人教版高中选修三化学期末模拟试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2
H+= Ca2++ 2H2O + 2CO2↑
B． 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑ +H2O
C． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
D． 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= Fe2++ 3H2O
2.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝500 kJ·mol－1
B． C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 300 kJ
C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A． pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C． 溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )
A． K＋、CO
、HS－、S2－、Al3＋、AlO
B． MnO
、Na＋、SO
、K＋、Cl－
C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋
D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO
5.冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）
(CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（ ）
A． 高温低压 B． 低温低压 C． 加催化剂 D． 低温高压
6.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
则X物质可能是( )
A． 氯化氢 B． 氢氧化钠 C． 蒸馏水 D． 醋酸
7.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A． d为石墨，铁片腐蚀加快
B． d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C． d为锌块，铁片不易被腐蚀
D． d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑
8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B． pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C． 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12
D． pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
9.如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是( )
A． 阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B． 电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性
C． 电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，
、OH－向阳极定向移动
D． 电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大
10.下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )
A． 电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na
B． 电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
C． 电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na
D． 电解NaOH溶液 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
11.室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A． a点由水电离出的[H＋]＝1.0×10－14mol·L－1
B． b点：[NH
]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]
C． c点：[Cl－]＝[NH]
D． d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
12.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )
A． 这是一个放热反应
B． 该反应可能需要加热
C． 反应产物的总能量低于反应物的总能量
D． 反应物比反应产物更稳定
13.已知： HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq )＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A． －69.4 kJ·mol－1 B． －45.2 kJ·mol－1
C． 45.2 kJ·mol－1 D． 69.4 kJ·mol－1
14.某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ）
A． 2-甲基-1-丁炔 B． 2-甲基-3-丁炔
C． 3-甲基-1-丁炔 D． 3-甲基-2-丁炔
15.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A． 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B． 淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质
C． 乙酸和葡萄糖均属电解质
D． 在轮船船身嵌上锌块可保护船体
16.下列物质一定属于苯的同系物的是( )
17.有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A． 汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B． 油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C． 乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应
D． 煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
18.下列有机物中属于醇的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19.下列叙述正确的是( )
A． 各元素的质量分数相等的物质一定是同系物
B． 具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物
C． 同系物之间互为同分异构体
D． 两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14
20.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（ ）
A． 酒精 B． 次氯酸 C． 甲苯酚 D． 过氧化钠
21.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ）
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯
A． 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B． 投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C． 属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D． 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
22.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。
在催化剂存在下，由苯和下合成乙苯最好应选用的是（ ）
A． CH3CH3和Cl2 B． CH2=CH2和Cl2
C． CH2=CH2和HCl D． CH3CH3和HCl
23.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（ ）
A． 甲醇 B． 汽油 C． 柴油 D． 重油
24.下列说法正确的是（ ）
A． 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B． 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应
C． 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D． 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
25.反应后没有颜色变化的是（ ）
A． 酚与FeCl3溶液 B． 淀粉与碘水
C． 酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D． C3H7Cl与NaOH溶液
26.下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A． 甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B． 石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物
C． 乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D． 纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
分卷II
二、非选择题(共5小题,共50分)
27.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 ℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式__________________________________。
(3)设计第③步的目的是什么___________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象_______________________________________________。
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用____________________________________。
28.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为___________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途
________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是多少？
29.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是_____________________________ （2）在图上所示的三个时刻中___________（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正________v逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________ （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” _________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________（选填字母） A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 （5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________
30.合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题：
(1)A的名称为__________________________________________________。
(2)F的结构简式是______________________________________________。
(3)C→D的反应类型是____________；F→G的反应类型为____________。
(4)E与H反应的化学方程式为__________________________。
(5)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是________________ (写出结构简式)。
①芳香族化合物 ②红外光谱显示含有羧基 ③能发生银镜反应 ④能发生水解反应
(6)A也能一步转化生成E：A
E。试剂a可以用________溶液。
31.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用“a”或“b”表示)。
(2)负极反应式为__________________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②知LiH固体的密度为0.82 g·cm－3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。
答案解析
1.【答案】B
【解析】碳酸氢钙为可溶于水的强电解质，应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A错误。石灰石为难溶于水，B正确。可溶于水的强电解质硫酸铜与氢氧化钡反应生成难溶于水的氢氧化铜和硫酸钡，Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C错误。氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁，产物错，应为Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O，D错误。
2.【答案】D
【解析】热化学方程式正误判断时可先查看ΔH的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。放热反应ΔH为“－”，A项错误；ΔH单位为kJ·mol－1，B、C项错误；热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。燃烧10 g乙炔生成CO2和液态水放出热量500 kJ，则燃烧1 mol乙炔放热为
×500 kJ＝1 300 kJ，若热化学方程式中乙炔化学计量数为2，其ΔH＝－2 600 kJ·mol－1，D项正确。
3.【答案】B
【解析】①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol·L－1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但比③溶液碱性强，A错误；②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol·L－1的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小，B正确；由A的分析知c(H＋)应为①＞③＞④＞②，C错误；对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①＞③＞④＞②，D错误。
4.【答案】B
【解析】A中有Al3＋、AlO等能发生双水解反应的离子，C中有SO、Ag＋、SO、S2－能形成沉淀的离子，D中的Fe2＋、H＋、NO可发生氧化还原反应。
5.【答案】A
【解析】要测定醋酸相对分子质量，尽量增加乙酸的含量减少二聚物(CH3COOH)2的含量，就是找到使平衡逆向移动的条件，所以应采高温、低压，A正确。
6.【答案】A
【解析】通入HCl，生成CH3COOH，A正确。向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)要增大，B错误。加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小，C错误。加入醋酸，c(CH3COO－)要增大，故B、C、D项错误。
7.【答案】D
【解析】A项，铁、石墨及海水构成原电池， Fe为负极，铁片腐蚀加快，正确；B项，d为石墨，在海水中所以发生吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确；C项，d为锌块， Zn为原电池负极，Fe为正极， Zn被腐蚀，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，锌作负极，锌发生吸氧腐蚀，铁片作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错误。
8.【答案】B
【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝
mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。
9.【答案】C
【解析】通电时，Na＋、H＋移向阴极，H＋得电子被还原，OH－、移向阳极，OH－失电子被氧化，A项正确；由于H＋在阴极上放电，阴极区c(OH－)增大，OH－在阳极上放电，阳极区c(H＋)增大，B项正确；Na＋、H＋不能通过阴离子交换膜，C项错误；电解Na2SO4溶液实质是电解水，最终Na2SO4溶液浓度增大，D项正确。
10.【答案】A
【解析】饱和食盐溶液中离子有Na＋、H＋及Cl－、OH－四种离子，得电子能力H＋>Na＋，失电子能力Cl－>OH－，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，只有A项错误。
11.【答案】C
【解析】a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故[H＋]>1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，[NH
]＋[NH3·H2O]>[Cl－]，B错误；c点时pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：[Cl－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，推出[Cl－]＝[NH]，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。
12.【答案】D
【解析】由能量变化图示可知，该反应反应物的能量高于反应产物的能量，故该反应为放热反应，A和C项正确；放热反应不一定需要加热，故B项正确；
物质能量越低越稳定，反应产物比反应物稳定，故D项不正确。
13.【答案】C
【解析】将化学方程式改写成离子方程式为：
HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1
H2O(l)===OH－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝57.3 kJ·mol－1
上述两式相加得HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)，根据盖斯定律知，ΔH＝45.2 kJ·mol－1。
14.【答案】C
【解析】2-甲基丁烷的碳链结构为
，2-甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2-甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为
，该炔烃的名称为3-甲基-1-丁炔，故选C。
15.【答案】C
【解析】A．加热可使蛋白质变性而失去活性，故A正确；
B．淀粉、油脂和蛋白质是人体的营养物质，淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，故B正确；
C．葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故C错误；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌容易失电子被腐蚀，从而保护金属铁，故D正确。
16.【答案】B
【解析】分子结构中只有一个苯环，且侧链均为饱和烃烃基的属于苯的同系物。
17.【答案】B
【解析】A．乙醇中含有氧元素，属于烃的衍生物，汽油为烷烃的混合物，和苯都属于烃类物质，故A错误；
B．硬脂酸钠在饱和盐溶液中的溶解度较低，可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离，故B正确；
C．乙酸能与氢氧化钠溶液反应，乙醇与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．石油分馏都可获得直溜汽油、煤油、柴油、沥青等；甲烷、乙烯可以通过裂解得到，苯能通过催化重整得到，故D错误。
18.【答案】B
【解析】A、为甲酸，官能团为羧基，属于羧酸类，故A错误；
B、分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；
C、分子中不含官能团羟基，含有的是醚基，属于醚类，故C错误；
D、苯环与官能团羟基直接相连，属于酚类，故D错误。
19.【答案】D
【解析】可用枚举法解答本题。如HCHO与CH3COOH.其各元素的质量分数相同.但不是同系物关系；乙烯与环丙烷的分子通式相同.但不是同系物关系；同系物之间至少相差一个或若干个CH2原子团.因而不可能是同分异构体关系。
20.【答案】C
【解析】在普通肥皂中加入了适量的甲苯酚制成了药皂，所以药皂具有杀菌、消毒作用，故选C。
21.【答案】D
【解析】A．①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；
C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不属于高分子材料，故C错误；
D．苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量高，点燃时有浓烟，故D正确。
22.【答案】C
【解析】据题中信息知，制取乙苯的原料应为苯和CH3CH2X，而四个选项中的物质，仅C组能制得纯净的CH3CH2Cl。
23.【答案】A
【解析】绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料。
24.【答案】D
【解析】A，聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故A错误；
B，乙酸与新制的Cu（OH）2反应属于酸碱中和反应，乙醛和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型为氧化反应，故B错误；
C，红宝石主要成分为三氧化二铝，钻石成分是碳，珍珠、玛瑙、水晶等装饰品的主要成分是硅酸盐，故C错误；
D，酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，所以用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，故D正确。
25.【答案】D
【解析】A．酚与FeCl3溶液，显紫色，故A不选；
B．淀粉与碘水，显蓝色，故B不选；
C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH，紫色褪去，故C不选；
D．C3H7Cl与NaOH溶液，无明显现象，故D选。
26.【答案】B
【解析】A．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．植物油属于酯类，而石油为烃类的混合物，二者为不同的有机物，故B正确；
C．乙醇变成乙醛，分子中失去2个H，发生的是氧化反应，不属于消去反应，故C错误；
D．纤维素、蔗糖、淀粉酶在一定条件下能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，无法发生水解反应，故D错误。
27.【答案】(1)大
(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
(3)洗去沉淀上附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生
(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去
【解析】Ksp越大，表示电解质的溶解度越大。要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去。
28.【答案】(1)Al2O3＋6HCl═2AlCl3＋3H2O (2)SiO2＋2OH－═SiO＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)
(5)5.6×10－10mol·L－1
【解析】(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl═2AlCl3＋3H2O (2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－═SiO＋H2O (3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，即溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12。pH＝13的溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则此时c(Mg2＋)＝
mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。
29.【答案】（1）2N（g）⇌M（g）；（2）t3；=；2：1；（3）能；（4）AD；（5）0.125mol•L-1•s-1；1mol/L
【解析】（1）由图可知，N减少8-2=6，M增加5-2=3，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2N（g）⇌M（g）； （2）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等，由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N)：v(M)=2：1； （3）反应的化学方程式为2N⇌M，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变； （4）A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误； D．将反应容器体积缩小，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D正确； （5）以SO2表示的该反应的速率v(SO2)=
=0.25mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：v(O2)=1/2v(SO2)=1/2×0.25mol•L-1•s-1=0.125mol•L-1•s-1； 参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c(SO3)=
=1mol/L。
30.【答案】(1)对二甲苯 (2)
(3)氧化反应 加成反应
【解析】本题可以通过逆向分析法进行判断。合成涤纶的单体是对苯二甲酸(E)和乙二醇(H)。则
为
，F，G分别为乙烯、。结合分子式可知D，C，A分别是对苯二甲醛、对苯二甲醇、对二甲苯，A与Cl2发生取代反应生成B。
(5)从性质可知E的同分异构体含有醛基、羧基、酯基，侧链为
，都存在邻、间、对三种结构，故有6种同分异构体。取代基处于对位时，核磁共振氢谱图中有四组峰。
(6)AE，说明该试剂能够将对二甲苯直接氧化为对苯二甲酸，故选用强氧化性的高锰酸钾酸性溶液。
31.【答案】(1)由化学能转变为电能 由a到b(表达形式合理均可)
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②8.71×10－4∶1 ③32
【解析】(1)原电池是把化学能转化成电能的装置。电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，其中H元素从0价升至＋1价，失去电子，即电子在导线中从a流向b。
(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是呈碱性的，故负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
(3)电极表面镀铂粉可增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，可以加快反应速率。
(4)①反应Ⅰ中Li元素从0价升至＋1价，故Li作还原剂。反应Ⅱ中H2O中的H元素从＋1价降至H2中的0价，故H2O作氧化剂。②由反应Ⅰ可知，当锂吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V(LiH)＝
×10－3L＝1.951×10－1L，则
＝
＝8.71×10－4。③20 mol LiH可生成20 mol H2则实际参加反应的H2为20 mol×80%＝16 mol，因1 mol H2转化成1 mol H2O的过程中转移2 mol电子，所以16 mol H2在反应中可转移32 mol电子。
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