2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
高三化学 试卷
考试时间：60分钟 总分：100分 2018.1
考生注意：
1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。其中不是通过化学原理进行检验的是
A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于
的说法中，错误的是
A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22
4．下列关于NH4Cl的描述正确的是
A．只存在离子键 B．属于共价化合物
C．氯离子的结构示意图：
D．NH4+的电子式：
5.下列烷烃命名错误的是
A．2-甲基戊烷 B．3-乙基戊烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．3-甲基己烷
6．下列物质不属于合金的是
A．青铜 B．水银 C．硬铝 D．碳素钢
7．下列关于氯气性质的描述错误的是
A．无色气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味 D．光照下与氢气反应
8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是
A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯与石墨的组成元素相同
C．石墨烯能够导电 D．石墨烯属于烃
9．下列有关物质性质的比较，错误的是
A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HClO4＞H2SO4
10．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于B的说法合理的是
A．B是碳棒 B．B是锌板
C．B是铜板 D．B极无需定时更换
11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2
B．NaClO易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO → Na+ + ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g) ＋ CO(g)
CO2(g) ＋ H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A．该反应已达化学平衡状态 B．H2O和CO全部转化为CO2和H2
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
13．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是
A．NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O B．H2CO3 + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ Na2CO3
C．Zn+ FeSO4→ ZnSO4+ Fe D．2FeCl3+ 2NaI→ 2FeCl2 + I2+ NaCl
|
14．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是
A．电子层数 B．原子半径 C．最高化合价 D．最外层电子数
15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH﹣)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大
16．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是
A．肯定互为同系物 B．乙能够发生水解的同分异构体有3种
C．甲可能极易溶于水 D．两种物质具有相同的最简式
17．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A．溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．与等体积0.001 mol·L−1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性
D．与pH＝3的硫酸溶液浓度相等
18．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是
A．催化剂改变了该反应的反应热 B．过程③为放热过程
C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附 D．过程④为吸热反应
19．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- → CuS↓
20．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
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序号 |
① |
② |
③ |
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实验操作 |
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实验现象 |
溶液不变红，试纸不变蓝 |
溶液不变红，试纸褪色 |
生成白色沉淀 |
下列实验分析中，错误的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D．实验条件下，品红和SO2均被氧化
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
完成下列填空:
21．上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中，属于第三周期元素的是___________；写出N的核外电子排布式_________。
22．已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。
23．将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
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离子 |
Na+ |
SO42− |
NO3− |
OH− |
Cl− |
|
浓度/（mol·L−1） |
5.5×10−3 |
8.5×10−4 |
y |
2.0×10−4 |
3.4×10−3 |
（1）反应后溶液pH________7，表中y ＝ ______________ mol·L−1。
（2）写出NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式__________________。
24．烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。
（1）写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式________________________。
（2）(NH4)2SO4溶液中浓度最大的离子是_________。
（二） (本题共15分)
久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如右图。
回答下列问题：
25．写出Fe2+水解的离子方程式___________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_____________。
26．若配置的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点Fe2+的氧化速率_____________。
27．在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H + 
4Fe3+ + 2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_____________
a．Fe2+转化为Fe3+的趋势很大 b．Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下Fe2+不会被氧化
28．结合右图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___________________。
29．研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是____________。
30．用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
若取20 mL待测溶液，用0.0200 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，则溶液中c(Fe2+)=_____mol·L-1。
（三）(本题共15分)
化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：
完成下列填空：
31．A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。
32．写出反应类型：B→C_____________
33．C与D反应生成E的化学方程式：___________________________
34．C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_______。
35．设计一条以环己醇（
）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
（四）(本题共15分)
某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：。
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实验（20oC） |
现象 |
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Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L−1 HNO3 |
无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
|
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol·L−1HNO3 |
6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
回答下列问题：
36．Ⅰ中的无色气体是_____。
37．写出Ⅱ中生成H2的离子方程式_____。
38．研究Ⅱ中的氧化剂
（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3﹣，所以NO3﹣没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_____。
（2）乙同学通过分析，推测出NO3﹣也能被还原，依据是_____，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是_____。
39．根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_____；试推测还可能有哪些因素影响_____（列举1条）。
2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
B |
D |
B |
D |
C |
B |
A |
D |
A |
B |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
A |
A |
D |
B |
A |
C |
B |
C |
C |
C |
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．Na、S、Cl （2分） 1s22s22p3（1分）
22．极性（2分）
23．（1）>（1分），2×10−4 mol·L−1 （2分）
（2）ClO2−+ 2SO2 + 4OH−→ 2SO42− + Cl−+ 2H2O（3分，方程式2分，配平1分）
24．（1）SO2 + NH3·H2O→NH4HSO3 （2分）；（2）NH4+ （2分）
（二） (本题共15分)
25．2Fe2+ + 2H2O
2Fe(OH)2 + 2H +（2分）；加入稀H2SO4（2分，合理即给分）
26． 1.6×10-4 mol·L−1·min-1（2分）
27．a c（2分）
28．Fe2+的氧化速率随pH增大而加快（3分，合理即给分）
29．加入适量的硫酸（2分）
30．0.0990 mol·L-1（2分）
（三）(本题共15分)
31．碳碳双键、溴原子（2分）； C10H16O4（1分）； NaOH水溶液（2分）
32．取代（或水解）（2分）
33．
（2分）
34． C5H11COOH（2分，合理即给分）
35． （4分，每步1分）
（四）(本题共15分)
36．NO或一氧化氮（1分）
37．Fe + 2H+→ Fe2+ + H2↑；（2分）
38．（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出。（3分，合理即给分）
（2）铁粉过量，但是溶液中0.001 mol H+仅被还原了约5.4×10-4 mol，据此可以推测+5价的N也被还原。（3分，合理即给分）
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（2分）
39．金属的种类（或还原剂的还原性，金属的还原性等）（2分）；温度（或者： 硝酸的浓度）（2分）
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