高二年级化学学科期中复习卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ ）
A.补血剂中含有+2价铁元素
B.铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D.配置FeCl3溶液，为了抑制其水解，需加入少量硫酸
2.检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（ ）
A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.氯水
3.向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（ ）
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
4.下列实验中能得到Fe2O3的是（ ）
①铁丝在氧气中燃烧 ②煅烧硫铁矿 ③加热氢氧化铁 ④铁与高温水蒸气反应
A.①④ B.①③ C.②④ D.②③
5.下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是（ ）
A.铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应
B.NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失
C.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
D.铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂
6.在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是（ ）
A.NaAlO2 B.
C.
D.Al2O3
7.关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝土矿的主要成分是Al2O3
C.铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼
D.电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量
8.不能用单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A.FeCl2 B.Al2S3 C.CuСl2 D.Mg3N2
9.Fe2O3和Al2O3都（ ）
A.是两性氧化物 B.可与氢氧化钠溶液反应
C.可与盐酸反应 D.可溶于水
10.不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
B.氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C.在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体
D.氯气通入氯化亚铁溶液中
11.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
12.下列各组中的元素，属于同一周期的是（ ）
A.Mg、S、P B.O、Na、Br C.N、O、Cl D.K、Li、Na
13.下列叙述中正确的是（ ）
A.主族元素的最高化合价在数值上都等于其族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.元素周期表有18列，16个族
D.碱金属元素是指IA族的7种元素
14.某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第二周期第IA族 B.第三周期第IVA族
C.第二周期第VIA族 D.第三周期第VA族
15.下列变化规律中正确的是（ ）
A.H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强 B.微粒按半径从大到小顺序：K>Ca>Cl
C.C、N、O、F元素的最高正价由低到高
D.相同温度下，物质的量浓度相等的MgCl2，AlCl3溶液，pH值后者大
16.金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，是碱金属元素中重要的元素，是一种放射性元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（ ）
A.在己知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.最高价氧化物对应的水化物是强碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
17.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（ ）
A.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B.利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
18.晶体结晶水含量测定实验中，选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如
、
等），其优点可能是（ ）
①胆矾价格便宜 ②胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水
③胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察 ④CuSO4在空气中比较稳定
A.①③ B.②④ C.①②③ D.③④
19.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（ ）
A.实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量、计算
B.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
C.称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g
20.实验室测定
晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热
③晶体脱水后放在实验台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）
A.② B.①③ C.②③ D.①②③
21.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C.滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化
D.当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点
22.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN液
A.③① B.③② C.①③ D.①②③
23.将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示，则符合图中所示关系的一组物质是（ ）
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A |
B |
C |
D |
|
X |
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|
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Y |
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NaOH |
HCl |
二、填空题、实验题
24.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）
（3）A和E形成化合物的电子式为 ，BA3的空间构型为
（4）单质E与水反应的化学方程式为
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a.单质的熔点高低
b.气态氢化物的稳定性强弱
c.原子的失电子的能力
d.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
25.
（1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热是放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是
（3）做此实验，最少应进行称量操作 次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
|
坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
测得晶体中结晶水个数 |
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11.7g |
22.7g |
18.9g |
|
（5）在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是
A、判定加热时有无晶体飞溅 B、判断是否已失去全部结晶水
C、判断是否有其他杂质 D、防止失水后又吸潮
这次实验中产生误差的原因可能是 （填写字母）所造成。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去 D.加热失水后露置在空气中冷却
26.实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要
把标准氢氧化钠溶液注入干燥洁净的蓝色手柄滴定管中，使液面位于0或0刻度以下位置，记录读数。
（2）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定。当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。
（3）重复2和3操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
|
次数 |
滴定前（mL） |
滴定后（mL） |
|
1 |
0.40 |
20.90 |
|
2 |
0.10 |
|
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，读数为
（4）根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L
已知盐酸的准确浓度为0.490mo/L，则实验误差为 %
（5）会造成该实验结果偏大的操作是 （填写编号）。
a.锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b.振荡时溶液溅出锥形瓶外
c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
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