，下列说法错误的是（ ）
A．这两种原子的化学性质几乎完全相同
B．这两种原子的物理性质不同
C．这两种同位素的中子数不同
D．这两种原子的相对质量相同
9．（2分）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）
A．它们表示四种元素
B．①④表示的是阳离子
C．④表示的元素是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显+2价
10．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．镁离子的电子式•Mg•
B．Cl﹣的结构示意图
C．氯离子的电子式Cl﹣
D．质量数为37的氯原子1737Cl
11．（2分）关于Cl2 和Cl﹣的说法正确的是（ ）
A．都有毒
B．加到硝酸银溶液中都生成白色沉淀
C．都能与金属反应
D．都呈黄绿色
12．（2分）X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a
13．（2分）下面是纯净物的是（ ）
A．液氯 B．纯净的盐酸 C．漂粉精 D．氯水
14．（2分）818O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1mol 818O2分子中所含的中子数是（ ）
A．16mol B．20mol C．36mol D．10mol
15．（2分）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．CO、H2O B．H2O、HCl C．CO2、N2O D．Na+、Cl﹣
16．（2分）有1mol水蒸气、1mol液态水、1mol冰，它们所含水分子的个数（ ）
A．一定相等 B．冰最多 C．水蒸气最多 D．液态水最多
17．（2分）国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指（ ）
A．12C的相对原子质量
B．12C的质量
C．碳原子的质量数
D．碳元素的平均相对原子质量
18．（2分）元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
19．（2分）某元素原子的最外层上只有1个电子，该元素是（ ）
A．金属元素
B．非金属元素
C．稀有气体元素
D．可能是金属元素也可能是非金属元素
20．（2分）在粗盐提纯的过程中，用到的仪器有（ ）
①烧杯；②试管；③玻璃棒④蒸发皿⑤坩埚⑥酒精灯⑦漏斗⑧滤纸⑨圆底烧瓶
A．①②③⑤⑥⑨ B．②③④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①③④⑥⑦⑧
21．（2分）Cl和Cl﹣含有不同（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
22．（2分）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42﹣、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
23．（2分）下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2
24．（2分）以下电离方程式写法正确的是（ ）
A．Na2SO4→2Na+1+SO4﹣2 B．H2SO4→H2++SO42﹣
C．CaCl2→Ca2++2 Cl﹣ D．Mg（OH）2→Mg2++（OH﹣）2
25．（2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
26．（2分）可证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．次氯酸可与碱反应
B．次氯酸有漂白性
C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D．次氯酸见光分解
27．（2分）下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是（ ）
A．烧瓶内HCl气体的体积分数
B．烧瓶容积的大小
C．烧瓶内外气体的压强
D．胶头滴管中挤出的少量水
28．（2分）如图所示，广口瓶中盛有某气体A，胶头滴管中盛有某液体B，将液体B滴入气体A后，气球迅速变大。不符合这一现象的是（ ）
A．A是HCl，B是H2O
B．A是HCl，B是NaOH溶液
C．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液
D．A是CO2，B是NaOH溶液
29．（2分）在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是（ ）
A．在溶解过程中搅拌 B．在蒸发过程中搅拌
C．在过滤时引流 D．使固体析出
30．（2分）潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（ ）
A．HCl B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．HClO
31．（2分）原子的种类由（ ）决定
A．质子数 B．质子数和中子数
C．电子数 D．质量数
32．（2分）氯有1735Cl、1737Cl两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算1735Cl的原子百分数是（ ）
A．25% B．75% C．40% D．60%
33．（2分）某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ）
A．K B．O C．Mg D．S
34．（2分）对于不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．核外电子数一定相等 D．质量数一定不等
35．（2分）若把一个放射源放在分别带正电荷和负电荷的两个电极板中，偏向正极和负极的射线分别是（ ）
A．β、γ B．α、β C．γ、α D．β、α
36．（2分）原子核中一定含有的微粒是（ ）
A．质子 B．中子 C．质子和中子 D．电子
37．（2分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
38．（2分）氯水能使紫色石蕊溶液（ ）
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
39．（2分）Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）
A．人畜应躲到低洼的地方去
B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D．人畜应多饮水
40．（2分）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和食盐水
二、填空题（每空1分，共20分）
41．（8分）已知A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，A原子中最外层上电子数是次外层上电子数的2倍；B元素在地壳中含量最多，C原子最外层上的电子数与B原子最外层上的电子数相等，且C原子比B原子多一个电子层；D原子与C原子具有相同的电子层数，且D原子中内层电子总数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：A B C D
（2）B原子的结构示意图 ，D的离子电子式 。
（3）C的阴离子的结构示意图为 ；
（4）D元素的气体氢化物遇到氨气的反应现象是 。
42．（12分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气、烧碱，它们都是非常重要的化工原料。请回答以下问题。
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；
在电解饱和食盐水时加入几滴酚酞试液，在 极附近可以看到溶液变红。
（2）氢气在氯气中燃烧可以产生 色火焰，瓶口有 。
（3）用喷泉实验可以验证氯化氢气体的溶解性，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是 。
（4）工业上用 和 （填化学式）作原料来制造漂粉精，化学方程式 ；漂粉精的有效成分是 （填化学式）其漂白原理是这种有效成分与空气中的 发应生成了有漂白作用的物质，有关化学方程式是 。
2019-2020学年上海市普通中学三校联考高一（上）期中化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）
1．D； 2．B； 3．C； 4．B； 5．A； 6．C； 7．D； 8．D； 9．D； 10．BD； 11．B； 12．A； 13．A； 14．B； 15．C； 16．A； 17．D； 18．C； 19．D； 20．D； 21．C； 22．A； 23．D； 24．C； 25．D； 26．C； 27．B； 28．C； 29．D； 30．D； 31．B； 32．B； 33．C； 34．A； 35．D； 36．A； 37．A； 38．D； 39．C； 40．B；
二、填空题（每空1分，共20分）
41．碳；氧；硫；氯；；；；有白烟生成； 42．2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴；苍白色；白雾；先挤压胶头滴管，再打开止水夹；HCl极易溶于水，烧瓶中的HCl接触水后，完全溶解在水中，使烧瓶中的压强小于外界大气压，大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉实验；Cl2；Ca（OH）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2；H2O、CO2；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；
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