复旦大学附属中学第一学期
高二年级化学期中等级性考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
【考点分析】
（1） 
选择题
（2） 
综合分析题
（3） 易错题与难题
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题号 |
考点 |
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10 |
Na₂O2 加入到水中体现强氧化性和强碱性 |
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17 |
涉及过量不足及氧还先后顺序的离子方程式正误判断 |
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20 |
强酸弱酸在稀释和中和反应中的区别 |
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24 |
综合实验大题，涉及计算 |
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25 |
强弱电解质的区别以及证明。是典型易错题 |
（4） 分析
该卷选择题 20 道，一共 40 分。综合题 21~25 五道大题，主要考察了高一下学期的弱电解质平衡和溶液中水解平衡综合，高二上学期的金属钠、铁知识点。没有考察到金属铝、元素周期律和定量实验。典型的四校风格，考察知识点较多，题量较大，难度也较大。
一、选择题（每题只有一个正确答案，共 20 分，请将正确答案填涂在答题卡上）
1. 属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A.氯气 B.二氧化碳 C.醋酸钠 D.碘化钾2.物质在下列应用中，利用了其还原性的是
A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物
3. 合金有许多特点，如 Na-K 合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定4.下列有关纯铁的描述正确的是
A. 颜色为灰褐色
B. 在冷的浓硫酸中可钝化
C. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
5. 下列说法中正确的是
A. pH＜7 的溶液一定是酸溶液
B. 相同温度下，pH=5 的溶液和 pH=3 的溶液中，前者的[OH—]是后者的 100 倍
C. 滴入石蕊，溶液呈紫色，该溶液一定是中性的
D. 改变条件使 1mol/L 的氨水中的 NH4+的浓度增大时，溶液的 pH 值也一定增大
6. 氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A.锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C.标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
7. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e→SO42—+4H+；（2)向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl—。
在（1）和（2）反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为
A.ClO2 B.NaClO4 C.HClO D.NaClO
8. 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起
A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 的电离度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的 c(OH—)减小
9. 将一小块钠投入到 FeCl3 的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是
A. Na 溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D.钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成
10. 
某溶液中含有下列六种离子：①HCO —,②SO32—③Na+④CO32—⑤NH4+⑥NO3—向其中加入一定量 Na₂O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
二、选择题（每题只有一个正确答案，共 30 分，请将正确答案填涂在答题卡上）
11. 工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO·Cr 2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠
（Na2Cr2O7·2H 2O），其主要反应为：
（1）4 FeO·Cr 2O3+8Na₂CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4→Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B. 反应（1）的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr 2O3
C. 高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na₂CrO4。D.反应（1）中每生成 1molNa₂CrO4 时电子共转移 3mol
12. 将 1.12g 铁粉加入 25mL2mol·L —1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl—浓度基本不变B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显黄色
C. Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5
13. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了
28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）
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消耗二氧化碳 |
生成碳酸钠 |
转移的电子 |
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A |
1 mol |
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2NA |
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B |
22.4 L |
1 mol |
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C |
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106 g |
1 mol |
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D |
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106 g |
2NA |
14. 
右图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是
A.x 电极为阳极，y 电极为阴极
B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C. 
若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与 y 电极得到的气在相同条件下的体积之比略大于 1：1
D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A. 向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入过量的盐酸
B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaC12 溶液，
C. 等物质的量的 NaHCO3 与 Na₂O2 固体
D. 在 NaBr 溶液中通入过量氯气
16. 将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是
A. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) B. c(Cl—）＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
C. c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D. c(NH4+)=c(Cl—)＞c(OH—)= c(H+)
17. 下列离子方程式中正确的是
A.在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na₂CO3 的混合液中逐滴加入等体积的 0.4mol/L 稀盐酸：3OH—+CO32—+4H＋→HCO3—+3H2O
B.NH4HCO3 溶液和过量的 NaOH 溶液相混合：HCO3—+OH—→CO32—+H2O C.向 Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+
D.FeI2 溶液中通入 Cl2 至 I-恰好完全被氧化：2Fe2++4I—+3Cl2→2I2+2Fe3++6Cl—
18.80℃，0.1mo/LNaHB 溶液中 c(H+)>c(OH—)，可能正确的关系是
A. c(Na+)+c(H+)=c(HB—)+2c(B2—) B. 溶液的 pH=1
C. c(H+)∙c(OH—)=10-14 D. c(Na+)=c(H2B)+c(HB—)
19.100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A.0.9 mol/L B.1.5mol/L C.2.0 mol/L D.2.4mol/L
20.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是
A.H+浓度：10c(H+) =c(H+) B.OH—浓度：c(OH—) =10c(OH—)
C.溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D.与等量 NaOH 中和耗酸体积：10V(甲)>V(乙)
三、综合题（50 分）
21.（6 分）根据要求写出下列过程的方程式
（1） 小苏打溶于水的电离方程式
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
（3） FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式
（4） 将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式
22.（10 分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1） 将 NaOH 溶液滴入 FeSO4，溶液中，能观察到的现象是 。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式
（2） 实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量 的 水 中 ； FeCl2 溶液在空气中放置一段时间后，逐渐变成浅黄色，其原因是 （用离子方程式表示）
（3） 在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式
该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 。
（4） 在 100mL18mol·L -1 的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
23.（8 分） 高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其消毒后被还原为
Fe(OH)3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上制备方法有：
①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。
（1） 湿法制备的主要反应方程为
Fe(OH)3+ KClO+ KOH→ K2FeO4+ KCl+
在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
（2） 干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2；将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（3） 制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填“>” “<”或“=”）。
（4） 高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。
|
24.（14 分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：
（1） 实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 （至少填三种），E 装置的作用是 ；
（2） 装置 B 中的反应方程式 ，D 装置的作用是： ； 某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，
反应产物均为黑．色．粉．末．（．纯．净．物．）．，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
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步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
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1 |
取黑色粉末加入稀盐酸 |
溶解，无气泡 |
溶解，有气泡 |
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2 |
取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 |
变红 |
无现象 |
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3 |
向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 |
红色先变深后褪去 |
先变红后也褪色 |
（3） 乙组得到的黑色粉末是
（4） 甲组步骤 1 中反应的离子方程式为
（5） 乙组步骤 3 中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方
法为
（6） 
若装置 C 中 Fe2O3 反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成， 研究小组取样品 7.84 克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为 5.6 克，则混合物的组成为 。
25.盐酸、硫酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸，请回答：
（1） 
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH 为 2.0，则其中的 c(H+)= mol/L；
（2） 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液 与足量醋酸反应的离子方程式： ；
（3） 室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号 a）、硫酸（编号 b)和醋酸（编号 c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是 （用相应编号表示）；
（4） 有 pH 均为 3 的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到 pH=5，需水的体积依次为 V1、V2、V3，则其关系是 ；
（5） 能证明醋酸是弱酸的实验事实是 ；
a.室温时 0.1mo/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7 b.可用食醋清除水壶内壁的水垢
c. 与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈
d. 将 1mL pH=1 的醋酸溶液稀释到 100mL 后，测其 pH 小于 3
（6） 向 100mL0.1mo/L 的盐酸中通入 0.02mol 氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中 NH3·H 2O、NH4+、Cl—三种微粒的物质的量浓度大小关系为 。
复旦大学附属中学 2017 学年第一学期
高二年级化学期中等级性考试答案 2017.11.10
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
C |
B |
B |
B |
B |
B |
A |
A |
B |
A |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
B |
C |
C |
C |
C |
B |
A |
B |
B |
C |
6.解析：A．锌粒与盐酸反应本质是锌置换氢离子，加入氯化钠晶体，并不会影响氢离子浓度， 不会对速率有什么影响，不正确；B．正确；C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，正确，但此温度下，Ksp 小于 10 -14 ，c(H+)也小于 10 -7 ，则溶液的 pH>7，不正确 D．氯化钠溶液导电、熔融态氯化钠导电均为电解过程，在电极上有新物质生成，均为化学变化
10.解析：Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3-、④CO32-、⑤
NH4+浓度发生变化，Na2O2 具有强氧化性，②SO32-被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有 NO3-，故选 A．
18.解析：
A．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故 A 错误；
B．HB-若完全电离，则溶液的 pH 可能为 1，故 B 正确； C．常温下，水的离子积常数 K=c（H+）•c（OH-）=10-14，80°C 水的离子积增大，则c（H+）•c（OH-）>10-14，故 C 错误；
D．由物料守恒可知 c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（H2B），故 D 错误；故选 B．
19.盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为：①CO32- +H+→HCO3- ②HCO - +H+→H2O+CO2↑因为有 CO2 生成,所以反应②肯定发生了,HCl 的物质量应该比 Na2CO3 物质的量（0.2mol）多,又因为最终生成的气体体积不同,也就是说,反应②不能完全反应,那么 HCl 应该比 Na2CO3 的二倍
（0.2*2=0.4mol）少.所以盐酸浓度的范围是大于 0.2/0.2=1 mol/L，小于 0.4/0.2=2 mol/L 21.（1）NaHCO3→Na++HCO3- （2） CO 2–+H2O HCO3-+OH-（3）2Fe3++2I–
2Fe2++I2
（4）Ba2++2OH-+H++NH4++SO 2- BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
22.（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ® 4Fe（OH）3
（2）稀盐酸 4Fe2++O2+2H2O 4/3Fe(OH)3↓+8/3Fe3+
（3） 3Fe + 4H2O（气）¾高¾¾温®Fe3O4 + 4H2
（4）B
Fe H2O
23.（1）2 3 4 2 3 5H2O（2）2K2O2+1 FeSO4 从 Fe 指向 K2O2 中 O，4e
(3)< (4)0.2
解析：本题考查氧化还原反应
(1) 根据原子个数守恒，缺项应为水，在反应 Fe(OH)3+KClO+NaOH→K2FeO4+NaCl+H2O 中， 铁从+3 价升为+6 价，氯从+1 价降为-1 价，NaClO 为氧化剂，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3NaCl+5H2O，
(2) 干法制备中：FeSO4 中铁为+2 价，K2FeO4 中铁为+6 价，所以 FeSO4 被氧化成 K2FeO4，发生氧化反应的过程是 FeSO4→K2FeO4，反应方程式：FeSO4+2K2O2→K2FeO4+K2SO4
(3) 干法中发生反应 FeSO4+2K2O2→K2FeO4+K2SO4，每生成 1molK2FeO4 共转移 4mol 电子， 湿法制备的过程中 Fe(OH)3→K2FeO4，所以每生成 1molK2FeO4 共转移 3mol 电子，所以制备相同质量 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备＜干法制备；
(4) 
由题意可知：铁元素化合价降低 6-3=3，氯元素化合价升高 4-(-1)=5，
24.解析：
(1) A 有大量紫红色的烟气说明生成了碘蒸气，NH4I 发生下列反应: NH4I(固)
=0.2。
NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，则 NH4I 的分解产物为：NH3、H2、I2（HI），
E 装置浓硫酸的作用是 吸收多余的氨气;
(2) 装置 B 中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式:Zn+I2→ZnI2，故 D 装置的作用是作安全瓶, 防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收;
(3) 利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可以知道用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为 Fe;
(4) Fe2O3 被还原得到黑色固体为 Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式： Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O
(5) 步骤 3 溶液变红是溶液中 Fe2+被 Cl2 氧化为 Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是 Cl2 将SCN—
氧化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3+,再继续加入 KSCN 溶液则溶液变红;
(6) 氧化物样品质量为 7.84g，还原成铁粉质量为 5.6g，氧元素质量为:7.84 - 5.6 = 2.24g，则铁
和氧的原子个数比为: 5.6
56
: 2.24 = 5 : 7 ，氧化物的平均分子式为 Fe5O7；则混合物的组成为
16
Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 Fe3O4
25.解析：(1)0.01
（2）2CH3COOH+CO32-→2CH3COO—+CO2↑+H2O
体积相同、物质的量相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中化学计量数有关，故 b
＞a=c
醋酸是弱酸存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等 pH 时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到 pH=5，加水的体积相等
（5）a. 醋酸钠水溶液呈碱性表明，醋酸根离子在水中发生水解，可以说明醋酸是弱酸；
水垢的成分是碳酸钙，加酸能进行清洗，无法说明醋酸的酸性强弱
未说明盐酸和醋酸的浓度，不能说明醋酸的酸性强弱
pH=1 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH<3，说明醋酸电离不完全，加水促进其电离，醋酸是弱酸
（6）根据化学反应方程式：HCl+NH3·H 2O→ NH4Cl + H2O 及题中给的数据，知溶液中存在的溶质有氯化铵和一水合氨；氯化铵发生水解显酸性，一水合氨电离显碱性，又知溶液显碱性，所以电离大于水解，所以浓度关系为 NH4+>Cl—>NH3·H 2O
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