化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
六、 单项选择题（共 20 分）
27. 属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 胆矾研碎 C. 玉石雕刻 D. 白磷自燃
28. 在水中形成浊液的是（ ）
A. 食盐 B. 硝酸钾 C. 植物油 D. 蔗糖
29. 属于氧化物的是（ ）
A. O2 B. MgO C. NaOH D. CaCO3
30. 属于同素异形体的是（ ）
A. 水银和银 B. 氧气和液氧 C. 冰和干冰 D. 金刚石和石墨
31. 含游离态碳元素的是（ ）
A. CO B. CO2 C. C60 D. H2CO3
32.“84”消毒液的主要成分是 NaClO，其中 Cl 元素的化合价是（ ）
A. -1 B. +1 C. +3 D. +5
33. 酸性最强的是（ ）
A. 柠檬（pH=2.3） B. 草莓（pH=3.2）C. 菠萝（pH=4.1）D. 木瓜（pH=5.5）
34. 名称和化学式书写正确的是（ ）
A. 二氧化硫 SO2 B. 氧化铝 AlO C. 胆矾 CuSO4 D. 氦气 He2
35. 在氧气中燃烧现象错误的是（ ）
A. 氢气：淡蓝色火焰
B. 木炭：发出黄光
C. 硫粉：蓝紫色火焰
D. 铁丝：火星四射
36. 能表示两个氮原子的是（ ）
A. N2 B. 2H C. 2N D. 2 N2
37. 不能使燃料充分燃烧的措施是（ ）
A. 粉碎煤块 B. 制蜂窝煤 C. 减少空气的量 D. 液体燃料喷雾
38. 有关仪器的使用正确的是（ ）
39. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）
40. 物质的性质与用途不相符合的是（ ）
A. 氦气的性质稳定—作霓虹灯
B. 水有良好的分散性—用作溶剂
C. 氧化钙与水反应—作干燥剂
D. 一氧化碳有还原性—冶炼金属
41. 以下微观示意图的正确说法是（ ）
A. 属于化合反应
B. 可表示 H2 和 O2 的反应
C. 共有 4 种分子
D. 两种反应物的相对分子质量一定相等
42. 港珠澳大桥所用高强度纤维由乙烯（化学式为 C2H4 ）合成，关于乙烯的说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量为 28g
B. 由两个碳原子和四个氢原子组成
C. 碳、氢元素质量比为 1:2
D. 1mol 乙烯中约含有
个碳原子
43. 正确的除杂方法是（ ）
44. 关于“纯净物”的理解错误的是（ ）
A. 纯净物中只含有一种元素
B. 一种分子构成的物质一定是纯净物
C. 纯净物有固定的组成和性质
D. 一种原子构成的物质可能是纯净物
45. 对所得溶液的分析错误的是（ ）
A. 溶质质量：甲>乙 B. 溶质质量分数：甲=乙
C. 溶剂质量：甲<乙 D. 溶液状态：乙一定是不饱和溶液
46. 对一块含 10g 碳酸钙的大理石（杂质不溶于水，也不反应）按下图进行实验，有关分析错误的是（ ）
A. 甲处固体中一定含有碳酸钙
B. 乙处液体中一定含有氢氧化钙
C. 产生的无色气体小于 0.1mol
D. 滤渣是碳酸钙和杂质的混合物
七、填空题（共 20 分）
47. 建设“天蓝、地绿、水清”的美丽中国是新时代的目标。
①“天蓝”需要发展新能源。氢能是绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为___________________。②“地绿”离不开绿色植物。植物光合作用可表示为：
，该反应涉及的物质中，光造成温室效应的气体是_______，X 的类别属于_____（填“单质”或“化合物”）。
③“水清”才有优质的饮用水。在自来水生产中加入氯气的作用是_______，利用活性炭的_______性除去水中异味。 “水清”还需保护好水资源。以下做法符合该要求的是_____。A. 生活垃圾丢弃河中 B. 工业废液排入大海
C. 废旧电池埋入地下 D. 居民污水处理排放
48. 化学实验的改进和创新有助于更好地达成实验目的。
①实验一：观察到酚酞试纸从下往上依次变红，说明分子具有的性质是________。
②实验二：两个大量筒中，一个充满 CO2 ，一个充满空气。充满 CO2 的量筒是______（填“A”或“B”）， 说明 CO2 具有的性质是_________。
③实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入 Y 形管的下端。红磷燃烧的化学方程式为________，红磷要足量的原因是______，实验前注射器内至少应注入____mL 蒸馏水。
49. 硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中 a、b、c、 d 四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
①10℃时，硝酸钠的溶解度为__________g/100g 水；此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是________。
②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是 ______________。
③若此杯溶液由 130g 硝酸钠完全溶解在 100g 水中所得，溶液 的溶质质量分数为_______，该溶液在上图中对应的点是 __________（填字母），该溶液降温到 b 点时，烧杯中固体质量 为_________g。
④不符合右图图像纵坐标 y 的物理量是__________。（不考虑水分的蒸发）
A. a 升温到 b：溶剂的质量
B. a 升温到 c：溶质的质量
C. a 升温到 c：溶液的质量
D. a 升温到 d：溶质质量分数
八、简答题（共 20 分）
50. 根据题意回答
①写出仪器名称：a_____。
②实验室选用装置 A 制取氧气的化学方程式为___________，用装置 E 收集氧气验满的方法是___________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是______，若用装置 D 收集二氧化碳，则气体 应从______（填“m”或“n”）端进入。
④装置 C 和装置 B 相比，其优点是________，C 中反应__________（填“进行中”或“已结束”）。
⑤下图所示实验 G 中铁丝不燃烧的原因是___________。
⑥启普发生器中，加入液体的量不能太少的原因是_____________。
⑦含 0.1 摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳_________g。（根据化学方程式列式计算）
51. 学习小组对碱式碳酸铜[化学式为
的性质进行探究，并进行相关实验。
①分析组成碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是_______。
②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）
③用氢气还原装置 A 中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F 中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。
I.中观察到固体变红。
II. 实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是_________。
III. E 中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为___________，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是_____________________。
④学习小组还利用图二装置测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了下表的四个数据（单位：g）。
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比_________（不要求化简）。
七、填空题
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