上海市复兴高级中学第一学期练习高三年级化学试卷（等级考）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
1. 2017 年 9 月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中 25Mg/24Mg 比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg 与 24Mg（ ）
A. 互为同素异形体 B. 具有相似的化学性质
C. 属于同一种原子 D. 具有相同的质量数
2. 将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中（ ）
A. 破坏了金属键 B. 破坏了共价键
C. 形成了离子键 D. 形成了共价键
3. 下列化学用语对应正确的是（ ）
A. SiO2—二氧化硅的分子式 B. CH2=CH2—乙烯的结构式
C. 3s23p3—磷原子价电子排布式 D. 
—甲酸的比例模型
4. 下列做法中用到加点物质氧化性的是（ ）
A. 用重铬酸钾检验呼气中的酒精 B. 用食醋清洗水壶中的水垢
C. 用纯碱去除器件上的油污 D. 用铝冶炼高熔点的金属
5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A. NaH B. H3O+ C. HF D. H2O2
6. 下列变化中，气体被还原的是（ ）
A. 二氧化硫使溴水褪色 B. 氯气使溴化钾溶液变为黄色
C. 二氧化碳使过氧化钠变为白色 D. 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 科学家发现，在常温常压与日光照射下，N2 与 H2O 在水滑石（LDH）表面能发生反应：2N2(g)+6H2O(g)
关于该过程的说法错误的是（ ）
A. 属于固氮过程
B. 太阳能转化为化学能
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应物的总键能大于生成物的总键能
8. 下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
A. 碱性：KOH>Ca(OH)2 B. 热稳定性：H2SO4>HNO3
C. 酸性：HCl>H2S D. 氧化性：Fe3+>Cu2+
9. 将用 18O 标记的乙酸乙酯（CH3CO18OCH2CH3）与稀硫酸共热，最终体系中含有 18O 的物质是（ ）
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯和乙醇 D. 乙酸乙酯和乙酸
10. 将无水乙醇滴在过氧化钠粉末上会出现自燃现象，可能发生的反应是：
CH3CH2OH+2Na2O2→CH3COONa+3NaOH
关于此过程及相关物质说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 1mol Na2O2 固体中含有离子总数为 4NA
B. 标准状况下，2.24L CH3CH2OH 所含分子数为 0.1NA
C. 上述反应的氧化剂与还原剂均是 Na2O2
D. 上述反应会放出热量，使乙醇自燃
11. 在碱性条件下，用化学方法可以降低废水中硝酸盐的含量，此反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：
8Fe(OH)2+NO3 +……→8Fe(OH)3+……
已知该反应体系还包括 OH-、H2O 与另一种含氮微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)2 是氧化剂，NO3 是还原剂
B. 体系中另一种含氮微粒为 N2
C. 随着反应进行，溶液 pH 不断下降
D. 每有 1mol NO3-参加反应，转移 8mol 电子
12. 短周期元素W、X、Y、Z 在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 
W 的非金属性最强
B. X 的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C. Y 的气态氢化物最稳定
D. Z 的原子半径最大
13. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏低的是（ ）
A. 加热前所用的坩埚未完全干燥 B. 加热后固体在空气中冷却
C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 加热晶体后晶体略带黑色
14. 关于实验室制备乙酸乙酯与乙酸丁酯的方法对比正确的是（ ）
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对比 |
乙酸乙酯制备 |
乙酸丁酯制备 |
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A |
同 |
均采用水浴加热，边反应边蒸馏，将产物蒸出 |
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B |
加入的浓硫酸均起到催化剂与吸水剂的作用 |
||
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C |
异 |
原料中无水乙醇过量 |
原料中冰醋酸过量 |
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D |
产物用 Na2CO3 溶液洗涤除杂 |
产物用 NaOH 溶液洗涤除杂 |
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15. 
甲烷中的四个氢原子被苯环所取代得到的产物称为四苯甲烷，其结构如右图所示。关于四苯甲烷说法正确的是（ ）
A. 该有机物分子式为 C25H20
B. 分子中所有碳原子共平面
C. 一氯代物只有一种
D. 属于苯的同系物
16. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
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下列说法正确的是（ ）
A. 过程 i 发生了加成反应
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有M 残留
C. 
中间产物 M 的结构简式为
D. 该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100%
17. 已知某电化学最终与相关物理量的关系图像如右下所示。则y 轴可能表示（ ）
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y 轴的含义 |
装置与图像 |
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A |
溶液中 c(Cl-) |
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B |
溶液中 c(Cu2+) |
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C |
石墨棒上产生气体的物质的量 |
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D |
铜棒质量 |
18. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A. 水库钢闸门与直流电源负极相连 B. 地下钢管连接镁块
C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 金属护栏表面涂漆
19. 足量的铜粉与浓硝酸充分反应后，铜粉有剩余。向溶液中加入下列物质，铜粉还能继续溶解的是
（ ）
A. 硝酸铜 B. 稀盐酸 C. 氧化铁 D. 氯化亚铁
20. 将 3.75g 镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，恰好完全反应，共产生 0.05mol NO 与 0.20mol NO2，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，最终得到一定量的白色沉淀。关于此过程说法错误的是（ ）
A. 有 0.25mol HNO3 被还原 B. 转移电子物质的量为 0.35mol
C. 有 0.60mol HNO3 参加了反应 D. 白色沉淀质量为 9.7g
（一）铁和铁合金用途十分广泛。完成下列填空：
21. 已知铁的原子序数为 26，原子最外层有 2 个电子。请完成铁原子核外d 电子的轨道表示式：
。Fe3+核外电子共有 种不同的运动状态。
22. 铁的活泼性较好，但在常温下却可以用铁制容器存放某强酸溶液 X，X 可能是 。生铁在食盐水中发生电化腐蚀时，正极的电极反应是 。
23.
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将铁粉投入 84 消毒液（主要成分是 NaClO），很快就能看到有红褐色物质生成，此过程可以用反应表示为：
完成并配平上述反应。
上述反应涉及的各短周期元素中，原子核外未成对电子最多元素在周期表中的位置是 。
24. 铁能与 CO 形成化合物 Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为 102℃，其细液流被带电橡胶棒靠近时，流动方向不变。
据此判断 Fe(CO)5 可以催化反应：
上述反应所涉及的各物质中，属于非极性分子的是 。
写出检验上述反应产物官能团时发生反应的化学方程式： 。
（二）硫酸工业烟气中含有较多的二氧化硫，不能直接排放，可以采用多种方法进行脱硫处理。完成下列填空：
25. 钙法和碱法是常用的烟气脱硫法，其主要原理分别为： 钙法：SO2+Ca(OH)2→CaSO3 ¯ +H2O；
碱法：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。
钙法和碱法吸收 SO2 的化学原理相同之处是 。相较于钙法，碱法的吸收效果更好，原因可能是 （任写一点）。
26.
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氨法脱硫技术利用氨水吸收二氧化硫制得硫酸铵，主要的工艺流程如下图：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。
②数据表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.5~6.0 之间，生产效率较高。当尾气流量一定时，调节溶液 pH 的简易方法是 。
27. 高温还原脱硫利用 CO 将 SO2 在高温下还原成单质硫。已知每生成 1mol 气态硫，吸收热量 8kJ。写出该反应的热化学方程式： 。
28. 电化学脱硫法是一种新兴技术。用原电池原理脱硫的总反应化学方程式为：
2SO2+O2+2H2O→2H2SO4，此过程能产生 1.06V 的电动势。
该原电池工作时，O2 应在 极通入。当有 0.25mol SO2 被吸收时，电路中通过 mol 电子。写出使用该法脱硫的一项优点 。
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（三）血脂严重影响人体健康，化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
完成下列填空：
29. 反应①所需反应试剂和条件为 。反应②中 X 的结构简式为 。
30. 反应③的反应类型是 反应。
反应⑤中，发生变化的官能团是 （填名称）。
31. 写出一种符合下列要求A 的同分异构体的结构简式 。
i. 只含一种官能团 ii. 能发生银镜反应
32. 结合题示信息，设计一条 
与 CH2=CH—CH=CH2 为有机原料（其他无机试剂任选），合成
的合成路线。
（四）工业小苏打的主要成分是NaHCO3（含有少量的 NaCl），某兴趣小组想要通过多种方法测定其中
NaHCO3 的质量分数。完成下列填空：
33. 方法一：用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测 CO2 的质量来计算。
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滴加稀盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入 N2 一段时间：再将盛有碱石灰的干燥管联结在整套装置上……
按此顺序进行操作的原因是 。反应结束后还需缓缓通入N2 一段时间，其作用是 。
用上述装置重复几次实验，所测样品中 NaHCO3 的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，写出两条可能导致此结果的原因。
① ；② 。
34. 方法二：称取 1.840g 样品，配置成 250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 2
1.50mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。样品中NaHCO3 质量分数为 （保留 2 位小数）。
35. 设计一个不用其他任何试剂（仪器可任选）仅用工业小苏打样品测定其中 NaHCO3 含量的方法
（简述步骤，不必描述具体操作）。
1. B 2. D 3. C 4. A 5. A 6. B 7. C 8. A 9. C 10. D
11. D 12. C 13. B 14. C 15. A 16. A 17. C 18. B 19. B 20. D
（一）（本题共 17 分）
21. 
（2 分）；23（2 分）
22. 浓硫酸（或浓硝酸）（2 分，漏掉“浓”不给分）
23. 2、3、3H2O、2Fe(OH)3、3（2 分，物质 1 分，配平 1 分）
24. 分子晶体（1 分，只写“分子”不给分）
CH2=CH2 、 H2 、 Fe(CO)5（2 分 ， 漏 掉 一 个 扣 1 分 ） CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 ⎯D⎯® CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O（2 分 ）
25. 酸性氧化物与碱的反应 或 均为复分解反应 或 二氧化硫转化为亚硫酸盐或 利用二氧化硫的酸性（酸性气体）（2 分，合理即可）
氢氧化钠溶解度大，溶液碱性更强 或 钙法生成CaSO3 难溶，阻止反应（堵塞管等）或碱法产物无沉淀，便于处理（2 分，合理即可）
26. ①4NH3+2SO2+O2+2H2O→2(NH4)2SO4
或 4NH3·H2O+2SO2+O2→2(NH4)2SO4+2H2O（2 分）
②调节氨水流量 或 调节氨水浓度（2 分）
27. 2CO(g)+SO2(g)→S(g)+2CO2 – 8kJ（2 分，状态与热量共 1 分）
28. 正（2 分）；0.5（2 分）；在除去二氧化硫同时，还能够提供电能 或 原子利用率达到 100% 或 原料易得易得 或得到有用化工原料 或 反应速率快，效率高 或 节约能源（2 分，合理即可）
29. 甲醇、浓硫酸、加热（2 分）；BrCH2CH2CH2Br（2 分）
30. 取代（2 分）；羧基（2 分）
31. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH（2 分，合理即可）
32. （3 分）
33. 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的 CO2（2 分，只回答“排尽装置内空气”不得分）； 将残留在装置中的 CO2 排出，充分吸收（2 分）；
①干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO2 或 H2O（2 分）；
②NaHCO3 溶液除 HCl 时产生了 CO2（2 分）
34. 电子天平、250mL 容量瓶（2 分）；0.98（2 分）
35. 称量样品在加热条件下完全分解前后的质量（2 分）
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