2017—2018—2模拟考试3
理科综合能力测试化学
可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cr-52
7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )
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A |
B |
C |
D |
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用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 |
用墨写字画画可长久不褪色 |
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 |
用石材制作砚台的过程是化学变化 |
8、下列叙述正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3 SO42-＋3Ba2＋＋6OH−
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）
9、已知某有机物A的分子式为C5H10O3，等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有( )
A．14种 B．12种 C．8种 D．9种
10、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是( )
A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素
B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大
D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好
11、下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 ( )
A. 如图1所示，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
12、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A．H十透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－＝CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
13、根据下表提供的数据，下列判断正确的是 ( )
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
H2A |
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电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
3.0×10-8 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-6 |
A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(CH3COO-)
B. 常温下，NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C. 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关
系是: c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，在0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L NaOH的溶液发生反应，
当 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液pH=5
26、（14分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
(1) 三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________。
(2) 实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
(3) 装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
(4) 为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，下列方法中最合适的是________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗，后用乙醚洗
(5) 已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬水合物9.4 g（已知 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O 的摩尔质量为376g/mol），则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6) 铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)3的溶度积常数为6.3×10－31，63(3)≈4，lg 2.5≈0.4]
(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在
________________________________________________________________________。
27、（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
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20℃ |
K2CO3 |
KHCO3 |
K2SO4 |
KMnO4 |
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s(g/100g水) |
111 |
33.7 |
11.1 |
6.34 |
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下：
（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。
②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
28、（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2 (g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
则CO与H2反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该氧化还原反应的化学方程式为 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K= （不必计算出结果）。
(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。在275~300℃之间，乙酸的生成速率降低的原因是 。
②pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如图3为25℃时H2CO3溶液的pC−pH图。H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
氨是重要的化工原料，用途广泛。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 。
②第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不含Cu）。
③醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 （填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度 g·cm－3。
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、 。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。 ①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。
a．N4是N2的同分异构体 b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键
c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键） 。
36【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
③同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
(1)A的结构简式是________，E的名称是________。
(2)由D生成E的反应类型是________________，E→F的反应条件是____________________。
(3)由B生成N的化学方程式为____________________________________________。
(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如图所示。则维生素C分子中含氧官能团名称为_________。
(5)缩醛G的结构简式为____________。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3丁二烯)的合成路线。
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