2018-2019学年上海市宝山区九年级（上）期中化学试卷
一、单项选择题（本大题共30分）
1．（1分）食用碘盐可以预防碘缺乏病，碘盐中的“碘“指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．（1分）对空气成分研究做出巨大贡献的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．牛顿
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．死灰复燃 B．水果榨汁 C．冰雪融化 D．酒精挥发
5．（1分）三氧化二砷（As2O3）是砒霜的主要成分，其中砷元素的化合价是（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
6．（1分）下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．量筒 D．烧杯
7．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O3 B．Ca（OH） 2 C．HgO D．H3PO4
8．（1分）有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气是人类赖以生存的物质之一
B．通常情况下，空气是一种无色无味的气体
C．空气中氮气的质量约占78%，氧气约占21%
D．二氧化氮是空气污染物之一
9．（1分）关于分子、原子说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．物质都是由分子构成的
C．原子不能保持物质的化学性质
D．化学变化中，原子不可分
10．（1分）下列化学用语与对应含义正确的（ ）
A．2N﹣2个氮元素
B．2O﹣2个氧分子
C．H2﹣2个氢原子
D．
2O水中氢元素的化合价为+1价
11．（1分）要较精确量取15mL液体，最适当的量筒应选择（ ）
A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．50mL量简
12．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H2CO3→H2O+CO2↑ B．CH4+2O2
CO2+2H2O
C．CaO+H2O→Ca（OH）2 D．2Mg+CO22MgO+C
13．（1分）现有反应：2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3
14．（1分）下列图示中错误操作与对应后果不一致的是（ ）
A．
读数偏大 B．
液体喷出
C．
液体污染 D．
酒精溅出
15．（1分）下列物质燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
16．（1分）能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A．O B．2O C．O2 D．O3
17．（1分）关于2CO+O2
2CO2读法不正确的是（ ）
A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B．每2个一氧化碳分子和1个氧分子生成2个二氧化碳分子
C．每2份质量一氧化碳和1份质量氧气生成2份质量二氧化碳
D．每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳
18．（1分）乙烯（C2H4）是果实催熟剂，下列说法中正确的是（ ）
A．乙烯中含有两个氢分子
B．一个乙烯分子中含有6个原子
C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2
D．乙烯中氢元素的质量分数较高
19．（1分）在化学反应中，发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子种类 C．元素质量 D．物质总质量
20．（1分）物质的性质决定物质的用途，下列对应关系不成立的是（ ）
A．氢气密度很小﹣﹣可用于制作探空气球
B．氧气支持燃烧﹣﹣可用作燃料
C．氮气化学性质不活泼﹣﹣可用于食品包装袋内防腐
D．稀有气体通电时发出有色光﹣﹣可用于制作霓虹灯
21．（1分）下列关于CO2、SO2、O2等三种物质的组成叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
22．（1分）下列事实不能作为相应观点的证据的是（ ）
A．尘土飞扬说明分子是运动的
B．气体被压缩后体积发生较大变化说明分子间有间隙
C．体温计测量体温时水银柱上升，说明原子间存在间隙
D．氢气和氧气燃烧生成水说明分子是可分的
23．（1分）能鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
A．闻气味 B．带火星木条
C．澄清石灰水 D．伸入燃着的木条
24．（1分）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，下列操作正确的是（ ）
A．为了节省时间，装好药品后再检查装置气密性
B．点燃酒精灯，立即将酒精灯火焰对准药品部位集中加热
C．水槽中有气泡冒出时立即收集
D．实验结束后先将导管移出水面再熄灭酒精灯
25．（1分）如图是某反应的微观模拟图，下列关于该反应正确的是（ ）
A．甲、乙分子个数比为1：1
B．该反应为氧化反应
C．生成物均是化合物
D．氮元素的化合价反应前后没有变化
26．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中元素以化合态存在
B．纯净物中的元素以游离态存在
C．纯净物一定是由同种分子构成的
D．不同种分子构成的一定是混合物
27．（1分）有关物质的量说法正确的是（ ）
A．32gO2的物质的量是2mol
B．物质的量的符号是mol
C．1mol氧约含6.02×1023个氧原子
D．1molSO2中含有2mol氧原子
28．（1分）关于催化剂说法正确的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．催化剂在反应前后性质不变
C．催化剂在反应前后质量不变
D．制氧气时加入催化剂后氧气产量变大
29．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的（ ）
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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反应前 |
17% |
10% |
25% |
48% |
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反应后 |
19% |
10% |
41% |
30% |
A．该反应可能是过氧化氢的分解反应
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
30．（1分）下列物质中铁元素质量分数最低的是（ ）
A．FeS B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
二、填空题（本大题共30分）
31．（2.5分）填写下列物质的名称或化学式：
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物质名称 |
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氯化钠 |
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银 |
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化学式 |
FeSO4 |
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SiO2 |
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N2O3 |
32．（2.5分）填写下列化学符号或表示意义：
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化学符号 |
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He |
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3NO3 |
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表示意义 |
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2个氯分子 |
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3个氧原子 |
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33．（9分）写出下列反应的化学方程式，并按要求回答问题：
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化学反应 |
有关的化学方程式 |
简答 |
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铁丝在氧气中燃烧 |
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反应中铁元素从 态变成 态 |
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镁带燃烧 |
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反应物物质的量之比为 |
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硫粉在氧气中燃烧 |
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集气瓶内预先放少量水的目的是 |
34．（4分）用化学式按要求填空：
（1）空气中体积分数约含21%的是 ；
（2）引起酸雨的物质是 ；
（3）引起温室效应的物质是 ；
（4）式量最小的氧化物是 。
35．（4分）配平下列化学反应方程式
① C2H4+ O2
CO2+ H2O
② FeS2+ O2
Fe2O3+ SO2。
36．（2分）同学们在实验室中一定观察过酒精灯内的酒精，现用胶头滴管从酒精灯中取出少量酒精于蒸发皿中，用火柴点燃酒精，产生淡蓝色火焰，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯过一会，发现烧杯内壁有小水珠出现，倒转烧杯向其中注入少量澄清石灰水，振荡发现石灰水变浑浊。
（1）请描述出观察到的酒精的物理性质 ；
（2）写出酒精（化学式C2H6O）燃烧化学方程式 。
37．（2分）某同学按如图收集氨气并进行性质实验（顺序从左到右），请你根据图示实验现象总结出氨气的相关性质。
（1） ；
（2） 。
38．（4分）下列物质中：①氢氧化钙②冰水混合物③液氧④空气⑤氧化镁⑥粗盐⑦河水⑧水银（用编号填写）
（1）属于混合物的是： ；
（2）属于化合物的是 ；
（3）属于单质的是： ；
（4）属于氧化物的是 。
三、简答题（本大题共27分）
39．（17分）如图一是实验室制取气体的常见装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气，应选择的发生装置是 ，其中发生的反应的化学反应方程式为 。试管口要略向下倾斜的原因是 ，为了收集较纯氧气可选择的收集装置是 。判断氧气已收集满的依据是 。
（3）若在A反应后的残余物中提纯二氧化锰（已知：氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需进行的操作是 ，洗涤、烘干，在前两步操作中均用到的仪器是 ，作用分别是 。
（4）双氧水制氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是 。
（5）用“排水法”收集O2，请在如图二中将收集装置补画完整。
（6）在如图三中画出用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应中，“固体中氧元素质量”的变化趋势。
40．（10分）为了测定空气中氧气体积分数，某兴趣小组进行如下探究（仪器气密性均良好）：
（1）如图1进行实验，玻璃管中放入过量白磷（白磷燃烧温度为40℃，实验中热水80℃），该实验中发生的化学方程式为 ，白磷需过量的目的是 ，在整个实验过程中观察的现象是 。
（2）如图2进行实验，其中锥形瓶容积（扣除内容物）为220mL，注射器中有40mL的水，关闭弹簧夹，将锥形瓶放入80℃热水中，完全反应后打开弹簧夹，注射器中的水迅速流入锥形瓶，最终剩余7mL水，经计算氧气的体积分数为 ，造成该结果的原因可能为 ，同时可知剩余气体的性质是 。
（3）如图3进行实验，按正确的实验操作后，发现水未倒吸，分析原因是因为使用了木炭而造成的，解释产生这种现象的原因 。
同学们思考后改进了方案，他们仍用木炭进行实验，最终也获得了成功，他们的改进方案是 。
四、计算题：（本大题共13分）
41．（6分）阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4，完成下列问题：
（1）阿司匹林由 种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为 ；
（2）阿司匹林的摩尔质量为 ；
（3）阿司匹林中氧元素的质量分数为 （列式计算，精确到0.1%）。
（4）0.25mol C9H8O4分子中约含有 个氧原子（用科学记数法表示）。
（5）0.5mol C9H8O4的氢原子与 g水中的氢原子个数相同。
42．（7分）向盛有双氧水的容器中加入一定量二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请回答：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）求消耗的过氧化氢的物质的量。（请根据化学方程式计算）
2018-2019学年上海市宝山区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共30分）
1．【解答】解：人们所食用的碘盐中的“碘”指不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
2．【解答】解：A、道尔顿提出了原子学说，故错误；
B、拉瓦锡确定了空气的组成，故正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制定了元素周期表，故错误；
D、牛顿提出了地球引力，故错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水等，属于混合物；故选项错误；
B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
4．【解答】解：A、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
5．【解答】解：三氧化二砷中氧元素显﹣2价，设三氧化二砷中砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得：
2x+（﹣2）×3＝0
则x＝+3。
故选：C。
6．【解答】解：A、锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器，故选项不符合题意。
B、试管可用于少量药品反应的反应容器，故选项不符合题意。
C、量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器，故选项符合题意。
D、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故选项不符合题意。
故选：C。
7．【解答】解：A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B、氢氧化钙是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；
C、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
D、磷酸是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物。
故选：C。
8．【解答】解：A、空气是人类赖以生存的物质之一，因为空气中的氧气能供给呼吸等，正确但不符合题意，故选项错误；
B、通常情况下，空气是一种无色无味的气体正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中氮气的质量约占78%，氧气约占21%错误，不是质量分数是体积分数，错误符合题意，故选项正确；
D、二氧化氮是空气污染物之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、分子不一定比原子大，错误；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，错误；
C、由原子构成的物质化学性质由原子保持，错误；
D、在化学变化中分子可以再分原子不可再分，正确；
故选：D。
10．【解答】解：A、2N表示2个氮原子，错误；
B、2O表示2个氧原子，错误；
C、2个氢原子表示为2H，错误；
D、
O水中氢元素的化合价为+1价，正确；
故选：D。
11．【解答】解：量取液体时量筒的选择要求是量程大于或等于所需要量的体积，且数值越靠近15mL液体越好，故应使用25mL量筒。
故选：C。
12．【解答】解：A、H2CO3→H2O+CO2↑该反应中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故A正确；
B、CH4+2O2
CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故B错误；
C、CaO+H2O→Ca（OH）2反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故C错误；
D、2Mg+CO2
2MgO+C中反应物和生成物都是单质和化合物，属于置换反应，故D错误。
故选：A。
13．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：B。
14．【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积
，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
C、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；
D、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致。
故选：D。
15．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
16．【解答】解：能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子；
故选：C。
17．【解答】解：A、是从物质方面读，加号要读作和，等号读作生成，所以读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A读法正确；
B、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子，故B读法正确；
C、一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是：2×（12+16）＝56；16×2＝32；2×（12+16×2）＝88，所以可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，故C读法错误；
D、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每2摩尔一氧化碳和1摩尔氧气生成2摩尔二氧化碳，故D读法正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、乙烯由乙烯分子构成，其中不含有两个氢分子，该选项说法不正确；
B、1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，共6个原子，该选项说法正确；
C、乙烯中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（4×1）＝6：1，该选项说法不正确；
D、乙烯中碳、氢元素质量比为：（12×2）：（4×1）＝6：1，所以乙烯中碳元素的质量分数较高，该选项说法不正确。
故选：B。
19．【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子种类一定发生了改变，故选项正确。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类和数目都不变，故选项错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，元素的质量不变，故选项错误。
D、化学变化前后，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项错误。
故选：A。
20．【解答】解：A、氢气的密度比空气小，所以可用于制作探空气球，故选项说法正确；
B、氧气能支持燃烧，能作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误；
C、氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐，故选项说法正确；
D、稀有气体通电时发出有色光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确；
故选：B。
21．【解答】解：A．CO2、SO2两种物质中没有氧气。故错误。
B．CO2、SO2、O2三种物质的每个分子中都含有2个氧原子。故错误。
C．CO2、SO2两种物质中没有氧气，所以也都不含有氧分子。故错误。
D．CO2、SO2、O2三种物质的组成中都含有氧元素。故正确。
故选：D。
22．【解答】解：A、分子是用肉眼看不到的，所以尘土飞扬，不能说明分子是运动的，故不能作为相应观点的证据；
B、气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，故能作为相应观点的证据；
C、体温计测量体温时水银柱上升，说明原子间存在间隙，故能作为相应观点的证据；
D、氢气和氧气燃烧生成水说明分子是可分的，能作为相应观点的证据。
故选：A。
23．【解答】解：A、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均是没有气味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、空气和二氧化碳都能使带火星的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，用带火星木条不能鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，故选项错误。
D、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选：D。
24．【解答】解：A、实验室制取气体应该首先检查装置气密性，再装好药品，故A错误；
B、点燃酒精灯，要先预热，再将酒精灯火焰对准药品部位集中加热，防止试管炸裂，故B错误；
C、水槽中有气泡冒出时不能立即收集，要等到气泡冒出均匀后收集，故C错误；
D、实验结束后先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，故D正确。
故选：D。
25．【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是氨气和氧气，燃烧生成氮气和水，方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O；
A、由反应的方程式可知：甲、乙分子个数比为4：3，故错误；
B、该反应中有氧气参加，为氧化反应，故正确；
C、由物质的微观构成可知，氮气为单质，故错误；
D、生成物中有氮气生成，氮元素的化合价反应前发生改变，故错误；
故选：B。
26．【解答】解：A、混合物中元素以化合态存在错误，如氧气和臭氧，氧元素是以游离态存在的；故选项错误；
B、纯净物中的元素以游离态存在错误，如氧化镁中元素是以化合态存在的，故选项错误；
C、纯净物一定是由同种分子构成的错误，还可能是同种原子；故选项错误；
D、不同种分子构成的一定是混合物正确，故选项正确；
故选：D。
27．【解答】解：A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氧气的相对分子质量是16×2＝32，故氧气的摩尔质量是32g/mol，32gO2的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，故选项说法错误。
B、物质的量的符号是n，单位是mol，故选项说法错误。
C、1mol氧，表示方法错误，可以说1mol氧气、1mol氧原子等，故选项说法错误。
D、1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，则1molSO2中含有1mol×2＝2mol氧原子，故选项说法正确。
故选：D。
28．【解答】解：A、二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物，故A错误；
B、催化剂在化学反应前后化学性质不发生改变，B说法错误；
C、催化剂在反应前后质量不变，C说法正确；
D、催化剂不能改变生成物的质量，故D说法错误；
故选：C。
29．【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表格中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；该反应为：丁→甲+丙；
A、如果是过氧化氢分解，则反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑；反应中过氧化氢、水、氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，不等于丁、丙、甲的质量比18%：16%：2%＝9：8：1，故错误；
B、乙物质的质量分数不变，可能是这个反应催化剂，正确；
C、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；
D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。
故选：A。
30．【解答】解：因为S元素的相对原子质量是32，数值相当于2个O原子的相对原子质量；故可以将S看成是两个氧原子；
观察四种物质的化学式可知：FeO中一个铁原子对应1个氧原子，Fe3O4中一个铁原子对应
个氧原子，Fe2O3中一个铁原子对应
个氧原子，FeS中一个铁原子对应2个氧原子；则氧原子数越大的铁元素的质量分数就越小；故铁元素质量分数由高到低排列：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS。
故选：A。
二、填空题（本大题共30分）
31．【解答】解：FeSO4中，铁元素显+2价，所以FeSO4读作硫酸亚铁；
氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以氯化钠的化学式为NaCl；
根据氧化物的命名方法可知，SiO2读作二氧化硅；
银是一种金属单质，其化学式直接用元素符号来表示，为Ag；
根据氧化物的命名方法可知，N2O3读作三氧化二氮。
故答案为：
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物质名称 |
硫酸亚铁 |
氯化钠 |
二氧化硅 |
银 |
三氧化二氮 |
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化学式 |
FeSO4 |
NaCl |
SiO2 |
Ag |
N2O3 |
32．【解答】解：
表示的是碳元素的化合价为+4，2个氯分子表示为2Cl2，He表示为氦气，3个氧原子表示为3O，3NO3表示3个硝酸根，故答案为：
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化学符号 |
|
2Cl2 |
He |
3O |
3NO3 |
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表示意义 |
碳元素的化合价为+4 |
2个氯分子 |
氦气 |
3个氧原子 |
3个硝酸根 |
33．【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；铁元素由游离态变成化合态；故填：3Fe+2O2Fe3O4；游离；化合；
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，反应物镁与氧气的物质的量之比为2：1；故填：2Mg+O22MgO；Mg：O2＝2：1；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；二氧化硫有毒，可用水将其吸收，防止造成空气污染；故填：S+O2SO2；吸收二氧化硫，防止造成空气污染。
34．【解答】解：（1）氧气约占空气的体积分数是21%，其化学式为：O2．故填：O2；
（2）二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，其化学式为：SO2．故填：SO2；
（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：CO2；
（4）水是式量最小的氧化物；故填：H2O。
35．【解答】解：①利用“定一法”，把C2H4的计量数定为1，先配平碳、氢元素，再配平氧元素，故可知：C2H4+3O2
2CO2+2H2O；
②利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+
O2
Fe2O3+4SO2，则去分母，故得：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
故答案为：①1、3、2、2；②4、11、2、8。
36．【解答】解：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质，观察到的酒精的物理性质有无色液体，具有特殊的气味；故填：无色液体，具有特殊的气味；
（2）由实验现象可知，酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
37．【解答】解：
（1）氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度小于空气；
（2）图示中能形成喷泉，说明氨气极易溶解于水；
答案：
（1）氨气的密度小于空气；
（2）氨气极易溶解于水；
38．【解答】解：空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，粗盐中含有氯化钠和一些杂质，属于混合物，河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；
氢氧化钙、冰水混合物（水）、氧化镁都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
液氧和水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
冰水混合物（水）和氧化镁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物。
故填：④⑥⑦；①②⑤；③⑧；②⑤。
三、简答题（本大题共27分）
39．【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶，②是水槽；故填：锥形瓶；水槽；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，加热时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已满；故填：A；2KClO3
2KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；E；集气瓶口有大气泡向外冒出；
（3）若在A反应后的残余物中提纯二氧化锰（已知：氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需进行的操作是溶解、过滤，洗涤、烘干，在溶解和过滤操作中都用到了玻璃棒，在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：溶解、过滤；玻璃棒；搅拌，加快溶解、引流；
（4）图B所示装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，能控制反应的速率，还可以控制反应的开始与停止；故填：随时控制反应的开始与停止；
（5）水的密度比氧气大，所以用图2装置利用排水法收集氧气时，氧气应从短管进入，水从长管排出；故填：
；
（6）氯酸钾与二氧化锰的混合物加热到一定的温度后才开始产生氧气，随着氧气量的增多，固体混合物中氧元素的质量分数减小，当氯酸钾完全分解后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中氧元素的质量分数不再改变；故填：
。
40．【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；为了将玻璃管内的氧气完全耗尽，所以白磷需要过量；白磷燃烧时放出热量，玻璃管内的气体受热膨胀，活塞向右移动，实验结束后，由于白磷燃烧耗尽了玻璃管内的氧气，温度冷却至室温后，在外界大气压的作用下，活塞又向左移动，最终停留在刻度4处；故填：4P+5O2
2P2O5；为了将玻璃管内的氧气完全耗尽；活塞先向右移动，后向左移动，最终停留至刻度4处；
（2）进入锥形瓶的水的体积即为消耗的氧气体积，为40mL﹣7mL＝33mL，则氧气的体积分数为
，造成测定结果偏小的原因可能是装置漏气、装置没有冷却至室温就读数；由实验现象可知，剩余气体难溶于水，不燃烧、也不支持燃烧；故填：15%；装置漏气（或装置没有冷却至室温就读数）；难溶于水（不燃烧、不支持燃烧）；
（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，所以水不会倒吸；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以可以在集气瓶内事先加入氢氧化钠溶液，同样能测定出空气中氧气的含量；故填：木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变；在集气瓶内事先加入氢氧化钠溶液。
四、计算题：（本大题共13分）
41．【解答】解：（1）阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，其中C、H、O元素原子个数比为9：8：4；故填：三；9：8：4；
（2）阿司匹林的摩尔质量为（12×9+1×8+16×4）g/mol＝180g/mol；故填：180g/mol；
（3）阿司匹林中氧元素的质量分数为
；故填：35.6%；
（4）由化学式可知，每个C9H8O4分子中含有4个氧原子，所以0.25mol C9H8O4分子中含有氧原子个数为：0.25mol×4×6.02×1023＝6.02×1023；故填：6.02×1023；
（5）由化学式可知，每个C9H8O4分子中含有8个氢原子，所以0.5molC9H8O4中含有0.5mol×8＝4mol氢原子；每个H2O分子中含有2个氢原子，所以2mol水分子中含有4mol氢原子。2mol水的质量为：2mol×18g/mol＝36g；故填：36。
42．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为160g﹣144g＝16g
（2）设消耗过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 16g
x＝6.8g
消耗的过氧化氢的物质的量为：
＝0.2mol
答：（1）生成氧气的质量是16g。
（2）消耗的过氧化氢的物质的量为0.2mol。
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