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2020中考化学章节强化训练——化学方程式

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式

考点一:质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )

A.分子的种类没有改变              B.分子的数目没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变   D.物质的种类没有改变

2.不能用质量守恒定律解释的现象是( )

A.蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失  B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干        D.高锰酸钾受热后,固体质量减少

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2H2O三种物质,请你判断碱式碳酸铜的组成是(     )

A.只含有碳、氢、氧元素

B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:

2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3+ 6H2O其中X的化学式为

A.O2 B.CO C.CO2 D.H2

4.某有机物燃烧后生成CO2H2O两种物质,则此有机物的组成是(   )

A.只含有碳、氢元素    B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素    D.肯定含有碳、氧元素

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O,则X的化学式是(   )

A.Na2O   B.NaCl C.NaH D.NaClO3

6.现有化学反应X+Y=Z,若将agX与bgY充分混合,在一定条件下发生反应,则关于生成物Z的质量的说法错误的是(    )

A.可能等于(a+b)g           B.可能小于(a+b)g

C.一定大于(a+b)g           D.一定小于或等于(a+b)g

7在A+B==C+D的反应中,5gA物质跟4gB物质恰好完全反应,生成3gC物质和_____克D物质,这是根据_____定律进行上述计算的。

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

 

(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。

2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。

(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。

(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。

考点二:化学方程式

1.在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为

A.2:1:2    B.56:32:88    C.28:32:44  D.1:1:2

2.根据化学方程式不能获得的信息是: ( )

A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件

3.化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )

A.15 B.14 C.13 D.10

4.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 (   )

A.S+O2SO2

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2

D.Fe+H2SO4FeSO4+H2

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时 反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

 

A.反应前后原子数目不变        B.参加反应的A和B的质量比为1:4

C.反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O      D.该反应属于化合反应

6.在一密闭容器中,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

 

对该反应,下列说法中正确的是(    )

A.反应后X的质量为4 g                   B.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      

8.在化学反应前后,下列各项中①原子的数目,②分子的数目,③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类,肯定不会改变的是_________;肯定会改变的是_________;可能改变也可能不变的是__________。

9.新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____(填序号)。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

2)日常生活中,可用_____区分硬水和软水;常用_____的方法将硬水软化。

3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____(填“物理”或者“化学”)变化。

②氯胺(NH2C1)由_____(填数字)种元素组成。用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO,其中X的化学式为_____。  

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答:

1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

2)此反应的化学方程式为____________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

11.写出下列化学方程式

1)磷在空气中燃烧_______________

2)铁丝在氧气中燃烧_______________

3)实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

4)实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

5)实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

12.黑火药是我国的四大发明之一,距今已有一千多年的历史,黑火药爆炸的原理可用下式表示:

2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X,根据质量守恒定律,推断X的化学式为_________。

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是(  )

A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1

2.在化学反应A+2B===C+D中,5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,同时得到D的质量是( )。

A.0.2 g B.5.6 g C.0.4 g D.0.73 g

4.H2O2混合气体20 g,点燃反应后生成18 g H2O,则反应前混合气体中,H2最多不超过____g,最少不少于____g。

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

1)生成氧气的质量_______;

2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(写出过程)

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式参考答案

考点一:质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )

A.分子的种类没有改变              B.分子的数目没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变   D.物质的种类没有改变

【答案】C

2.不能用质量守恒定律解释的现象是( )

A.蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失  B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干        D.高锰酸钾受热后,固体质量减少

【答案】C

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2H2O三种物质,请你判断碱式碳酸铜的组成是(     )

A.只含有碳、氢、氧元素

B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素

【答案】D

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:

2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3+ 6H2O其中X的化学式为

A.O2 B.CO C.CO2 D.H2

【答案】A

4.某有机物燃烧后生成CO2H2O两种物质,则此有机物的组成是(   )

A.只含有碳、氢元素    B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素    D.肯定含有碳、氧元素

【答案】B

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O,则X的化学式是(   )

A.Na2O   B.NaCl C.NaH D.NaClO3

【答案】B

6.现有化学反应X+Y=Z,若将agX与bgY充分混合,在一定条件下发生反应,则关于生成物Z的质量的说法错误的是(    )

A.可能等于(a+b)g           B.可能小于(a+b)g

C.一定大于(a+b)g           D.一定小于或等于(a+b)g

【答案】C

7在A+B==C+D的反应中,5gA物质跟4gB物质恰好完全反应,生成3gC物质和_____克D物质,这是根据_____定律进行上述计算的。

【答案】6    质量守恒

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

 

(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。

2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。

(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。

(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。

【答案】吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂  ; 否 ;  遵守 ;   等于  ;  催化  ;  参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和  ;  原子  ;  种类  ;  数目   ; 质量  ;  有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验

考点二:化学方程式

1.在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为

A.2:1:2    B.56:32:88    C.28:32:44  D.1:1:2

【答案】B

2.根据化学方程式不能获得的信息是: ( )

A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件

【答案】C

3.化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )

A.15 B.14 C.13 D.10

【答案】C

4.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 (   )

A.S+O2SO2

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2

D.Fe+H2SO4FeSO4+H2

【答案】D

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时 反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

 

A.反应前后原子数目不变        B.参加反应的A和B的质量比为1:4

C.反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O      D.该反应属于化合反应

【答案】AB

6.在一密闭容器中,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

 

对该反应,下列说法中正确的是(    )

A.反应后X的质量为4 g                   B.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

【答案】AC

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      

【答案】2H  NO3-  Fe2+  Na2SO4  CuO  方程式略

8.在化学反应前后,下列各项中①原子的数目,②分子的数目,③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类,肯定不会改变的是_________;肯定会改变的是_________;可能改变也可能不变的是__________。

【答案】①③    ④⑤    ②

9.新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____(填序号)。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

2)日常生活中,可用_____区分硬水和软水;常用_____的方法将硬水软化。

3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____(填“物理”或者“化学”)变化。

②氯胺(NH2C1)由_____(填数字)种元素组成。用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO,其中X的化学式为_____。  

【答案】C    肥皂水    煮沸    化学    3    H2O

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答:

1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

2)此反应的化学方程式为____________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

【答案】1)② (2)2H2S+3O22SO2+2H2O ,分子

11.写出下列化学方程式

1)磷在空气中燃烧_______________

2)铁丝在氧气中燃烧_______________

3)实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

4)实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

5)实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

【答案】略

12.黑火药是我国的四大发明之一,距今已有一千多年的历史,黑火药爆炸的原理可用下式表示:

2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X,根据质量守恒定律,推断X的化学式为_________。

【答案】CO2

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是(  )

A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1

【答案】D

2.在化学反应A+2B==

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式

考点一:质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )

A.分子的种类没有改变              B.分子的数目没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变   D.物质的种类没有改变

2.不能用质量守恒定律解释的现象是( )

A.蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失  B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干        D.高锰酸钾受热后,固体质量减少

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2H2O三种物质,请你判断碱式碳酸铜的组成是(     )

A.只含有碳、氢、氧元素

B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:

2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3+ 6H2O其中X的化学式为

A.O2 B.CO C.CO2 D.H2

4.某有机物燃烧后生成CO2H2O两种物质,则此有机物的组成是(   )

A.只含有碳、氢元素    B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素    D.肯定含有碳、氧元素

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O,则X的化学式是(   )

A.Na2O   B.NaCl C.NaH D.NaClO3

6.现有化学反应X+Y=Z,若将agX与bgY充分混合,在一定条件下发生反应,则关于生成物Z的质量的说法错误的是(    )

A.可能等于(a+b)g           B.可能小于(a+b)g

C.一定大于(a+b)g           D.一定小于或等于(a+b)g

7在A+B==C+D的反应中,5gA物质跟4gB物质恰好完全反应,生成3gC物质和_____克D物质,这是根据_____定律进行上述计算的。

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

 

(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。

2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。

(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。

(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。

考点二:化学方程式

1.在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为

A.2:1:2    B.56:32:88    C.28:32:44  D.1:1:2

2.根据化学方程式不能获得的信息是: ( )

A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件

3.化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )

A.15 B.14 C.13 D.10

4.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 (   )

A.S+O2SO2

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2

D.Fe+H2SO4FeSO4+H2

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时 反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

 

A.反应前后原子数目不变        B.参加反应的A和B的质量比为1:4

C.反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O      D.该反应属于化合反应

6.在一密闭容器中,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

 

对该反应,下列说法中正确的是(    )

A.反应后X的质量为4 g                   B.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      

8.在化学反应前后,下列各项中①原子的数目,②分子的数目,③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类,肯定不会改变的是_________;肯定会改变的是_________;可能改变也可能不变的是__________。

9.新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____(填序号)。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

2)日常生活中,可用_____区分硬水和软水;常用_____的方法将硬水软化。

3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____(填“物理”或者“化学”)变化。

②氯胺(NH2C1)由_____(填数字)种元素组成。用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO,其中X的化学式为_____。  

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答:

1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

2)此反应的化学方程式为____________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

11.写出下列化学方程式

1)磷在空气中燃烧_______________

2)铁丝在氧气中燃烧_______________

3)实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

4)实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

5)实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

12.黑火药是我国的四大发明之一,距今已有一千多年的历史,黑火药爆炸的原理可用下式表示:

2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X,根据质量守恒定律,推断X的化学式为_________。

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是(  )

A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1

2.在化学反应A+2B===C+D中,5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,同时得到D的质量是( )。

A.0.2 g B.5.6 g C.0.4 g D.0.73 g

4.H2O2混合气体20 g,点燃反应后生成18 g H2O,则反应前混合气体中,H2最多不超过____g,最少不少于____g。

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

1)生成氧气的质量_______;

2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(写出过程)

备战2020中考化学章节强化训练——化学方程式参考答案

考点一:质量守恒定律

1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )

A.分子的种类没有改变              B.分子的数目没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变   D.物质的种类没有改变

【答案】C

2.不能用质量守恒定律解释的现象是( )

A.蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失  B.铁丝燃烧,其固体质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干        D.高锰酸钾受热后,固体质量减少

【答案】C

3.碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2H2O三种物质,请你判断碱式碳酸铜的组成是(     )

A.只含有碳、氢、氧元素

B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素

D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素

【答案】D

4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:

2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3+ 6H2O其中X的化学式为

A.O2 B.CO C.CO2 D.H2

【答案】A

4.某有机物燃烧后生成CO2H2O两种物质,则此有机物的组成是(   )

A.只含有碳、氢元素    B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧元素    D.肯定含有碳、氧元素

【答案】B

5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O,则X的化学式是(   )

A.Na2O   B.NaCl C.NaH D.NaClO3

【答案】B

6.现有化学反应X+Y=Z,若将agX与bgY充分混合,在一定条件下发生反应,则关于生成物Z的质量的说法错误的是(    )

A.可能等于(a+b)g           B.可能小于(a+b)g

C.一定大于(a+b)g           D.一定小于或等于(a+b)g

【答案】C

7在A+B==C+D的反应中,5gA物质跟4gB物质恰好完全反应,生成3gC物质和_____克D物质,这是根据_____定律进行上述计算的。

【答案】6    质量守恒

8.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。

(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:

 

(讨论与探究)(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:_____。

2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平_____(是或否)平衡;此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_____作用。

(实验结论)通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:_____。

(实验分析)化学反应的过程是_____重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减,原子的_____也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。

(反思与交流)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:_____。

【答案】吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂  ; 否 ;  遵守 ;   等于  ;  催化  ;  参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和  ;  原子  ;  种类  ;  数目   ; 质量  ;  有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验

考点二:化学方程式

1.在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为

A.2:1:2    B.56:32:88    C.28:32:44  D.1:1:2

【答案】B

2.根据化学方程式不能获得的信息是: ( )

A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件

【答案】C

3.化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )

A.15 B.14 C.13 D.10

【答案】C

4.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 (   )

A.S+O2SO2

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2

D.Fe+H2SO4FeSO4+H2

【答案】D

5.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时 反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(  )

 

A.反应前后原子数目不变        B.参加反应的A和B的质量比为1:4

C.反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O      D.该反应属于化合反应

【答案】AB

6.在一密闭容器中,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

 

对该反应,下列说法中正确的是(    )

A.反应后X的质量为4 g                   B.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5         D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4

【答案】AC

7.(1)用化学用语填写下列空白:

2个氢原子____,硝酸根离子____,亚铁离子____,硫酸钠____,氧化铜_____。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①电解水:_____________________________________;

②氢气在氧气里燃烧:_______                      

【答案】2H  NO3-  Fe2+  Na2SO4  CuO  方程式略

8.在化学反应前后,下列各项中①原子的数目,②分子的数目,③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类,肯定不会改变的是_________;肯定会改变的是_________;可能改变也可能不变的是__________。

【答案】①③    ④⑤    ②

9.新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_____(填序号)。

A 原子        B 分子        C 元素        D 单质

2)日常生活中,可用_____区分硬水和软水;常用_____的方法将硬水软化。

3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_____(填“物理”或者“化学”)变化。

②氯胺(NH2C1)由_____(填数字)种元素组成。用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO,其中X的化学式为_____。  

【答案】C    肥皂水    煮沸    化学    3    H2O

10.下图是某反应的微观示意图。

 

请回答:

1)B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

2)此反应的化学方程式为____________________,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。

【答案】1)② (2)2H2S+3O22SO2+2H2O ,分子

11.写出下列化学方程式

1)磷在空气中燃烧_______________

2)铁丝在氧气中燃烧_______________

3)实验室高锰酸钾制氧气的化学反应_______________

4)实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应_______________

5)实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应__________________

【答案】略

12.黑火药是我国的四大发明之一,距今已有一千多年的历史,黑火药爆炸的原理可用下式表示:

2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X,根据质量守恒定律,推断X的化学式为_________。

【答案】CO2

三、利用方程式计算

1.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是(  )

A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1

【答案】D

2.在化学反应A+2B===C+D中,5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,同时得到D的质量是( )。

A.0.2 g B.5.6 g C.0.4 g D.0.73 g

【答案】A

4.H2O2混合气体20 g,点燃反应后生成18 g H2O,则反应前混合气体中,H2最多不超过____g,最少不少于____g。

【答案】4; 2

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

1)生成氧气的质量_______;

2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(写出过程)

【答案】9.6g ; 24.5g

=C+D中,5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,同时得到D的质量是( )。

A.0.2 g B.5.6 g C.0.4 g D.0.73 g

【答案】A

4.H2O2混合气体20 g,点燃反应后生成18 g H2O,则反应前混合气体中,H2最多不超过____g,最少不少于____g。

【答案】4; 2

5.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:

1)生成氧气的质量_______;

2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(写出过程)

【答案】9.6g ; 24.5g


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