2018-2019 学年上海市杨浦区控江中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题 2 分）

 

1．（4 分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

 

A. 过氧化钠：供氧剂

 

B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂

 

2．（4 分）下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（ ）

 

A．．Fe²⁺  和 Fe³⁺ B．Mg²⁺  和 Al³⁺

C．Fe²⁺ 和 Mg²⁺ D．Cu²⁺ 和 Ba²⁺ 3．（4 分）下列反应能置换出铁的是（ ）

A．Cu 和 FeCl₃ 溶液 B．Mg 和 Fe（OH）2

C．Na 和 FeSO₄ 溶液 D．Al 和 Fe₃O₄（高温）

4．（4 分）某溶液中有 NH⁺₄、Na⁺、Fe²⁺和 K⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（ ） A．NH₄⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D．K⁺

5．（4 分）下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（ ）

A．Al³⁺ B．AlO ₂﹣ C．HCO₃﹣ D．SiO₃²﹣ 6．（4 分）在使溶液中的 AlO₂﹣完全转化成 Al（OH）3，应选择的最好试剂是（ ）

A．H₂SO₄ B．HCl C．CO₂ D．NH₃•H₂O

7．（4 分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ）

 

物质   选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH   3	） NaAlO2	NaOH
B	C	CO	CO2	O2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

D

AlCl3

Al（OH   3

） NaAlO2

NaOH

 

 

 

A．A B．B		C．C D．D
8．（4 分）下列物质不属于铝热剂的是（	）
A．铝粉与氧化铁		B．铝粉与二氧化锰
C．铝粉与氧化镁		D．铝粉与三氧化铬

 

9．（4 分）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO ﹣+H ↑

B. AlCl₃ 溶液中加入足量的氨水：Al³++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO ﹣+OH﹣═CO +H O D．过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂+2H₂O═4Na^++4OH﹣+O₂↑

10．（4 分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液 （ 浓度均为 0.1mol•L

﹣1   ） 是（ ）

①CaCl₂ 和 Na₂CO₃

②Ba（OH）2 和 NaHCO₃

③稀 H₂ SO₄ 和 Na₂CO₃

④NaAlO₂ 和盐酸

⑤AlCl₃ 和 NaOH

A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．全部

11．（4 分）常温下，将 pH＝11 的某碱溶液与 pH＝3 的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的 pH＝5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

12．（4 分）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

 

A. 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

B. 2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂ C．Na₂O₂+H₂SO₄（稀）═Na₂SO₄+H₂O₂

D．Fe₂O₃+3Na₂O₂（熔融）═2Na₂FeO₄+Na₂O

13．（4 分）镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

A．Cu2+ B．AlO ﹣ C．Al3+ D．Mg2+

14．（4 分）某 PH＝1 的 ZnCl₂ 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl₃ 杂质，为了除去 FeCl₃ 杂质，需将溶液调至 pH＝4，在调节溶液 pH 值时，应选用的试剂是（ ）

A．NaOH B．ZnO C．Na₂CO₃ D．Fe₂O₃ 15．（4 分）下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（ ）

①过量的 Fe 与 Cl₂ 反应；

②Fe 与过量稀 H₂SO₄ 反应后，再向其中加入 KNO₃；

③Fe（NO₃）2 溶液中加入少量盐酸；

④Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物溶于盐酸中．

A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

16．（4 分）将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X﹣]，则下列关系错误的是（ ）

A．[OH﹣]＞[H+] B．[HX]＜[X﹣]

C．[X﹣]+[HX]＝2[Na+] D．[HX]+[H+]＝[Na+]+[OH﹣]

17 ．（ 4 分 ） 将 含 有 A ， B ， C 三 种 离 子 的 水 溶 液 进 行 实 验 ：

符合上述情况的三种金属离子（ ）

 

A．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺ B．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺ D．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

18．（4 分）现有 200mL MgCl₂ 和 AlCl₃ 的混合溶液，其中 c（Mg²⁺）＝0.2mol/L，c（Cl﹣）

＝1.3mol/L，要使 Mg²⁺转化成 Mg（OH）2，并使 Mg²⁺、Al³⁺分离开来，4mol/L NaOH

溶液的最少用量为（ ）

A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL

 

二、综合题

 

19．（14 分）（1）某无色溶液中只含有下列 7 种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、 Cl﹣、HCO ﹣、OH﹣，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成 AlO ﹣，则溶液中一定存在的离子有  ，一定不存在的离子有  ，可能存在的离子有  ，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为  。

（2） 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•

2H₂O），为制取纯净的 CuCl₂•2H₂O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

①通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是  ，

②书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式  。

（3） 在所得的 FeCl₃、CuCl₂ 混合溶液中加入镁粉，产生的气体是  。试解释原因：  。有同学提出加入 CuO 以除去 Fe³⁺．你认为理由是  。

（4） 能不能直接蒸发 CuCl₂ 溶液得到 CuCl₂•2H₂O 晶体？  （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由  。

（5） 将 FeCl₃ 固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是  ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是  。

（6） 泡沫灭火器使用 NaHCO₃ 和 Al（SO₄）3 溶液反应产生 CO₂ 来灭火。试从平衡移动的角度分析以上两种溶液反应产生 CO₂ 的原因：  。

20．（8 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼ Ⅳ所示。

（1） 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）  。

 

（2） 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为  ； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）  。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

 

（3） 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是（填化学式）  。

（4） 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：  ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2：1 时，所得溶液中溶质的化学式为  ， 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子  。

（5） 已知 NaHCO₃ 溶液呈碱性，则在该溶液中 c（H₂CO₃）  c（CO₃²﹣），其原因

是：  。

 

21．（6 分）把由 NaOH、AlCl₃、MgCl₂ 三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入 0.5mol•L﹣1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 混合物中 NaOH 的质量是  g，AlCl₃ 的质量是  g，MgCl₂ 的质量是

g．

 

（2）P 点处盐酸的体积为  mL．

 

三、【附加题】：

 

22. 已知 Ba（AlO₂）2 可溶于水，下图表示的是向 Al₂（SO₄）3 溶液中逐滴加入 Ba（OH）

2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba（OH）2 的物质的量 x 的关系．下列有关叙述正确的是（ ）

 

 

 

A. a﹣b 时沉淀的物质的量：Al（OH）3 比 BaSO₄ 多

B. c﹣d 时溶液中离子的物质的量：AlO₂﹣比 Ba²+多

C. a﹣d 时沉淀的物质的量：BaSO₄ 可能小于 Al（OH）3

D. d﹣e 时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于 OH﹣

2018-2019 学年上海市杨浦区控江中学高二（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

 

一、选择题（每题 2 分）

 

1．（4 分）下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

 

A. 过氧化钠：供氧剂

 

B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分

D．明矾：净水剂

 

【分析】性质决定物质的用途，根据物质的性质进行解答．

 

【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故 A

 

正确；

 

B、烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治   疗，故 B 错误；

C、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故 C 正确；

 

D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其净水   作用，故 D 正确。

故选：B。

 

【点评】以物质的用途为载体考查物质的性质，以基础为主，难度较小，加强基础知识的积累．

2．（4 分）下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（ ）

 

A．．Fe²⁺  和 Fe³⁺ B．Mg²⁺  和 Al³⁺

C．Fe²⁺ 和 Mg²⁺ D．Cu²⁺  和 Ba²⁺

【分析】A、亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红   褐色；

B、都生成了白色沉淀；

 

C、加入氨水后，亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变   成红褐色，而镁离子生成了白色沉淀；

D、铜离子生成氢氧化铜是蓝色，而钡离子不反应；

【解答】解：A、氢氧化铁是红褐色沉淀，Fe²⁺中加入氨水，先生成白色生成，迅速变成   灰绿色，最终变成红褐色，故现象明显不同，故 A 不选；

B、都生成了白色沉淀，现象相同，故 B 选；

 

C、加入氨水后，亚铁离子和氢氧化钠反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变   成红褐色，而镁离子生成了白色沉淀，故现象明显不同，故 C 不选；

D、铜离子生成氢氧化铜是蓝色，而钡离子不反应，所以现象不同，故 D 不选； 故选：B。

【点评】本题考查了物质之间的反应，明确常见物质的颜色及物质的性质即可解答，注意亚铁离子和氨水反应现象：生成白色沉淀→转化为灰绿色→红褐色。

3．（4 分）下列反应能置换出铁的是（ ）

 

A．Cu 和 FeCl₃ 溶液 B．Mg 和 Fe（OH）2

C．Na 和 FeSO₄ 溶液 D．Al 和 Fe₃O₄（高温）

【分析】置换反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，活泼金属能与活泼性较差的金属的盐溶液等发生置换反应，且铝热反应为置换反应，结合金属的活泼性来解答。

【解答】解：A．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，不发生置换反应，故 A 不选；

 

B. Mg 和 Fe（OH）2 等难溶性沉淀不发生反应，故 B 不选；

C. 钠先与水反应生成 NaOH 和氢气，NaOH 与硫酸亚铁发生复分解反应，故 C 不选；

 

D. 发生铝热反应生成 Fe，为置换反应，故 D 选； 故选：D。

【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

4．（4 分）某溶液中有 NH⁺₄、Na⁺、Fe²⁺和 K⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（ ） A．NH₄⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D．K⁺

【分析】NH₄⁺与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe²⁺和氢氧化钠溶液反应生成的 Fe（OH）2 沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成 Fe（OH）3，则 Fe²⁺减少， 以此解答该题。

【解答】解：混合溶液中加入过量的 NaOH 并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生

 

成 Fe（OH）2 沉淀，Fe（OH）2 沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成 Fe（OH）3；再向

混合物中加入过量盐酸，则 Fe（OH）3 沉淀与过量盐酸作用生成 FeCl₃，因为加入氢氧化钠，所以 Na⁺浓度增大，NH⁺₄、Fe²⁺的浓度均减小，几乎不变的是 K⁺，

故选：D。

 

【点评】本题考查离子之间的反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，   明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。

5．（4 分）下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（ ）

A. Al3+ B．AlO  ﹣ C．HCO ﹣ D．SiO 2﹣

【分析】A．Al³⁺与强酸不反应，与强碱反应；

B. AlO ﹣与强酸反应，与强碱不反应；

C．HCO ﹣属于弱酸的酸式盐，与强酸、强碱都能反应；

D．SiO 2﹣属于弱酸的酸根离子，与强酸反应，与强碱不反应。

【解答】解：A．Al³⁺与碱反应，可以生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，但 Al³⁺与酸不反应， 故 A 错误；

B. AlO ﹣与强酸反应，如与盐酸反应可以生成氯化铝与水，与强碱不反应，故 B 错误； C．HCO₃﹣属于弱酸的酸式盐，如与盐酸反应生成水与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故 C 正确；

D．SiO₃²﹣可以与强酸反应，如与盐酸反应可以用生成硅酸沉淀，但 SiO ²﹣不强碱反应， 故 D 错误；

故选：C。

 

【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质的性质是解本题的关键，侧重对基础知识的考查，难度不大，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质。

6．（4 分）在使溶液中的 AlO₂﹣完全转化成 Al（OH）3，应选择的最好试剂是（ ）

A．H₂SO₄ B．HCl C．CO₂ D．NH₃•H₂O

【分析】AlO₂﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3 是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．

【解答】解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀 AlO₂﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故 AlO₂﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故 A、B 不是最好的试剂；

C. 二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与 AlO ﹣反应制备氢氧化铝，故 C 正确；

D. 氨水是弱碱溶液，不与 AlO ﹣反应，故 D 错误。故选：C。

【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．

 

7．（4 分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ）

 

物质   选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH   3	） NaAlO2	NaOH
B	C	CO	CO2	O2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	AlCl3	Al（OH   3	） NaAlO2	NaOH

 

A．A B．B C．C D．D

【分析】A．Al 和 NaOH 反应生成 AlO ﹣，不能一步生成 Al（OH） ；

B．C 和 O₂ 反应生成 CO，CO 和 O₂ 反应生成 CO₂，C 和 CO₂ 反应可以生成 CO； C．NaOH 和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠， 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；

D．氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和   偏铝酸钠生成氢氧化铝。

【解答】解：A．Al 和 NaOH 反应生成 AlO ﹣，不能一步生成 Al（OH） ，故 A 选；

B． C 和 O₂ 反应生成 CO， CO 和 O₂ 反应生成 CO₂， C 和 CO₂ 反应可以生成 CO， 2C+O₂ 2CO，2CO+O₂ 2CO₂，C+CO₂ 2CO，通过一步反应能实现， 故 B 不选；

C. NaOH 和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，通过一步反应能实现，故 C 不选；

D. 氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝，通过一步反应能实现，故 D 不选；

故选：A。

 

【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同， 反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点，注意铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，题目难度中等。

8．（4 分）下列物质不属于铝热剂的是（    ）

 

A．铝粉与氧化铁 B．铝粉与二氧化锰

 

C．铝粉与氧化镁 D．铝粉与三氧化铬

 

【分析】铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，   镁条和氯酸钾作为引燃剂。

【解答】解：铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱；

A. Fe 比 Al 的活泼性弱，铝粉与氧化铁属于铝热剂，故 A 不选；

 

B. Mn 比 Al 的活泼性弱，铝粉与二氧化锰属于铝热剂，故 B 不选；

 

C. Mg 比 Al 活泼，铝粉与氧化镁不反应，不属于铝热剂，故 C 选；

 

D. Cr 比 Al 的活泼性弱，铝粉与 Cr₂O₃ 属于铝热剂，故 D 不选。故选：C。

【点评】本题考查铝热反应的原理，题目难度不大，注意常见的可以和铝粉作为铝热剂的金属氧化物有：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰。

9．（4 分）下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO₂﹣+H₂↑

B. AlCl₃ 溶液中加入足量的氨水：Al³++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO₃﹣+OH﹣═CO₂+H₂O D．过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂+2H₂O═4Na^++4OH﹣+O₂↑

【分析】A．漏写氧化剂水；

B．反应生成氢氧化铝和氯化铵； C．反应生成碳酸钠和水；

D．反应生成 NaOH 和氧气．

【解答】解：A．铝粉投入到 NaOH 溶液中的离子反应为 2H₂O+2Al+2OH﹣═2AlO ﹣+3H₂

↑，故 A 错误；

 

B. AlCl₃ 溶液中加入足量的氨水的离子反应为 Al³++3NH₃．H₂O═Al（OH）3↓+3NH +， 故 B 错误；

C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的离子反应为 HCO₃﹣+OH﹣═CO₃²﹣+H₂O，故 C

错误；

D. 过氧化钠与水的反应的离子反应为 2Na₂O₂+2H₂O═4Na^++4OH﹣+O₂↑，故 D 正确； 故选：D。

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

10．（4 分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液 （ 浓度均为 0.1mol•L

﹣1   ） 是（ ）

①CaCl₂ 和 Na₂CO₃

②Ba（OH）2 和 NaHCO₃

③稀 H₂ SO₄ 和 Na₂CO₃

④NaAlO₂ 和盐酸

⑤AlCl₃ 和 NaOH

A．①②③ B．③④⑤ C．①② D．全部

【分析】只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则观察试剂的颜色或反应与量有关，对与量有关的反应，改变滴加顺序，现象不同时可鉴别，以此来解答。

【解答】解：①CaCl₂ 和 Na₂CO₃ 反应与量无关，只用胶头滴管和试管，不能鉴别，故不选；

②Ba（OH）2 和 NaHCO₃ 的反应与量有关，但改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；

③硫酸少量无气体生成，硫酸过量生成气体，可鉴别，故选；

④盐酸少量生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，可鉴别，故选；

⑤NaOH 少量生成沉淀，NaOH 过量沉淀溶解，可鉴别，故选； 故选：B。

【点评】本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意与量有关的反应，题目难度不大。

11．（4 分）常温下，将 pH＝11 的某碱溶液与 pH＝3 的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A. 若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D．若所得溶液的 pH＝5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

【分析】将 pH＝11 的某碱溶液与 pH＝3 的某酸溶液等体积混合，溶液可能为酸性、中性、碱性，主要取决于酸、碱的强弱，一般反应后酸过量显酸性，若恰好完全反应，利用盐类水解分析溶液的酸碱性，以此来解答．

【解答】解：A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐，   故 A 错误；

B. 若所得的溶液呈碱性，则不可能是生成强碱弱酸盐，应可能为强酸弱碱盐，由 pH 的关系及等体积混合，碱过量，故 B 错误；

C. 若所得溶液呈酸性，不可能是强酸与弱碱溶液反应，应可能为强碱弱酸盐，由 pH 的关系及等体积混合，酸过量，故 C 错误；

D. 若所得溶液的 pH＝5，溶液为酸性，酸过量，则可能是强碱与弱酸溶液反应，故 D

正确；

 

故选：D。

 

【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意 pH 与酸碱的强弱的关系，注意把握

 

pH 的关系判断过量是解答的关键，题目难度中等．

 

12．（4 分）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

 

A．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ B．2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂ C．Na₂O₂+H₂SO₄（稀）═Na₂SO₄+H₂O₂

D．Fe₂O₃+3Na₂O₂（熔融）═2Na₂FeO₄+Na₂O

【分析】依据反应中过氧化钠所含元素化合价变化判断，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，说明过氧化钠在反应中所含元素化合价不变，据此解答。

【解答】解：A.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中，过氧化钠中﹣1 价氧元素部分化合 价 升 高 ， 部 分 降 低 ， 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂 ， 故 A 错 误 ； B.2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂，反应中，过氧化钠中﹣1 价氧元素部分化合价升高，部分降低，既作氧化剂又作还原剂，故 B 错误；

C. Na₂O₂+H₂SO₄（稀）═Na₂SO₄+H₂O₂，反应为复分解反应，不存在化合价变化，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，故 C 正确；

D. Fe₂O₃+3Na₂O₂（熔融）═2Na₂FeO₄ 十 Na₂O，反应中过氧化钠中﹣1 价的氧元素化合价降低，作氧化剂，故 D 错误；

故选：C。

 

【点评】本题考查了过氧化钠的性质，熟悉氧化还原反应的基本概念是解题关键，题目难度不大。

13．（4 分）镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

A．Cu2+ B．AlO ﹣ C．Al3+ D．Mg2+

【分析】铜与盐酸不反应，加过量盐酸时 Mg、Al、Fe 反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答．

【解答】解：镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu 不反应， 发生 Mg+2H⁺＝H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺＝3H₂↑+2Al³⁺、Fe+2H⁺＝Fe^2++H₂↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生 H⁺+OH﹣＝H₂O、Mg²⁺+2OH﹣＝Mg（OH）2↓、Fe²⁺+2OH

﹣＝Fe（OH）2↓、Al^{3++4OH﹣＝AlO}₂﹣+2H₂O，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于 AlO₂

﹣中，故选 B。

【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键， 注意金属活动性及两性分析，题目难度不大．

14．（4 分）某 PH＝1 的 ZnCl₂ 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl₃ 杂质，为了除去 FeCl₃ 杂质，需将溶液调至 pH＝4，在调节溶液 pH 值时，应选用的试剂是（ ）

A．NaOH B．ZnO C．Na₂CO₃ D．Fe₂O₃

【分析】溶液中含有 FeCl₃ 杂质，将溶液调至 pH＝4，可使 Fe³⁺水解生成 Fe（OH）3 沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，以此解答该题．

【解答】解：溶液中含有 FeCl₃ 杂质，将溶液调至 pH＝4，可使 Fe³⁺水解生成 Fe（OH）

3 沉淀而除去，可加入 ZnO 和酸反应调节溶液 pH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁都会引入了新的杂质，

故选：B。

 

【点评】本题考查物质的除杂，为高频考点，题目难度不大，本题除杂的原理是根据 Fe³⁺ 水解生成 Fe（OH）3 沉淀而除去，通过调节溶液的 pH 达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质．

15．（4 分）下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是（    ）

 

①过量的 Fe 与 Cl₂ 反应；

②Fe 与过量稀 H₂SO₄ 反应后，再向其中加入 KNO₃；

③Fe（NO₃）2 溶液中加入少量盐酸；

④Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物溶于盐酸中．

A. 只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

【分析】①氯气为强氧化剂，与变价金属反应生成高价金属化合物；

②稀硫酸为弱氧化剂，与 Fe 反应生成亚铁离子，但硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性；

③硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性；

④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，若 Fe 足量，发生 Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺．

【解答】解：①过量的铁与氯气反应，生成氯化铁，与 Fe 的过量无关，故选；

②Fe 与过量稀硫酸反应后，生成硫酸亚铁，再向其中加 KNO₃，发生氧化还原反应生成铁离子，故选；

③Fe（NO₃）2 溶液中加少量盐酸，发生发生氧化还原反应生成铁离子，故选；

④Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物溶于盐酸中，若 Fe 足量，发生 Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺，则不含铁离子， 故不选；

故选：C。

 

【点评】本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氧化剂的氧化性及硝酸盐在酸性条件下的性质，题目难度不大． 16．（4 分）将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶

液中[Na+]＞[X﹣]，则下列关系错误的是（ ）

A．[OH﹣]＞[H+] B．[HX]＜[X﹣]

C．[X﹣]+[HX]＝2[Na+] D．[HX]+[H+]＝[Na+]+[OH﹣]

【分析】混合后溶液中[Na+]＞[X﹣]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]＝[X﹣]+[OH﹣]可知[OH﹣]

＞[H+]，说明 HX 为弱酸，且 X﹣水解程度大于 HX 电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

【解答】解：A．混合后溶液中[Na+]＞[X﹣]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]＝[X﹣]+[OH﹣] 可知[OH﹣]＞[H+]，故 A 正确；

B. X﹣水解程度大于 HX 电离程度，则[HX]＞[X﹣]，故 B 错误；

C. 由物料守恒可知[X﹣]+[HX]＝2[Na+]，故 C 正确；

D．溶液中存在电荷守恒：[Na+]+[H+]＝[X﹣]+[OH﹣]和物料守恒：[X﹣]+[HX]＝2[Na+]， 二者联式可得[HX]+[H+]＝[Na+]+[OH﹣]，故 D 正确。

故选：B。

 

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，   注意把握电解质的电离和盐类水解特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题，易错点为D，注意守恒方法的运用．

17 ．（ 4 分 ） 将 含 有 A ， B ， C 三 种 离 子 的 水 溶 液 进 行 实 验 ：

符合上述情况的三种金属离子（ ）

 

A．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺ B．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺ D．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺

【分析】向含有 A⁺、B²⁺、C³⁺离子的溶液中加入足量的盐酸，A⁺离子生成了白色沉淀， 可知A⁺离子为银离子；再向含有 B²⁺、C³⁺离子的酸性溶液中加入硫化氢，生成了沉淀， 该沉淀不溶于盐酸，该沉淀为CuS，B²⁺为铜离子，过滤后得到了 C³⁺离子和沉淀，说明C³⁺不与硫化氢反应，C³⁺离子一定不是铁离子；足量氨水与 C³⁺反应生成沉淀，只能为铝离子，以此解答该题。

【解答】解：向含有 A⁺、B²⁺、C³⁺离子的溶液中加入足量的盐酸，A⁺离子生成了白色沉淀，可知 A⁺离子为银离子；再向含有 B²⁺、C³⁺离子的酸性溶液中加入硫化氢，生成了沉淀，该沉淀不溶于盐酸，该沉淀为 CuS，B²⁺为铜离子，过滤后得到了 C³⁺离子和沉淀， 说明 C³⁺不与硫化氢反应，C³⁺离子一定不是铁离子；足量氨水与 C³⁺反应生成沉淀，只

能为铝离子，则溶液中含有 Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺， 故选：A。

【点评】本题考查了常见离子的检验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确硫化铜不溶于稀盐酸、铁离子能够与氯化氢发生氧化还原反应是解题关键。

18．（4 分）现有 200mL MgCl₂ 和 AlCl₃ 的混合溶液，其中 c（Mg²⁺）＝0.2mol/L，c（Cl﹣）

＝1.3mol/L，要使 Mg²⁺转化成 Mg（OH）2，并使 Mg²⁺、Al³⁺分离开来，4mol/L NaOH

溶液的最少用量为（ ）

 

A. 0mL B．120mL C．100mL D．80mL

【分析】根据溶液呈电中性可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）＝n（Cl﹣）＝0.2L×1.3mol/L

＝0.26mol，根据    n（Mg²⁺）＝0.2mol/L×0.2L＝0.04mol，可知铝离子的物质的量为：n

（Al³⁺）＝0.06mol，欲使 Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生 Mg^{2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣＝AlO}₂﹣+2H₂O，结合离子方程式计算出消耗氢氧根离子的物质的量，再根据

V＝ 计算出至少消耗氢氧化钠溶液的体积．

【解答】解：根据溶液为电中性可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）＝n（Cl﹣）＝0.2L×1.3mol/L

＝0.26mol，

溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg²⁺）＝0.2mol/L×0.2L＝0.04mol， 则：n（Al3+）＝ [n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）]＝0.06mol，

要将 Mg²⁺全部沉淀分离出来，可需要发生反应：Mg^{2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓、Al3++4OH}

﹣＝AlO₂﹣+2H₂O，

则至少需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）＝2n（Mg²⁺）+4n（Al³⁺）＝0.04mol

×2+0.06mol×4＝0.32mol，

所以至少需要该氢氧化钠溶液的体积为：V（NaOH）＝  ＝0.08L＝80mL， 故选：D。

【点评】本题考查离子方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，根据溶液电中性计算铝离子的物质的量为解答该题的关键．

二、综合题

 

19．（14 分）（1）某无色溶液中只含有下列 7 种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、

Cl﹣、HCO ﹣、OH﹣，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成 AlO ﹣，则溶液中一定存在的离子有 Na+、OH﹣ ，一定不存在的离子有  Mg2+、H+、Ag+、HCO ﹣  ，可能存在的离子有 Cl﹣ ，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H₂O

＝2AlO₂﹣+3H₂↑ 。

（2） 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•

2H₂O），为制取纯净的 CuCl₂•2H₂O，某兴趣小组首先将其制成水溶液。

①通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是 可观察到白色沉淀迅速变成灰

 

绿色，最终变成红褐色 ，

 

②书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式 4Fe（OH）2+O₂+2H₂O＝4Fe

（OH）3 。

（3） 在所得的 FeCl₃、CuCl₂ 混合溶液中加入镁粉，产生的气体是 氢气（H₂） 。试解释原因： 镁粉与 FeCl₃、CuCl₂ 水解产生的 H^{+反应而生成氢气 。有同学提出加入CuO 以除去 Fe3}+．你认为理由是 CuO 能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液 pH 升高，Fe³+沉淀 。

（4） 能不能直接蒸发 CuCl₂ 溶液得到 CuCl₂•2H₂O 晶体？ 不能 （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由 加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，

平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu（OH）2 。

（5） 将 FeCl₃ 固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 Fe³+易水解，水解生成 HFe（OH）3 导致溶液变浑浊，Fe³++3H₂O→Fe（OH） 3+3H^{+ ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 Fe3}++3H₂O＝Fe（OH）

3+3H^{+ 。}

（6） 泡沫灭火器使用 NaHCO₃ 和 Al（SO₄）3 溶液反应产生 CO₂ 来灭火。试从平衡移动的角度分析以上两种溶液反应产生 CO₂ 的原因： Al³+与 HCO₃﹣发生互促水解反应，反应为 Al³++3HCO₃﹣═Al（OH）3↓+3CO₂↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火 。

【分析】（1）跟金属铝反应生成 H₂ 的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成 Al³⁺ 时，溶液为酸溶液，当生成 AlO₂﹣时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色；

（2） 将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液，先生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，  以被氧化生成氢氧化铁；

（3） FeCl₃、CuCl₂ 溶液呈酸性，在所得的 FeCl₃、CuCl₂ 混合溶液中加入镁粉，产生的气