杨浦高级中学2019年度第一学期期中测试高二化学试卷
相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137
一、选择题（只有一个正确答案）
1．有关合金的说法正确的是
A．生铁比纯铁熔点高 B．钢比纯铁硬
C．合金不具有导热性 D．合金都不含非金属元素
2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，
在烧杯中可能观察到的现象是
A B C D
4．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．铝 B．镁 C．铁 D．钠
5．一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量
A．一样多 B．和盐酸反应放出的多
C．和氢氧化钠溶液反应放出的多 D．不能确定
6．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A．用湿润的淀粉－KI试纸检验氯气 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3＋ D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32－
7．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．设备少 B．循环利用的物质多 C．NaCl利用率高 D．原料易得
8．下列有关物质性质的比较，错误的是
A．金属性：Mg＞Al B．稳定性：HF＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4＞HClO4
9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
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选项 |
化学性质 |
实际应用 |
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A |
Al2(SO4)3和小苏打反应 |
泡沫灭火器灭火 |
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B |
NaHCO3受热易分解产生气体 |
可作面包的发泡剂 |
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C |
铁比铜金属性强 |
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
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D |
Na2O2能制取氧气 |
呼吸面具和潜水艇的供氧剂 |
10．在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是
A．Na2CO3 B．NaOH C．FeCl3 D．Na
11．在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中,加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是
A．Al3＋ B．AlO2﹣ C．Al(OH)3 D．Al3＋, Al(OH)3
12．下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤
13．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入铁粉：2Fe +6H+ →2Fe3＋ + 3H2↑
B．向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3+ + H2S →FeS ↓ + 2H+
C．向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH﹣ → AlO2— + 2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O → Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣
14．与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl--、NO3- B．K+、Na+、Cl--、HCO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、CH3COO- D．Fe2+、Ba2+、Cl--、I--
15．下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与CO2
C．HCl与Na2CO3 D．AlCl3与氨水
16．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH﹣)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大
17．下列除去杂质的方法错误的是
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物质 |
杂质 |
除杂剂 |
|
A． |
镁粉 |
铝粉 |
过量烧碱溶液 |
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B． |
FeCl3(溶液) |
FeCl2 |
氯气 |
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C． |
CO2 |
HCl |
饱和Na2CO3溶液 |
|
D． |
Cl2 |
HCl |
饱和食盐水 |
18．关于下列装置，叙述错误的是
A. 石墨电极反应O2+4H++4e→2H2O
B. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2
19．下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
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1 mol |
1 mol |
转移的电子 |
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A． |
CO2 |
Na2O2 |
2NA |
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B． |
Cl2 |
H2O |
NA |
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C． |
Al |
Fe2O3 |
6mol |
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D． |
FeI2 |
Br2 |
2mol |
20．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，
下列说法错误的是
A．X是NH3，Y是CO2
B．M可在转化流程中循环利用
C．若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl
D．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
填空题
Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：
FeS2 + Fe2(SO4)3 + H2O → FeSO4 + H2SO4
⑴试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及总数标出电子转移的数目和方向；还原剂是___________，还原产物是_____________，被还原的元素是_______________。
⑵Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因 。
⑶检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案： 。
⑷该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。
⑸实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_____________。
混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化：
⑴固体D的化学式为___________
⑵写出反应①、④的离子方程式_______________________、______________________
⑶溶液C中含有的主要离子是______________________
⑷操作⑤是_______________________、______________________
⑸
如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________
A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化
B．B、C、D线均可表示AlO2—的物质的量的变化
C．B、C、D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现
23、下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）
元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。
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周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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一 |
a |
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二 |
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d |
e |
f |
h |
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三 |
b |
|
c |
|
|
|
g |
根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：
⑴ 单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。
⑵ 写出e的碱性气态氢化物的电子式________，将它和化合物d2f 通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑶ 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
⑷ 在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是 。
24、向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
⑴A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。
⑵B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为_____________。
⑶原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。
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