相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Si-28 O-16 Cl-35.5
2019.03
1. 化石燃料燃烧生成的 SO2 与 O2 接触会部分转化为 SO3，反应过程中“飘尘”所起的作用可能是（ ）
A. 氧化 B. 催化 C. 还原 D. 冷凝
2. 下列过程中发生化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐 B. 工业制取 N2 C. 干冰人工降雨 D. 漂粉精消毒
3. 中国向世界作出碳减排承诺，2020 年比 2005 年降 40-45%，下列做法有利于碳减排的是（ ）
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A. 使用家用汽车代替公交车 |
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B. 能源结构以煤炭为主 |
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C. 纯碱工业中二氧化碳循环使用 |
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D. 广泛使用酒精和沼气 |
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4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ |
） |
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A. 碘升华 |
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B. 溴蒸气被木炭吸附 |
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C. 酒精溶于水 |
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D. 氯化氢气体溶于水 |
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5. 下列化学用语正确的是（ ） |
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A. 乙烯的结构简式 CH2CH2 B. 氯化铵的电子
C. 氟原子的结构示意
D. 氧离子的轨道表示
6. 下列有机物命名正确的是（ ）
A. 
2-甲基丙醇 B. 
2-乙基—1—丁烯
C. 2-二氯丙烷 D. 
3-甲基-1,3-丁二烯
7. 以下试剂不能鉴别 HCl 和 SO2 的是（ ）
A. NaOH 溶液 B. 氢硫酸溶液 C. 溴水 D. 品红溶液
8. 有关实验现象叙述错误的是（ ）
A. 硫蒸汽与 H2 混合生成 H2S
B. NH3 使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色
C. NH4Cl 固体受热会发生升华
D. 浓硝酸久置后颜色会变黄
9. 阿伏伽德罗常数可用NA 表示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 1molH2O 所含的原子数为NA 个
B. 16gO2-含有的电子数为 10 NA 个
C. 常温常压下，11.2LCl2 所含分子数为 0.5 NA 个
D. 1L 1mol/LNaClO 溶液中含 ClO-个数为NA 个
10. 分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）
A. 氨水和 NaOH B. 硫酸铵和氯化钡
C. 硝酸亚铁和盐酸 D. 电石和盐酸
11. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）
A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3
12. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 
使用催化剂可以降低过渡态的能量
B. 反应物总能量大于生成物总能量
C. 反应的热化学方程式为 N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D. 使用催化剂可提高 N2O 和 NO 的转化率
13.
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青蒿素对热不稳定，我国诺贝尔获得者屠呦呦用沸点较低的乙醚在 60℃下从青蒿中提取青蒿素流程如下：
流程中涉及的实验装置为（ ）
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14. S-诱抗素的结构如图，下列关于 1mol 该分子性质叙述错误的是（ ）
A. 
最多与 3molH2 反应
B. 与 Na 反应最多生成 1mol 氢气
C. 能使酸性 KMnO4 和溴水褪色
D. 最多与 2molNaOH 反应
15. 电解滴有石蕊的饱和食盐水 a，以下判断正确的是（ ）
A. 
电解时化学能转变为电能
B. Y 极附近最终变为红色
C. 电子流向：X→负极→正极→Y
D. 电解一段时间两极收集的气体体积：X 极>Y 极
16. 工业制备硫酸接触室的反应 2SO2+O2 ƒ2SO3+Q，下列说法正确的是（ ）
A. 生成的 SO3 在吸收塔中用水吸收 B. 分离出 SO3 对正反应的反应速率影响大
C. 接触室中装配热交换器来充分利用能源 D. 工业上选择高压、低温做到又快又好
17.
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右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
18. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为 0.1mol∙L-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体（m mol），在乙瓶中加入少量 NaHSO3（m mol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. 甲=乙>丙 B. 甲>乙>丙 C. 丙>甲=乙 D. 甲>丙>乙
19. 下列化学反应能用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3 ¯ +CO32-+2H2O 表示的是（ ）
A. Ba(OH)2 与少量的 NaHCO3 B. Ba(OH)2 与少量的 Ba(HCO3)2
C. Ba(HCO3)2 与足量的 NaOH D. Ba(OH)2 与足量的 Ba(HCO3)2
20. 100mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者， 都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A. 0.18mol/L B. 0.24mol/L
C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L
氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 1400~1450℃的氮气气氛下合成：
3SiO (s)+6C(s)+2N (g) ˆˆ高ˆ温†ˆ Si N (s)+6CO(g)-Q(Q>0)
2 2 ‡ˆˆˆ 3 4
在一定条件下，向 10L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡。完成下列填空：
21. 上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是 。其中一种元素的原子核外 s
电子数与 p 电子数相等，写出它的核外电子排布式 。
22. 上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：
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23. 下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 （选填编号）。
a. 增加焦炭用量 b. 升高反应温度
c. 增大气体压强 d. 向反应容器中多充入氮气
24. 下列描述中能说明反应已达平衡的是 （选填编号）。
a. c(CO)=3c(N2) b. v(CO)=3v(N2)
c. 容器内气体的密度不变 d. 气体的压强保持不变
25. 该反应的平衡常数为 ，平衡后增加氮气浓度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”） 方向移动，K 值 （填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了 11.2g，则用 氮气表示的平均反应速率为 。
含硫化合物在生产生活中有广泛应用，其吸收处理也十分重要。
26. 完成并配平下列离子方程式。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
27. 标明电子转移的方向和数目： Fe3++ SO2……。
28. 在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，若在该溶液中滴入过量的 BaCl2 溶液，实验现象为：
。请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释
。
29. 在 NaClO 溶液中通入 SO2，写出反应的离子方程式： 。
30. 在 0.1mol/L Na2SO3 溶液中，下列关系式正确的是 。
a. [Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b. [Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c. [Na+]=2[SO3 ]+2[HSO3 ]+2[H2SO3] d. [Na ]=2[SO3 ]>[OH ]=[H ]
c(Na+ )
向该溶液中加入少量 Na2SO3 固体，
c(SO 2- )
（填“增大”“减小”或“不变”）。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。
31. 实验室可通过反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2 制取 Na2S2O3，装置如图所示：
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装置 B 中搅拌器的作用是 ；装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 。
32. 请对上述装置提出一条优化措施 。
为测定所得保险粉样品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数，称取 3.000gNa2S2O3·5H2O 样品配成 100mL 溶液，用 0.100mol/L 标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：
2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
33. 滴定时用 作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有 。
34. 滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数测定值 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
35. 某学生小组测得实验数据如下：
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实验次数 |
样品溶液体积（ml） |
滴定消耗 0.100mol/L 碘溶液体积（ml） |
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1 |
20.00 |
9.80 |
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2 |
20.00 |
10.70 |
|
3 |
20.00 |
9.90 |
该样品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数是 （精确到 0.001）。五、（本题共 18 分）
具有支链的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中间体，以下是由丙烯为原料合成油墨材料 DAP-A
树脂的流程。
已知：烯烃与氯气在不同条件时，反应类型不同。完成下列填空：
36. 写出⑤的反应类型 ；写出④的反应试剂和反应条件 。
37. 写出结构简式 A B 。
38. 写出反应的化学方程式。
反应②
反应④
39. 写出 C 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的结构简式 ；写出一种符合 系列要求 C 的同分异构体的结构简式 。
①芳香族化合物 ②能发生水解 ③能与 NaHCO3 反应 ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子
40. 以乳酸为单体制备的高分子材料聚乳酸具有易生物降解、耐热性好、抗菌、阻燃等特点，用途广泛。请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线。
参考答案
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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B |
D |
C |
D |
D |
B |
A |
C |
B |
B |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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B |
D |
C |
D |
D |
C |
A |
D |
C |
A |
二、21. Si＞C＞N＞O；1s22s22p4
CO；
；氮化硅是原子晶体、熔点高
bc
cd
25. [c(CO)]6/[c(N2)]2；正反应；不变；0.002mol/(L∙min)
三、26. 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+
略
产生白色沉淀，且红色褪去；在 Na2SO3 溶液中，SO32-水解 SO3 +H2O⇌ HSO3 +OH ，加入 BaCl2 后， Ba2++SO3 →BaSO3↓（白色），由于 c（SO3 ）减小，SO3 水解平衡左移，c（OH ）减小，酚酞褪色
ClO-+SO2+H2O→Cl-+SO4 +2H
bc
四、31. 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；吸收二氧化硫尾气，防止空气污染
32. A 中分液漏斗改为恒压漏斗，或者 BC 之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可）
33. 淀粉； 滴定管、锥形瓶 34. 偏低 35. 0.814
五、36. 聚合反应；浓硫酸、加热
CH2=CH-CH2OH；
CH2=CHCH2Cl+NaOH ¾H¾2O¾®CH2=CHCH2OH+NaCl
|
39. ；
40.
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