走进精彩纷呈的金属世界综合测试卷
1． 下列物质中， 不属于合金的是（ ）
A． 硬铝 B． 黄铜 C． 钢铁 D． 金箔
2． 通过化合反应或复分解反应都不能制得的化合物是（ ）
A．Fe2O3 B． Fe(OH )3 C． FeS D． FeCl2
3． 铁是人类应用较早， 当前应用量最大的金属元素， 下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是 （ ）
A． 磁铁矿的主要成分是Fe3O4
B． 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4 和 H 2
C． 除去FeCl2 溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤
D． Fe3+ 与 KSCN 溶液产生红色沉淀
4． 铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（ ）
A． 氧化铍能与强酸或强碱起反应 B． 氢氧化铍可溶于水
C． 氢氧化铍是两性氢氧化物 D． 氯化铍溶液显酸性
5． 下列操作正确的是（ ）
A． 把铝块与适量的稀盐酸完全反应， 将所得溶液蒸干， 可得AlCl3 固体
B． 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后， 取澄清溶液将其蒸干， 得纯净的NaAlO2固体
C． 把AlCl3 溶液与足量氨水反应， 将沉淀过滤、 洗涤、 灼烧去掉水分可得 Al2O3 固体
D． 向NaAlO2 溶液中加入过量的 AlCl3 溶液， 将所得沉淀过滤洗涤， 加热灼烧去掉水分， 可得纯净的Al(OH )3 固体
6． 将 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液与 100mL 1mol/L AlCl3 溶液按下列两种方法混合：
（ 1） 将 NaOH 溶液分多次加到AlCl3 溶液中（ 边加边搅拌）
（ 2） 将AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中（ 边加边搅拌）
上述两种实验所得正确的结论为（ ）
A． 现象相同， 沉淀量相等 B． 现象相同， 沉淀量不等
C． 现象不相同， 沉淀量相等 D． 现象不同， 沉淀量不同
7． 只用一种试剂可区别Na2SO4 、 MgCl2 、 FeCl2 、 Al2(SO4)3 、 (NH 4)2 SO4五种溶液， 这种试剂是（ ）
A． NaOH B．H2S C． Ba(OH )2 D． AgNO3
8． 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． Fe3+ 、NH 4 + 、 SCN - 、 Cl - B． Na+ 、 H + 、 NO3 - 、 SO4 2-
C． Fe2+ 、 Fe3+ 、 H + 、NO3 - D． Fe2+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 OH -
9． 下列离子方程式正确的是（ ）
A． 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH - ® 2AlO2 - + 3H2
B． 铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ ® 2Fe3+ + H 2
C． 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H + ® Fe2++ H 2S
D． 铁粉和氯化铁溶液反应 Fe + 2Fe3+ ® 3Fe2+
10． 将 a g 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中， 结果得到b g 沉淀， 则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（ ）
A． 5b g B． (a - 5b) g C． (a -11b / 4) g D． 11b / 4 g
11． 金属的冶炼方法有很多， 有加热法， 热还原法、 电解法、 湿法冶金等： 我国古代利用铁和硫酸铜溶液
反应炼铜， 属于_______（ 填冶炼的方法）； 铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应， 属于_______（ 填冶炼的方法）； 写出铝与四氧化三铁的反应方程式： _______。
12． A—J 是中学化学中常见的物质， 它们之间的转化关系如下框图所示（ 部分产物已略去）。 已知 A 是一种高熔点物质， J 是一种红褐色沉淀。 请回答下列问题：
(1)A 的化学式为_____ __， 在水中的溶解性____ ___（ 选填“易溶”、 “可溶”、 “难溶”等）；
(2)H 溶液中通入过量的CO2， 其反应的离子方程式是_____ __；
G®J 的化学方程式为__ _____， 反应的现象是_ ______；
(3)D 物质恰好溶于一定量的稀盐酸后， 用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因_____ __。
13． 在实验室里制取少量FeCl3， 可按照一定顺序连接下图中所列装置， 所通过的气体过量且反应充分。
试回答以下问题：
（ 1） 实验时， 各装置接口的连接顺序为_______（ 用 a、 b、 c、 d 等字母表示）；
（ 2） C 装置的作用是_______；
（ 3） D 装置的作用是_______；
（ 4） 检验 B 装置中反应后铁是否有剩余的方法是： _______；
（ 5） 用此方法可制得无水氯化铁， 你认为能否改用 Fe 和盐酸反应， 再通入过量氯气、 蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， _______（ 答： “是”或“否”）； 说明理由： _______。
14． 将 1.4 克纯铁粉放入 80 毫升 1 摩/升的稀硝酸中， 反应停止后生成的硝酸盐是什么？ 有多少克？
15． 某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O ， 还含有 Fe2O3 和 SiO2 杂质。称取 17.5g 铝土矿样品， 加入 200 mL1.65 mol/L 稀H2SO4 ， 恰好完全反应， 过滤得到滤渣 0.3g， 然后在滤液中加入足量 NaOH 溶液， 得到沉淀 2.14g。（ 提示： SiO2 杂不与稀硫酸反应）
（ 1） 求该样品中Fe2O3 的物质的量；
（ 2） 试计算样品中Al2O3 的质量；
（ 3） 试计算样品中Al2O3·xH2O 的 x 值。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D B C C A B D BD
11. 湿法冶金； 热还原法；
8Al + 3Fe3O4 ¾¾¾®4Al2O3 + 9Fe
12. （ 1）Al2O3；难溶
（ 2）AlO2 - + CO2 + 2H 2O ® Al(OH )3 ¯ +HCO3 -； 4Fe(OH )2 + 2H 2O +O2 ® 4Fe(OH )3
白色沉淀转变为灰绿色， 最终转化为红褐色沉淀
（ 3） Fe 3++ 3H 2O ⇌ Fe(OH )3 + 3H + （ 或写化学方程式）
13. （ 1） aedbcf
（ 2） 干燥氯气
（ 3） 吸收尾气氯气
（ 4） 磁铁吸引
（ 5） 否； 加热蒸干得到Fe2O3
14. n(HNO3) = 80´10-3 ´1mol=0.08mol
Fe 与稀硝酸反应， 有两种情况：
n(Fe) : n(HNO3) 介于 3:8 和 1:4 之间， 所以两个反应均发生
设参加反应（ i） 的铁的物质的量为 x mol， 参加反应（ ii） 的铁的物质的量为 y mol
15. （ 1） 根据题意 2.14g 沉淀为 Fe(OH )3
（ 2）
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