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高二化学选修4期末测试题

选修4期末测试题

第一卷 选择题(共44分)

一、单选题(每题2分,包括10小题,共20分)

1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   

A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA

D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA

2下列过程或现象与盐类水解无关的是                    

A.纯碱溶液去油污                       B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀   D.浓的硫化钠溶液有臭味

3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应H1H2H3的关系正确的是          

A. △H1>H2>H3    B. △H1<H3<H2   C. △H1<H2<H3  D.△H1>H3>H2

4. 下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是(    

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③  C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

5、对于0.1mol·L-1Na2S溶液,下列判断正确的是    

   溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2->c(OH->c(HS-

   c(Na+=2c(S2-c(OH-c(HS-

   Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小

向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离

6.下列关于铜电极的叙述正确的是(  )

A.铜锌原电池中铜是负极          B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极  D.电解稀硫酸制H2O2时铜做阳极

7.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是

 

8、下列说法或表示方法正确的是    

.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 

.由H+aq)+OH-aq)===H2O(l)  H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ 

.由C(石墨)==  C(金刚石  H= +1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 

50030MPa下,将0.5molN2g)和1.5mol H2g)置于密闭容器中充分反应生成NH3g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g)+3H2g)2NH3g) H=-38.6kJ·mol-1

9.某学生欲完成反应2HCl+2Ag== 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是

 

10常温下Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下列判断错误的是

 

a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液

a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一3×l0-3mol/L

. d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c

二、双选题(本大题共6小题,每题4 分,共24分,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。)

11. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(    

A. 用量筒量一定液体体积时,视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量

D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

12.对于反应2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g)H0能增大正反应速率的措施是(  )

A.通入大量O2  B.增大容器容积   C.通入大量SO3  D.降低体系温度

13.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  )

A.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.AgCl在同浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)

14.下列溶液中,各关系式正确的是( 

A.等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:

c(Na+) + c(H+)  c(HA) + c(OH) + c(A2)

B1 L 0.1 molL-1 CuSO4·(NH4) 2SO4·6H2O 的溶液中

c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)

C已知两种弱酸HAHB 的电离平衡常数KaHA)>KaHB),常温下0.1 molL-1HAHBNaANaB 溶液中pHNaA)>pHNaB)>pHHA)>pHHB

D物质的量浓度相等的Na2CO3 NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中

3c(H2CO3+2c(H++c(HCO3)=2c(OH+c(CO32

15 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:

FePO4Li放电LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是(  )

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性     B.放电时电池内部Li向负极移动

C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4Lie===LiFePO4

16在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是    

A.无色溶液:Ca2+H+Cl-NO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+NH4+I-NO3-

C.FeCl2溶液:K+Na+SO42-AlO2-

Dmol/L的溶液:Na+K+SiO32-NO3-

第二卷 非选择题(共56分)

17.(10常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1) ①组情况分析, HA是              选填

(2) ②组情况表明,c       0.2 (填“>”、“=”或“<”)。

(3) ③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                           

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=               mol·L1

18(10)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur(尿酸根,aq)+H(aq) (37℃时,Ka=4.0×106)  ②NaUr(s) Ur(aq)+Na(aq)

(1)37°时,1.0 L水中可溶解8.0×103mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×103mol·L1,其中尿酸分子的浓度为5.0×104mol·L1,该病人尿液的c(H)为      PH     7(填“>”、“=”或“<”)。

19.(14分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,

  (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=           ,焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=          从反应开始到达到化学平衡状态v(A)=____________mol/(L·min)

(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1       K2(填“>”、“=”或“<”) 

(4) 70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3      ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(  )

A.2v(B)=3v(A)                     B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变     D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶33

20.(10分)工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO2大于96%)等为原料生产。

 

1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:

①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为                     

②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l)  △H = -804.2kJ/mol;

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s)  △H = -882.0kJ/mol

Na(s) = Na(l)  △H =2.6 kJ/mol

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式                       

③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的                                                                      

2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。

①TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如右图所示,阴极,被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛,则在阴极所发生的反应为:             

②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO2污染物产生,通入的气体若是H2,则阳极电解反应式为         

21.(12分)某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液PH变化曲线如所示:

1该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为         mol.L—1

2B点,a      12.5ml(填“>”、“<”或“=” )

3)配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外,还需要                  

4)用           量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

19.00

23.00

23.02

该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。

滴定达到终点的标志是                                              

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高二理科化学答案

1-10  DBDAACCBCB  11-16  AD  AC  BD  BD  CD  AD

 

每空2分

17(共10分)

(1)  HA(2)  >;  (3)     c(A) >c(Na) >c(H)> c(OH)  (4)  10 -5   

 

18、(10分

(1)6.4×105   (2)减小 放热   (3)1.33×106 mol·L1  

 

19、(14分

1)4   >  (2)37.5%  0.25   (3)   4)  5)BD

  

 

 

 


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