高二年级 化学试卷（A 卷）
相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Al-27 Mg-24 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案）2*20
1. 下列金属中，为人类最早较广泛使用的是（ ）
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钛
2. 下列物质中不含金属阳离子的是（ ）
A. NaCl 固体 B. NaOH 溶液 C. 固体铁 D. 盐酸
3. 下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是（ ）
A. FeS B. Al2O3 C. Fe3O4 D. FeCl2
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 绿矾 B. 生铁 C. 钢 D. 赤铁矿
5. 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠
6. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Al(OH)3与盐酸反应：OH-+H+→H2O
B. Al2O3溶于过量 NaOH：Al2O3+OH-→AlO2
-+H2O
C. 铁溶于稀硫酸：Fe+2H+→Fe
2++H2↑
D. Al(OH)3溶于 NaOH 溶液：Al(OH)3+3OH-→AlO2
-+3H2O
7. 下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）
A. 铜与氯化铁溶液常温下混合 B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C. 氢气通过硫酸亚铁溶液 D. 铝和四氧化三铁混合加热至高温
8. 已知氧化性：Cl2>Fe
3+>I2>Fe
2+。判断下列反应能进行的是（ ）
A. 2Fe
3++2Cl
-→2Fe
2++Cl2 B. 2Fe
3++2I
-→I2+2Fe
2+ C. 2Fe
3++Cl2→2Fe
2++2Cl
- D. I2+2Fe
2+→Fe
3++2I
- 9. 为分离混在 FeCl3溶液中的 AlCl3，最适宜选用的试剂是（ ）
A. 烧碱和盐酸 B. 烧碱和硫酸 C. 硝酸银和盐酸 D. 氨水和盐酸
10. 下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①铝 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④偏铝酸钠 ⑤氯化铝
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
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11. 下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）
A. KOH 和 Al2(SO4)3 B. H2SO4和 NaHCO3
C. CaCl2和 Na2CO3 D. Ba(OH)2和 NaHSO4
12. 把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁剩余，则溶液中浓度最大的阳
离子是（ ）
A. Cu
2+ B. Fe
2+ C. Fe
3+ D. H+ 13. 一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最
多的是（ ）
A. 3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C. 8mol/LNaOH D. 18.4mol/LH2SO4
14. 在强酸性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. NH4+、Al3+、SO4
2-、NO3
- B. K+、Na
+、AlO2
-、NO3
- C. K+、NH4+、MnO4
-、SO4
2- D. Na
+、K+、NO3
-、Fe
2+ 15. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体
积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
16. Fe
3+、SO4
2-、Al3+和 X 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X 可能是（ ）
A. Br
- B. OH- C. HCO3
- D. NH4+ 17. 将含有 X+、Y2+、Z
3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：
符合上述实验现象的三种金属离子是（ ）
A. Ag
+、Cu
2+、Al3+ B. Ag
+、Mg
2+、Fe
3+ C. Ag
+、Fe
2+、Al3+ D. Ag
+、Ba
2+、Fe
3+ 18. 向含 1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO4
2-恰好完全沉淀，则最后生成
Al(OH)3的物质的量为（ ）
A. 1mol B. 1.33mol C. 0.667mol D. 0mol
19. 某溶液中含有 Fe
3+、Fe
2+、NH4+、Mg
2+，往溶液中加入 NaOH 溶液并加热，然后加入足量的盐酸，离
子数目基本不变的是（ ）
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A. Fe
3+ B. Fe
2+ C. NH4+ D. Mg
2+ 20. 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴
入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质
的量浓度之比为（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1
二、简答题
21.（10 分）铝和铁是人们日常生活中经常接触的两种金属。写出下列涉及的反应的化学方程式：
（1）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应：
_________________________________________________________________________________。
（2）氢氧化亚铁是一种白色固体，在空气中会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色固体：
_________________________________________________________________________________。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀：
_________________________________________________________________________________。
（4）在野外时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃发生反应来焊接铁轨：
_________________________________________________________________________________。
（5）实验室常用在铝盐（如硫酸铝）溶液中加入过量氨水来制取氢氧化铝：
_________________________________________________________________________________。
22.（25 分）人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血（下图时其说明书），②复方氢氧化铝
用于治疗胃酸过多，③明矾用于净水剂，④铁酸钠作为新型净水剂等等。
硫酸亚铁片
本品含硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）应为标示量的 95.0%~110.0%。
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。
【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁 0.2g），加稀盐酸 1 滴与水 20mL，
振荡使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。
【规格】0.3g
【贮藏】密封，在干燥处保存
（1）阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：
“鉴别”中，“加稀盐酸 1 滴”的作用是_______________________________；不是加稀硫酸的原因是
________________________________；鉴别亚铁盐需要的试剂是_______________________，鉴别硫酸盐
需要的试剂是________________________。
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（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，用离子方程式是表示其反应原理：______________________________。
氢氧化铝也能跟烧碱反应，反应的离子方程式为___________________________________________。
氢氧化铝具有两性的原因是（用电离方程式表示）_________________________________________。
（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，写出 Al3+水解离子方程式____________________；②水解产物氢氧
化铝具有_____________能力。
设计一个简单实验验证明矾溶于水发生了水解______________________________________________。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中
被还原为 Fe
3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2→_______Na2FeO4+_______NaNO3+_______NaCl+_____H2O
①配平上述方程式，并标出该反应的电子转移方向和数目。
②上述反应中铁元素被_________（填“氧化”或“还原”），当有 3molCl2参与反应时，转移电子的总数为
_______________。
③铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_________________________________________。
23.（12 分）FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。
流程如下（部分物质有省略）
含铜电路板 刻蚀铜箔
废液
过滤
滤液
固体
再生
分离
过量铁粉
滤液
试剂X
Cu
蚀刻液FeCl3
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）证明蚀刻后的废液中仍存在 Fe
3+的操作是______________________________________。
（3）废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式____________________________、
_________________________。
（4）从固体中分离出铜，加入的试剂 X 是_______________________。
（5）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是____________________________________。
24.（13 分）某研究型学习小组拟用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，设计了如下操作步骤：
①称取一定质量铝粉，加入足量的______________溶解；②过滤；③通过量的__________气体生成 Al(OH)3
沉淀；④______________、________________，灼烧得到氧化铝。
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（1）写出步骤①的化学方程式_____________________________________________________。
（2）若步骤③的另一种产物为 NaHCO3，请写出相应的化学方程式________________。
（3）步骤④的实验操作名称是___________________、____________________。
（4）氧化铝俗名_____________，其有种晶体非常坚硬，能用作耐磨材料，这种晶体能溶解在较浓的烧碱
溶液中，请写出相应的离子方程式______________________________。
（5）氧化铝也是工业上制备金属铝的原料，请写出工业冶炼铝的化学方程式__________________________。
（6）若实验中称取的铝粉质量为 ag，最终得到氧化铝的质量为 bg，则铝粉中铝的质量分数为_____________。
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参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D A C C D B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A A C A A D D D
二、简答题
21.（1） 2 3 4 H2 3Fe 4H O Fe O 4 （气） 高温
（2） 2 2 2 F OH 3 4Fe（OH） O 2H O 4 e（ ）
（3） 2 3 4Al 3O2 2Al O
（4） 2Al Fe O Al O 2Fe 2 3 2 3 高温
（5） 2 4 3 3 2 3 NH4 2SO4 Al（SO ） 6NH H O 2Al（OH） 3（ ）
22. （1）抑制 FeSO4水解；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验；氯水、KSCN 溶液；盐酸、BaCl2溶液
（2）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-→AlO2
-+2H2O；H++AlO2
-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；吸附；用 pH 试纸或 pH 计测试明矾溶液，pH<7 证明溶液呈酸性
（4）①2、16、3、2、6、6、8；电子转移方向和数目略
②氧化；3.612×10
24
③还原产物 Fe
3+与水反应生成的 Fe(OH)3能吸附杂质。
23.（1）2Fe
3++Cu→2Fe
2++Cu
2+ （2）取少量上层清夜，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液变红则仍存在 Fe
3+ （3）2Fe
3++Fe→3Fe
2+、Fe+Cu
2+→Cu+Fe
2+ （4）稀盐酸（CuCl2）
（5）通入足量 Cl2（含 HCl 的 H2O2溶液）
24.（1）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
（2）CO2+NaAlO2+2H2O→NaHCO3+Al(OH)3↓
（3）过滤、洗涤
（4）刚玉；
- - A 2 3 2 2
l O +2OH 2AlO +H O
（5） Al2O3 4Al 3O2
电解
冰晶石
（6）27b/51a
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