浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测
高三化学 试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：S-32
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是
A．Na B．Ca C．Mg D．Cu
2．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的
A．挥发性 B．密度大 C．有颜色 D．氧化性
3．铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是铵态氮肥
A．呈酸性 B．受热易分解 C．易溶于水 D．遇碱放出氨气
4．在化合物中，可变化合价最多的元素是
A．O B．Cl C．K D．Al
5．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是
A．升温 B．加压 C．使用催化剂 D．将氨液化分离
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是
A．HF的电子式为 B．H2O的空间构型为直线型
C．NH3的结构式为 D．CH4的比例模型为
7．一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是
A．H2 B．O2 C．Cu D．银氨溶液
8．铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．可用铁制槽车装运浓H2SO4 B．不锈钢就是铁碳合金
C．FeCl3可以用作净水剂 D．铁可用于制作磁性材料
9．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
10．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者
A．都属于强电解质 B．都难溶于水
C．都具有两性 D．治疗时都产生气体
11．右图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是
A．分液漏斗中可以装饱和食盐水
B．制出的乙炔常有臭味
C．洗气瓶中的溴水褪色
D．点燃时观察到淡蓝色火焰
12．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)＋41.0kJ。下列判断正确的是
A．该反应的逆反应是放热反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成1 mol H2(g)放出41.0 kJ热量
D．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ热量
13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是
A．饱和食盐水
B．浓硫酸
C．NaOH溶液
D．FeCl2溶液
14．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是
A．用湿润的淀粉－KI试纸检验氯气 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3＋ D．用盐酸检验碳酸钠中的CO32－
15．研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。
下列说法正确的是
A．1中只发生化学腐蚀
B．2中发生的是析氢腐蚀
C．3为外加电流的阴极保护法
D．钢铁被腐蚀的速率：1＞2＞3
16．“重整碳九”是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
17．硫酸工业中，接触室发生催化氧化（2SO2＋O2
SO3）的装置如右图：下列说法正确的是
A．a处进入的气体中SO2过量
B．气体的温度a处＞b处
C．a、b、c三处气体成分相同
D．d处出来的气体只含SO3
18．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3CH2OH D．HClO
19．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是
A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是两种不同的分离方法
C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2
D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐
20．在pH＝1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH4＋、NO3－、SO42－、Cl－和X离子，则X可能是
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．Fe2＋
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：
2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4→2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋3CO2↑＋8H2O
完成下列填空：
21．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 。硫原子核外有______种运动状态的电子。
22．干冰属于 晶体，该晶体中存在的作用力有____________、_______________。
23．该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24 L CO2转移 个电子。
24．有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为 ，产生该气体的原因是 。
（二）（本题共15分）
工业上除去SO2尾气有多种方法。
完成下列填空：
I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)＋Q（Q＞0）
25．该反应的平衡常数表达式为 。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
26．右图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T1 T2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
27．若在2 L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6 g，则0～5 min的平均反应速率v(CO2)＝ 。
II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O→2NaHSO3
已知：Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。
28．用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。
29．若测得某次吸收SO2后的溶液的pH＝7（常温），则该溶液中c(H＋) c(OH－)（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同），c(Na＋) c(SO32－)＋c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH 7；原因是_______________________________。
（三）（本题共15分）
工业上合成乳酸（）的一种途径如下：
完成下列填空：
30．乳酸中的官能团名称是 。A的结构简式是 。
31．反应②的反应类型是 。反应③的条件是 。
32．反应④的化学方程式为 。
33．聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：
聚乳酸降解时，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快），请解释原因。
34．设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A 
B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）
（四）（本题共15分）
半导体工业会产生含氢氟酸的废水。
完成下列填空：
35．为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。
滴定终点的判断方法是 。
废水中的c(HF) ＝ mol/L。（精确到0.0001）
36．工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是 。
用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4），含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：
已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。
37．“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。
38．酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为 。
39．最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量 （填“多”、“少”或“相等”），理由是 。
浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测
高三化学 参考答案
一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答案 |
A |
A |
D |
B |
D |
C |
C |
B |
B |
B |
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题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答案 |
D |
C |
A |
D |
C |
C |
C |
A |
D |
B |
二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）
（一）(15分)
21．O（氧）。16。
22．分子。共价键（1分）、分子间作用力（范德华力）（1分）。
23．K2Cr2O7，0.4NA（2.408×1023）。
24．Cl2（1分），盐酸（Cl－）有还原性，被K2Cr2O7氧化成氯气。
（二）(15分)
25．
。不变。
26．＞。
27．0.01mol/(L·min)。
28．SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－
29．＝（1分），＞（1分）。＜（1分），溶液中的Na2SO3和NaHSO3被氧化成Na2SO4和NaHSO4，均为氢离子浓度增大的变化，所以溶液的pH减小。
（三）(15分)
30．羟基、羧基。CH3CH2CHO（1分）。
31．取代反应（1分）。NaOH水溶液，加热。
32．
+CH3OH
+H2O
33．聚乳酸降解生成的少量乳酸或者羧基，对聚乳酸的分解反应产生了催化作用，促进了酯基的水解，使得反应速率越来越快。
34．CH3CH＝CH2 
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOH（其他合理答案也得分）（5分）
（四）（15分）
35．当滴入一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。即为滴定终点。0.0104。
36．保证反应体系中碱过量，使得氢氟酸能反应完全。
37．硫酸钙微溶于水，存在溶解平衡：CaSO4(s)Ca2＋＋SO42－；加入碳酸钠以后，碳酸根离子和钙离子结合生成难溶于水的碳酸钙，使得溶液中钙离子浓度减小，从而使上述溶解平衡不断向右移动，最终使CaSO4转化为CaCO3。（3分）
38．CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
39．少。CaF2微溶于无机酸，所以用稀盐酸酸洗时会有少量CaF2溶解而损耗掉。
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