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笔记一 物质的组成、分类和性质

 

 

 

 

易错知识清单

 

1 物质的分类

 

（1）只含一种元素的物质一定是纯净物。（×）

 

易错分析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如 O2 和 O3、金刚

 

石和石墨、正交硫和单斜硫等。

 

（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（×）

 

易错分析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，

 

如 Mn2O7 等。

 

（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（×）

 

易错分析：非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如 CO、NO 等。

 

 

（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。（√）

 

易错分析：碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。金

 

属氧化物一般为碱性氧化物，但 Mn2O7 是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4

 

 

 

 

 

（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(√)

 

易错分析：结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。

 

（6）Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。(√)

 

易错分析：Na2CO3 从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱

 

性。

 

（7）含水的物质一定是混合物。（×）

 

易错分析：物质含水时一般是混合物，如 CuSO4 的水溶液，但物质含结晶水就不是混

 

 

合物而是纯净物，如 CuSO4·5H2O。

 

（8）酸酐一定为酸性氧化物。（×）

 

易错分析：酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物。

 

（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（×） 易错分析：酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2 CuO。

 

2 分散系

 

（1）胶体粒子都带电。 (×)

 

易错分析：某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。

 

（2）胶体的聚沉属于物理变化。 (√)

 

易错分析：如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。但蛋白质的变性

 

凝聚不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。

 

 

（3）因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。 (×)

 

易错分析：某些胶粒带电荷，胶体不带电。

 

（4）高铁酸钾(K2FeO4)能与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH 和 O2，可用于净化自来水

 

并杀菌消毒。 (√)

 

易错分析：生成的氢氧化铁胶体有净化自来水的作用，反应过程中生成了 O2，具有杀

 

菌消毒的作用。

 

（5）胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液能透过滤纸和半透膜。 (√)

 

易错分析：胶体粒子的直径较大，可透过滤纸，半透膜是一种选择性透过膜，胶体不

 

能透过半透膜；溶液中溶质粒子的直径较小，可以透过滤纸和半透膜。 （6）浊液、胶体、溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应。 (×)

 

 

易错分析：三种分散系的本质区别在于分散质直径的大小。

 

 

（7）纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米，因此纳米材料是胶体。（×）

 

易错分析：胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。

 

 

 

 

 

（8）电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。（×）

 

易错分析：电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质

 

微粒的直径大。

 

3 物质的性质和变化

（1）化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中也一定伴随着化学变化。 (×)

 

易错分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化

 

学变化常会伴随光、热等的变化，所以化学变化中一定伴随物理变化。而物理变化如

 

水凝固成冰，化学成分 H2O 并没有改变，没有新物质生成，所以物理变化中一定没有

 

化学变化。

 

（2）物质的氧化性、还原性等是化学性质。 (√)

 

易错分析：物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来，因而是化学

 

性质。（3）煤的气化、液化是物理变化。 (×)

 

易错分析：煤的气化、液化是化学变化，生成了新物质。

 

（4）盐析过程中生成了新物质，为化学变化。(×)

 

易错分析：盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。加

 

水后，物质又溶解，过程中无新物质生成，所以为物理变化。 （5）有化学键断裂的反应一定是化学反应。 (×)

 

易错分析：有化学键断裂的反应不一定是化学反应，必须同时又有新化学键形成的反

 

应，才是化学反应。例如：氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化，分别破坏了离

 

子键和共价键，但是为物理变化。

 

（6）同素异形体之间的转化为物理变化 。（×）

 

易错分析：同素异形体之间的转化为化学变化，如 O3 与 O2 间的转化。

 

笔记二 化学用语及常用计量

 

 

易错知识清单

 

1 物质组成的几种表达方法

 

（1）HClO 的结构式为 H—Cl—O。(×)

 

易错分析：HClO 的结构式为 H—O—Cl。

 

（2）物质的结构式就是其结构简式。(×)

 

易错分析：结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方

 

式的式子，结构式在一定程度上可以反映分子真正的结构和性质，但不能表示空间构

 

型，如甲烷分子是正四面体形，而结构式所表示的碳原子和四个氢原子都在同一平面

 

上。结构简式就是结构式的简单表达式。书写时应体现物质中的官能团:把碳氢单键省

 

略，碳碳单键可以省略也可以不省略，如丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，乙烯的结构

 

简式为 CH2==CH2 等。碳碳双键、碳碳叁键一定不能省略，碳氧双键可省略，如 HCHO(甲

 

醛)。

 

2 阿伏加德罗常数的应用(设 NA 代表阿伏加德罗常数的徝)

 

（1）0.012 kg¹²C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。(√)

 

易错分析：阿伏加德罗常数的定义值是指 0.012 kg¹²C 所含的原子数，而 6.02×10²³ 是

 

阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为 NA，不是纯数，

 

其单位为 mol^-1。把 1 mol 物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有 6.02

 

 

×10²³ 个微粒。（2）标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中所含的分子数约为 NA 个。(×)

 

易错分析：标准状况下，二氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算。

 

（3）标准状况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为 0.2NA。(×)

 

 

易错分析：Cl2 与 NaOH 发生的是歧化反应，完全反应后，转移电子数是 0.1 NA。

 

（4）1 mol NaHCO3 晶体所含阳离子数为 2NA。(×)

 

易错分析：NaHCO3 晶体所含阳离子是钠离子，则含阳离子数应该为 NA。

 

（5）0.5 mol·L^－1Ba(NO3)2 溶液中，所含 NO3^－的数目为 NA。(×)

 

易错分析：不知道溶液的体积，无法计算。

 

（6）24 g 金刚石中所含 C—C 键数目为 4NA  。(√)

 

易错分析：1 mol 金刚石中所含 C—C 键数目为 2NA，则 24 g 金刚石中所含 C—C 键数目

 

为 4NA。

 

（7）1 L 1 mol·L^－1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，完全水解生成 Fe(OH)3 胶体粒子数为NA。(×)易错分析：一个 Fe(OH)3 胶体粒子是由多个 Fe(OH)3 分子聚集形成的，故胶体粒子数小于 NA。

 

3 阿伏加德罗定律及其推论

 

（1）同温同压下，任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。(×)

 

易错分析：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

 

（2）不同气体，其密度之比等于其摩尔质量之比。 (×)

 

易错分析：不同气体在同温同压时，其密度之比等于其摩尔质量之比。

 

（3）同体积的任何两种气体，其压强之比等于其分子数之比。(×)

 

易错分析：两种气体在同温同体积时，其压强之比等于其分子数之比。

 

（4）若两种不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不相等。(×)

 

易错分析：一定物质的量的气体的体积大小取决于其所处的温度和压强，外界条件不

 

同，体积不同，不同条件下体积不相等的气体所含的分子数可能相等。

 

（5）质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4，分子数一定相等。(√)

 

易错分析：二者质量相同，N2 和 C2H4 的摩尔质量相等，则二者的物质的量相等，分子

 

数相等，故正确。

 

 

4 与“量”有关的离子方程式的书写

 

（1）向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。

 

(×)

 

易错分析：两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 Ca²⁺+2ClO^-+SO2+H2O===CaSO4

 

↓+

 

Cl^-+HClO+H⁺。

 

（2）向 Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2(CO2 的检验)：OH^－＋CO2===HCO3^-。(×)

 

易错分析：上述离子方程式是 Ca(OH)2 与过量 CO2 反应的离子方程式，与少量 CO2 反应

 

的离子方程式为 Ca^2＋＋2OH^－＋CO2===H2O＋CaCO3↓。

 

（3）向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2^－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3  ↓＋CO3^2－。 (×)

 

 

 

 

易错分析：CO2 过量，生成的是 HCO3^-，不是 CO3^2－，正确的离子方程式应为 AlO2^-+CO2+

 

2H2O===Al(OH)3↓+HCO3^-。

 

（4）向 C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O^－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO3^2－。(×)

 

易错分析：向 C6H5ONa 溶液中通入的 CO2 不论是少量还是过量，都生成 HCO3^－。

 

 

（5）向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl2=== 2Fe^3＋＋Br2＋4Cl^－。(×)

 

易错分析：氯气过量时，Fe^2＋、Br^－都被氧化，两者配比不正确，正确的离子方程式为

 

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl2===2Fe³⁺+2Br2+6Cl^-。

 

（6）NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO3^－＋OH^－===CO3^2－＋H2O。(×)

 

易 错 分 析 ： NaOH  溶 液 过 量 ， NH4 ^＋ 也 参 与 反 应 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为

 

NH4⁺+HCO3^-+2OH^-===

 

NH3·H2O+CO3^2-+H2O。

 

4 与物质的量相关的计算(设 NA 代表阿伏加德罗常数的值)

 

（1）物质的量就是物质的质量。(×)

 

易错分析：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，不是物质

 

的质量。（2）物质的摩尔质量等于它的相对原子（分子）质量。(×)

 

易错分析：摩尔质量与相对原子（分子）质量是不同的物理量，摩尔质量的单位为 g·mol^-1

 

 

或 kg·mol^-1 ，相对原子（分子）质量的单位为 1，当摩尔质量以 g·mol^-1 为单位时

 

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

 

（3）标准状况指的是 20℃，101 kPa。(×)

 

易错分析：标准状况是指 0℃，101 kPa。

 

（4）标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L。(×)

 

易错分析：标准状况下，水不是气体，可能是冰水混合物等，不能用气体摩尔体积计

 

算。

 

（5）气体的摩尔体积就是 22.4 L/mol。(×)

 

易错分析：标准状况下，气体的摩尔体积是 22.4 L/mol，气体的摩尔体积与温度、压强

 

有关。

 

（6）标准状况下，22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为 2NA。(√)

 

 

 

 

 

易错分析：气体的摩尔体积适用于混合气体，该说法正确。

 

 

 

 

 

笔记三 溶液

 

易错知识清单

 

1 溶解度的相关概念及计算

 

 

（1）NH3 和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，CO2 不可以作喷泉实验的气体。(×)

 

易错分析：CO2 与氢氧化钠溶液可以形成喷泉溶液，故 CO2 可以作喷泉实验的气体。

 

 

 

 

 

（2）两种不同质量分数的同种溶液等体积混合，混合溶液质量分数大于它们质量分数

 

和的一半。（×）

 

 

易错分析：两种不同质量分数的同种溶液等体积混合，若溶液的密度大于 1 g·cm^-3

 

 

则混合溶液质量分数大于它们质量分数和的一半；若溶液的密度小于 1 g·cm^-3 ，则

 

混合溶液的质量分数小于它们质量分数和的一半。

 

（3）两种不同质量分数的同种溶液等质量混合时，所得混合溶液的质量分数等于它们

 

 

质量分数和的一半。（√）

 

 

易错分析：无论溶液的密度大于 1 g·cm^-3，还是小于 1 g·cm^-3 ，两种不同质量分数

 

的同种溶液等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们质量分数和的一半。

 

 

 

 

 

（4）明矾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。(×)

 

易错分析：明矾溶液析出晶体后，该温度下该溶液不能再溶解明矾，则析出晶体后溶

 

液一定是该温度下的饱和溶液，故说法错误。

 

（5）在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度就越大。(×)

 

易错分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，与溶剂的量无关。

 

2 根据溶解度曲线进行分离、提纯

 

（1）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(×)

 

易错分析：氯化钠中混有少量的硝酸钾，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采用

 

降温结晶的方法，可以采用在较高温度下蒸发结晶的方法提纯。 （2）可用重结晶法除去 KNO3 中混有的少量 NaCl。(√)

易错分析：KNO3 的溶解度随温度升高而上升很快，氯化钠的溶解度随温度变化不大，

 

当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠的溶解度几乎不变，所以 KNO3 析出，

 

氯化钠留在溶液中，可以用重结晶法除去 KNO3 中混有的少量 NaCl。

 

（3）要将溶解在 CCl4 中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出

 

来。(×)易错分析：由于 I2 和 CCl4 的沸点不同，I2 的沸点较高，CCl4 的沸点较低，加热

 

其混合物，沸点低的 CCl4 先被蒸馏出来，从而达到分离（蒸馏时，需用水浴加热，以

 

便及时控制温度）。（4）燃料的脱硫、SO2 的回收利用和 NOx（氮氧化物）的催化转

 

化都是减少酸雨的措施。(√)易错分析：采用燃料脱硫技术、SO2 的回收利用，可以减

 

少 SO2 的产生，从而减少酸雨的产生，NOx 的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施。

 

 

 

 

笔记四 物质结构和元素周期律

 

 

易错知识清单

 

 

1 质量数与相对原子质量的联系与区别

 

（1）同种元素的原子均含有相同的质子数、电子数、中子数。(×)

 

易错分析：同位素为同种元素，它们之间中子数不同。

 

（2）¹⁴C 可用于文物的年代鉴定，¹⁴C 与 ¹²C 互为同位素，二者性质相同。(×)

 

易错分析：同位素物理性质不同，化学性质相似。

 

（3）¹⁶O 和 ¹⁸O 是氧元素的两种核素，核内中子数不同，¹⁶O 与 ¹⁸O 核外电子排布方式

 

不同。(×)

 

易错分析：互为同位素的原子电子数相同，核外电子排布相同。

 

（4）同位素之间的转化属于化学变化。(×)

 

易错分析：同位素之间的转化属于核反应，不是化学变化。

 

（5）若两种微粒的质子数相同，则它们一定属于同种元素。(×)

 

 

易错分析：微粒可以是若干原子组成的，则它们不一定是同种元素。

 

（6）质子数相同，中子数不同的粒子一定属于同位素。(×)

 

易错分析：同位素必须是同一元素的不同原子，而不是粒子，如 CO 和 N2 是质子数相同，中子数不同的粒子，但不属于同位素。

 

2 核外电子排布

 

（1）同一周期中，从左到右，各主族元素原子最外层电子数都是从 1 逐渐增加到 8。

 

 

(×)易错分析：第一周期元素不符合此规律，原子最外层电子数是从 1 增加到 2。

 

 

（2）短周期元素全部由主族元素构成。(×)

 

易错分析：稀有气体元素不属于主族元素。

 

（3）短周期元素中，同主族元素原子序数一定相差 8。(×) 易错分析：氢和锂元素属于同主族元素，但原子序数相差 2。 （4）同一周期元素原子最外层电子数相等。(×) 易错分析：同一周期元素原子的电子层数相等。

 

3 元素周期表结构与元素性质的特殊性

 

（1）第二周期元素从左向右原子半径逐渐增大。(×)

 

易错分析：同一周期元素从左向右原子半径依次减小（第一周期除外）。

 

（2）卤素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低。(×)

 

易错分析：卤素单质是共价化合物，它们之间的作用力主要是分子间作用力，随着原

 

子序数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，导致熔、沸点增大。

 

（3）电子层结构相同的微粒化学性质一定相同。(×)

 

易错分析：如钠离子和氖原子电子层结构相同，但化学性质不同。

 

（4）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(×)

 

易错分析：元素的非金属性、金属性强弱与元素的原子得失电子的难易程度有关，与

 

得失电子的多少无关。

 

（5）硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的强。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。

 

（6）同一主族元素的原子，半径越小越容易失电子。(×)

 

易错分析：同一主族元素的原子，半径越大越易失去电子。

 

（7）电子层结构相同的离子，半径随原子序数的递增而增大。(×)

 

易错分析：核外电子排布相同，微粒的半径随原子序数的增大而减小。

 

（8）最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族。(×) 易错分析：副族ⅡB 族和氦元素最外层也是两个电子。

 

（9）第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是 18。(×) 易错分析：如钠和钾、镁和钙元素原子序数相差 8。

 

（10）同周期元素（除稀有气体）从左向右与氢气反应越来越难。（×）

 

易错分析：同周期元素（除稀有气体）从左向右非金属性增强，与氢气反应越来越容易。

 

（11）同周期元素（除稀有气体）从左向右所对应的阳离子的氧化性逐渐减弱。（×）

 

 

 

 

 

易错分析：同周期元素（除稀有气体）从左向右所对应的阳离子的氧化性逐渐增强。

 

 

 

 

 

（12）同周期元素（除稀有气体）从左向右其氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。（×）易错分析：同周期元素（除稀有气体）从左向右其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

 

（13）氟化氢在氢化物中最稳定，所以氟元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

 

（×）

 

易错分析：氟元素无正价，没有最高价含氧酸。

 

（14）在 Mg、Al、NaOH、溶液构成的原电池中，因为 Al 作负极，Mg 作正极，所以

 

Al 的金属性大于 Mg 的。（×）

 

易错分析：金属的活动性与溶液的性质有关，在碱性溶液中，铝比镁活泼，因为铝可

 

与 NaOH 反应，而镁不能，金属性是指金属原子失电子能力的性质，该原电池中，Al

 

作负极，Mg 作正极,不能说 Al 的金属性大于 Mg 的。

 

 

4 化学键

 

（1）含有阳离子的物质一定含有阴离子。(×)

易错分析：如金属是由金属阳离子和自由电子组成。

 

（2）金属元素和非金属元素形成的化合物，一定是离子化合物。(×)

 

易错分析：如铝元素和氯元素形成的化合物为共价化合物。

 

（3）非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物。(×)

 

易错分析：如氯化铵是离子化合物。

 

（4）在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键。(×)

 

易错分析：如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键。

 

（5）非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中。(×)

 

易错分析：如过氧化钠中也含有非极性键。

 

（6）在共价化合物的分子内，有可能存在离子键。(×)

 

易错分析：存在离子键的化合物一定是离子化合物。

 

 

 

 

笔记五 化学反应与能量

 

易错知识清单

 

1 氧化还原反应的有关概念

 

（1）氧化还原反应的实质是元素化合价的变化。(×)

 

易错分析：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。

 

（2）有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。(×)

 

易错分析：要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如同素异形体之间的相互转化

 

不是氧化还原反应。

 

（3）氧化还原反应一定属于四种基本反应类型。(×)

 

易错分析：化学反应有不同的分类方法，依化学反应的实质把化学反应分为氧化还原

 

反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物种类的多少和类别将化学反应分为四种

 

基本反应类型。

 

（4）在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。(×)

 

易错分析：在氧化还原反应中，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原，如在反应

 

2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低。

 

（5）元素由化合态变成游离态时，该元素被还原。 (×)

 

易错分析：它可能被氧化，也可能被还原，关键看化合价是升高还是降低。

 

（6）氧化剂得电子，被还原，得到氧化产物。 (×)

 

易错分析：氧化剂得电子，被还原，得到还原产物。

 

（7）金属原子失电子越多，其还原性越强。(×)

 

易错分析：还原性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。

 

（8）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(×)

 

易错分析：含最高价元素的化合物，一定具有氧化性，但氧化性并不一定强，如 HClO4

 

中 Cl 为＋7 价（最高价态），HClO 中 Cl 为＋1 价，而实际上 HClO4 的氧化性没有 HClO

 

的强。

 

（9）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 (×)

 

易错分析：处于中间价态的离子，既具有氧化性，又具有还原性。

 

（10）物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于外因(即反应条件，诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。 (×)

 

 

易错分析：物质氧化性或还原性的强弱主要决定于内因，即得失电子的难易程度。

 

2 氧化还原反应方程式的配平和电子得失守恒法的运用（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）

 

（1）向含 1 mol H2SO4 的浓 H2SO4 溶液中通入足量 H2S 气体充分反应，转移的电子数为

 

2NA。(×)

 

易错分析：反应方程式为 H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O,故转移电子数为 6 NA。

 

 

（2）1 mol Cl2 与 Ca(OH)2 完全反应，转移的电子数是 2NA。(×)

 

易错分析：Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2 和 Ca(OH)2 完全反应，转移电子数应

 

为 NA。（3）HCHO＋O2〖FY(〗催化剂〖FY)〗CO2＋H2O 中，每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O2。 (×)易错分析：没有指明 O2 所处的状况，故生成 1.8 g H2O 时消耗 0.1 mol O2，但其体积并不一定是 2.24 L。

 

（4）反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中,每生成 3 mol Cl2，转移的电子数为

 

6NA。(×)

 

易错分析：反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，

 

故该反应中每生成 3 mol Cl2，转移的电子数为 5NA，而非 6NA。

 

（5）反应 3NO2+H2O===2HNO3+NO 中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 2∶1。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：NO2 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比是 1∶2。

 

3 燃烧热、中和热和反应热的概念

 

（1）燃烧热是指 25℃ 101 kPa 时，1 mol 可燃物燃烧所释放的能量。(×)

 

易错分析：燃烧热必须是指 25℃ 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。

 

（2）甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H＝－890.3 kJ·mol^－1 。(×)

 

 

易错分析：生成的水的状态应为液态。

 

（3）表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O H＝－57.3 kJ·mol^－1

 

 

。(×)易错分析：没有标出物质的状态。

 

（4）在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l) H＝－57.3 kJ·mol^－1，可以是稀的酸和

 

稀的碱反应生成 1 mol H2O 释放的热量。(×)

 

易错分析：必须是稀的强酸和稀的强碱反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量。 （5）热化学方程式物质前的系数不能用分数。(×)

 

易错分析：热化学方程式物质前的系数表示物质的量，可以为分数。

 

（6）硫燃烧生成的稳定产物为三氧化硫。(×)

 

易错分析：硫燃烧生成的稳定产物为二氧化硫。

 

（7）H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应放出的热量是 5.12 kJ，那么该反应的反应热为 5.12

 

kJ·mol^-1。(×)

 

易错分析：该反应中没有告诉反应物的物质的量，无法判断该反应的反应热。

 

4 热化学方程式的书写

 

（1）书写热化学方程式时，不一定要标明物质的状态。(×)

 

易错分析：书写热化学方程式时，一定要标明物质的状态。

 

（2）对于可逆反应，热化学方程式后的 H 代表化学计量数对应物质的量的物质反应

 

时的热效应。(×)

 

易错分析： H 代表化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。

 

（3）正逆反应的 H 相等。(×)

 

易错分析：正逆反应的 H 数值相等，符号相反。

 

（4）对于可逆反应，实际反应过程中放出或吸收的能量就是热化学方程式中的反应热。

 

(×)易错分析：对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能

 

量要小于热化学方程式中反应热的数值。

 

（5）比较 H 的大小，只需比较数值，不用考虑正、负号。(×)

 

易错分析：比较 H 的大小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一

 

个整体进行比较。

 

（6）热化学方程式中的化学计量数与 H 无关，都是 1 mol。(×)

 

易错分析：化学计量数代表物质的量，与 H 有关。

 

（7）物质的聚集状态不同， H 的数值相同。(×)

 

易错分析：物质的聚集状态不同，能量不同， H 的数值也不同。

 

（8）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值不一定相等。(×)

 

 

易错分析：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

 

5 反应热的计算

 

（1）盖斯定律说明反应不管分几步完成，焓变不变，但反应热有变化。(×)

 

易错分析：盖斯定律说明反应不管分几步完成，反应热是相同的，即反应热只与反应

 

体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

 

（2）碳单质燃烧先生成一氧化碳然后再生成二氧化碳放出的热量与相同质量的碳单质

 

完全燃烧生成二氧化碳放出的热量不等。(×)

 

易错分析：根据盖斯定律知，物质的热量和能量变化与其反应路径无关，故放出的热

 

量相等。（3）运用盖斯定律计算热量变化时可以不带符号。(×) 易错分析：运用盖斯定律计算热量变化时必须带符号。

 

（4）相同质量的硫固体和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同。(×)

 

易错分析：物质的状态不同，能量不同，故放出的热量不同。

 

（5）1 g 硫和 2 g 硫完全燃烧放出的热量相同。(×)

 

易错分析：1 g 硫和 2 g 硫完全燃烧放出的热量不相同,因为质量不相等。

 

（6）应用盖斯定律进行计算时，生成物的状态可以不考虑。(×)

 

易错分析：物质的状态不同，能量不同，计算时需考虑物质的状态。

 

（7）运用盖斯定律时，热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值可以不乘以该数。(×)易错分析：反应热的数值也必须乘上该数。

 

6 原电池和电解池

 

（1）所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池。（×）

 

易错分析：必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。

 

（2）原电池中电流的产生不一定是氧化还原反应引起的。（×）

 

易错分析：氧化还原反应中存在电子的转移，故可以在原电池中形成电流。

 

（3）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定是负极。（×）

 

易错分析：原电池中，失电子的电极作负极，如铝、镁和氢氧化钠溶液形成的原电池

 

中，铝不如镁活泼，但是作负极。

 

（4）把铜片和锌片靠在一起浸入稀硫酸中，锌片表面产生气泡。(×)

 

易错分析：铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气。

 

（5）原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能。（×）

 

易错分析：原电池中大部分能量可转化为电能，但是也有少部分能量转化为热能等其

 

他形式的能量。

 

（6）Zn 与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，由于它不与稀硫酸反应，不能使产

 

生氢气的反应速率加快。（×）

 

易错分析：锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌、硫酸溶液形成原电池，从而加快反应速

 

率。

 

（7）在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极。(×)

 

易错分析：在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（8）只有金属才能作原电池的电极。(×)

 

易错分析：碳棒也可以作原电池的电极。

 

（9）原电池的电极必须参加反应。（× ）

 

易错分析：在燃料电池中，碳棒作电极不参加反应。

 

（10）原电池的电解质溶液中也可以有电子的移动。（× ）

 

易错分析：电子只能在导线中移动，电解质溶液中有离子的移动。

 

（11）析氢腐蚀的电解质溶液呈中性或者碱性。（× ）

 

易错分析：析氢腐蚀的电解质溶液必须呈酸性。

 

（12）粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的负极相连。(×)

 

易错分析：粗铜电解精炼时，粗铜上发生氧化反应，作阳极，应将粗铜与直流电源的

 

正极相连。

 

（13）电解质溶液导电是因为电子的定向移动。(×)

 

易错分析：电解质溶液导电是因为离子的定向移动。

 

 

（14）电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。(×)

 

易错分析：电解池的阳极发生氧化反应，原电池的正极发生还原反应。

 

（15）使用惰性电极电解后的 NaCl 溶液复原，可以滴加盐酸。(×)

 

易错分析：使用惰性电极电解后的 NaCl 溶液复原，可以通氯化氢气体，加盐酸多加了

 

水。

 

（16）电解稀硫酸溶液，溶液的 pH 不变。(×)

 

易错分析：电解稀硫酸溶液实质上是电解水，硫酸浓度增大，故溶液 pH 降低。

 

（17）将使用惰性电极电解后的 CuSO4 溶液恢复原状态，可以加入 Cu(OH)2 固体。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：将使用惰性电极电解后的 CuSO4 溶液恢复原状态，可以加入氧化铜或碳酸

 

铜固体。 （18）电解稀氢氧化钠溶液要消耗 OH^－，故溶液的 pH 减

 

小。(×)

 

易错分析：电解稀氢氧化钠溶液实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，pH 增大

 

（19）与电源负极相连的是电解池的阳极；与电源正极相连的是电解池的阴极。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：与电源负极相连的是电解池的阴极；与电源正极相连的是电解池的阳极。

 

 

 

 

 

（20）原电池是把电能转化为化学能，而电解池是把化学能转化为电能。（× ）

 

易错分析：原电池是把化学能转化为电能，而电解池是把电能转化为化学能。

 

（21）原电池和电解池必须是一个能自发进行的氧化还原反应。（×）

 

 

易错分析：原电池必须是一个能自发进行的氧化还原反应，而电解池可以不是。

 

（22）原电池负极得到电子，而电解池阳极失去电子。（×）

 

易错分析：原电池负极失去电子，而电解池阳极失去电子。

 

（23）在原电池中，阳离子移向负极，电解池中，阳离子移向阳极。（×）

 

易错分析：原电池中，阳离子移向正极，电解池中阳离子移向阴极。

 

（24）电解硫酸铜溶液足够长的时间，恢复到原状态可以加入氧化铜。（×）

 

易错分析：当电解完铜以后，实际上再电解的是水，要恢复到原状态必须加入氢氧化

 

铜。

 

（25）电解池中阴离子一定不参加反应。（×）

 

易错分析：电解池中阳极用活泼电极，则是电极本身放电，阴离子不参加反应；阳极

 

若用惰性电极，则可能是电解液中的阴离子在阳极失去电子放电，故电解池中阴离子

 

 

可能参加反应。

 

笔记六 化学反应速率与化学平衡

 

易错知识清单

 

 

1 学反应速率

 

（1）对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显。(×)

 

易错分析：反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如 H⁺和 OH^-的反应几

 

乎在瞬间完成，但没有明显的现象。

 

（2）化学反应速率一定随着时间的增加而减小。(×)

 

易错分析：化学反应速率不一定随着时间的延长而减小，如有些放热反应，随着反应

 

的进行，反应速率可能在某一阶段增大。

 

（3）对于任何反应，增大压强都可加快反应速率。(×)

 

易错分析：对于无气体参加的反应，增大压强时反应速率不变。

 

（4）使用正催化剂只加快正反应速率。(×)

 

易错分析：使用正催化剂可以同等程度地加快正、逆反应速率。

 

（5）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(×)

 

易错分析：在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质

 

的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度，浓

 

度是指气体或溶液的浓度。

 

（6）某物质化学反应速率为 0.8 mol·L^－1·s^－1 是指 1 s 时该物质的浓度为 0.8 mol·L

 

^－1 。(×)

 

 

易错分析：化学反应速率是指单位时间内，反应物或生成物的物质的量浓度的变化，

 

故上述化学反应速率表示 1 s 内该物质的浓度变化量为 0.8 mol·L^-1。

 

（7）由 v＝ c/ t 计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。

 

(×)易错分析：化学反应速率表示单位时间内，反应物或生成物的物质的量浓度的变化，

 

用反应物或生成物表示时都为正值。

 

（8）化学反应速率表示某一时刻的瞬时反应速率。（×）

 

易错分析：化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻

 

的瞬时反应速率。

 

（9）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表

 

示的意义相同。（√）

 

易错分析：同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同物质表示其反应速率，其数

 

值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是

 

用反应体系中的哪种物质作依据。

 

（10）盐酸和硝酸性质不同，0.1 mol·L^－1 的盐酸和 0.1 mol·L^－1 的 HNO3 分别与相同

 

形状和相同质量的大理石反应，反应速率不同。(×)

 

易错分析：0.1 mol·L^－1 的盐酸和 0.1 mol·L^－1 的 HNO3 中 H⁺的浓度大小相等，分别与

 

相同形状和相同质量的大理石反应，反应速率相同。

 

（11）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成 H2 的速率

 

(×)易错分析：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故使用浓硫酸不能加快生成 H2 的速率。

 

 

 

 

2 化学平衡

 

（1）既能正向进行，又能逆向进行的反应，称为可逆反应。(×)

 

易错分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化

 

学反应，称为可逆反应。可逆反应一定是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆

 

反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应

 

则不能认为是可逆反应。（2）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应所能达到的最大限度。(×)

 

易错分析：一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限

 

度。

 

（3）可逆反应中，平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再

 

改变。(×)易错分析：可逆反应中，平衡状态是一种动态平衡，即正反应速率与逆反应

 

速率相同且不再变化。

 

（4）在其他条件不变时，使用催化剂可以改变反应速率，从而促使化学平衡移动。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状

 

态。

 

（5）化学反应的限度与该反应达到平衡的时间成正比。(×)

 

易错分析：化学反应的限度与反应时间的长短无关。

 

（6）可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度相等的状态，称为化学平衡

 

状态。(×)易错分析：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等

 

时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即为化学平

 

衡状态。

 

（7）已知

 

298

 

K 下反应 2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

 

H＝＋2171 kJ·mol－1，

 

 

S＝＋635.5 J·(mol·K)^－1，该反应在室温下可能自发进行。(×)

 

易错分析： H-T S<0 时，反应能自发进行， H-T S>0 时，反应不能自发进行，经

 

计算，该反应 H-T S>0，故该反应在室温下不能自发进行。

 

（8）其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定

 

会发生移动。(×)

 

易错分析：若反应前后气体分子数不变，则其他条件不变，增大体系的压强,平衡不移

 

动。

 

（9）不管是恒温恒容的容器，还是恒温恒压的容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。

 

(×)易错分析：若恒温恒容条件下充入稀有气体,平衡不发生移动；若恒温恒压条件下

 

充入稀有气体，反应前后气体分子数发生变化，则平衡发生移动。

 

（10）恒温恒容条件下,再充入完全一样的气体,平衡一定不移动。(×)

 

易错分析：恒温恒容条件下充入气体相当于增大压强,若反应前后气体分子数发生变

 

化，则平衡发生移动。

 

（11）可逆反应 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量的 CO2 气体，可

 

提高 CO2 的转化率。(×)

 

易错分析：根据勒夏特列原理，反应中充入大量的 CO2 气体，平衡右移，H2 的转化率

 

增大，CO2 的转化率减小。

 

（12）一定条件下，将 NO2 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达

 

到平衡后，恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气

 

体的颜色变浅。(×)

 

易错分析：恒温恒容时，充入稀有气体，稀有气体不参与反应，总压强增大，但 NO2

 

N2O4 的分压不变，故平衡不移动，混合气体的颜色不变。

 

3 有关化学平衡常数的应用

 

 

（1）化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关。(×)

 

易错分析：对于给定的化学反应，化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、

催化剂等无关。

 

（2）反应物的转化率为 50%，意味着化学平衡常数等于 1。(×)

 

易错分析：反应物的转化率为 50%，化学平衡常数不一定等于 1，化学平衡常数是指

 

一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各

 

 

反应物浓度的化学计量数次幂的比值。

 

（3）化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大。(×)

 

易错分析：转化率大小不仅与化学平衡常数有关，也与反应物的起始浓度等因素有关，

 

 

故化学平衡常数较大的可逆反应，反应物的转化率不一定大。

 

 

（4）可以用化学反应中某物质的转化率来定量描述化学反应的限度。(×)

 

易错分析：可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度，反应程度越大，K 越大

 

反之越小。

 

（5）化学平衡发生移动达到新的平衡，化学平衡常数一定发生变化。(×)

 

易错分析：化学平衡常数，只与温度有关，与化学平衡移动没有必然的联系。

 

（6）用浓度商 Q 与化学平衡常数 K 不可以判断化学反应是否达到了平衡状态。（×）

 

 

 

 

 

易错分析：用浓度商 Q 与化学平衡常数 K 可以判断化学反应是否达到了平衡状态。若

 

Q=K，则化学反应达到平衡状态，若 Q＜K，则化学反应向正反应方向移动；若 Q>K，

 

 

则化学反应向逆反应方向移动。

 

（7）温度越高，化学平衡常数就越大。(×)

 

易错分析：温度越高，化学平衡常数不一定越大。若正反应为吸热反应，则温度升高，

 

K 增大；若正反应为放热反应，则温度升高，K 减小。

 

（8）同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数不同。(×)

 

易错分析：同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学

 

平衡常数可能不同。

笔记七 水溶液中的离子平衡

 

 

易错知识清单

 

1 弱电解质的电离

 

（1）电解质的电离是在通电的条件下进行的。(×)

 

易错分析：电解质的电离是在水溶液里或熔融状态下进行的。

 

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。(×)

 

易错分析：温度一定时，电解质溶液的导电能力主要是由电解质溶液中离子所带电荷

 

数的多少和自由移动的离子浓度的大小决定的。

 

（3）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (×)

 

易错分析：强电解质和弱电解质都可能是共价化合物或离子化合物，电解质强弱的判

 

断依据是在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。

 

（4）强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。(×)

 

易错分析：电解质强弱的判断依据是在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。

 

（5）氯气溶于水制得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质。(×)

 

易错分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是

 

电解质。

 

（6）NH3、CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质。(×)

 

易错分析：NH3、CO2 的水溶液均导电，是因为 NH3·H2O、H2CO3 是电解质，而 NH3、

 

CO2 本身不能电离出离子，故 NH3、CO2 均是非电解质。

 

 

（7）CaCO3 难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质。（×）

 

易错分析：虽然 CaCO3 难溶于水，但其溶于水的部分在水溶液中完全电离，故 CaCO3

 

 

是强电解质。

 

（8）饱和氨水的导电能力比饱和 Ca(OH)2 溶液的导电能力强，故 NH3·H2O 是强电解

 

质，Ca(OH)2 是弱电解质。（×）

 

易错分析：饱和氨水的导电能力虽然较强，但溶液中的 NH3·H2O 只有一部分发生了

 

电离，故 NH3·H2O 是弱电解质，Ca(OH)2 溶于水的部分在水中完全电离，故 Ca(OH)2

 

是强电解质。

 

2 溶液中的 pH 大小比较

 

（1）同浓度的碳酸钠溶液与醋酸钠溶液的 pH 前者小。(×)

 

易错分析：CH3COOH 的酸性大于碳酸的酸性，由越弱越水解可知，CO3^2-的水解能力大

 

于 CH3COO^-的水解能力，则等浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH。 （2）对于 0.1 mol·L^－1 的 Na2SO3 溶液,升高温度，溶液的 pH 降低。(×)

 

 

易错分析：Na2SO3 溶液水解呈碱性，升高温度，促进了水解，使溶液的 pH 增大。

 

（3）向 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO^－)增大。(×)

 

易错分析：向 CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO^－与 H^＋结合生成弱电解质

 

CH3COOH，导致 CH3COO^－浓度减小。

 

3 盐类的水解

 

（1）用酚酞溶液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(×)

 

易错分析：饱和食盐水呈中性，饱和纯碱溶液呈碱性，酚酞溶液滴入饱和 NaCl 溶液中

 

无现象，滴入饱和 Na2CO3 溶液中变红，可以用酚酞溶液鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶

 

液。

 

（2）铝离子和硫离子在溶液中能大量共存。(×)

 

易错分析：铝离子和硫离子在溶液中发生相互促进的水解反应，故铝离子和硫离子在

 

溶液中不能大量共存。

 

（3）热的 Na2CO3 溶液去除附着在试管上的油污效果没有冷的 Na2CO3 溶液的效果好。

 

(×)易错分析：Na2CO3 溶液去除油污的原理是 Na2CO3 溶液中 CO3^2-水解显碱性，油脂在

 

碱性条件下水解从而去除油污。CO3^2-水解吸热，加热促进水解使 c(OH^-)增大，故热溶

 

液去油污效果更好。

 

（4）弱酸弱碱盐溶液呈中性。（×）

 

易错分析：弱酸弱碱盐发生相互促进的水解反应，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱

 

的相对强弱。当 Ka=Kb 时，溶液显中性，如 CH3COONH4；当 Ka>Kb 时，溶液显酸性，如

 

HCOONH4；当 Ka<Kb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。

 

（5）多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度。（×）

 

易错分析：大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度，但 HSO3^-的电离程度大

 

 

于其水解程度。

 

（6）室温下，对于 0.1 mol·L^－1 氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液显中性。(×)

 

 

 

 

易错分析：完全中和后生成硝酸铵，溶液不显中性，由于 NH4⁺的水解使溶液呈酸性。

 

 

 

 

（7）含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K^＋)＝c(HCO3^－)。(×)

 

 

易错分析：完全反应后全部生成 KHCO3，HCO3^-水解，故溶液中 c(K^＋)≠c(HCO3^－)。

 

 

（8）某物质的溶液的 pH 小于 7，则该物质一定是酸或者强酸弱碱盐。(×)

 

易错分析：该物质可能是酸，可能是强酸弱碱盐，也可能是强酸的酸式盐等。

 

（9）向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。(×)

 

易错分析：向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，二者发生反应，生成 Al(OH)3 沉淀，但

 

是没有气体生成。

 

（10）pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以任意比例混合,都有 c(Na^＋)＋c(H

 

^＋)＝c(OH^－)＋c(HC2O4^－)。(×)

 

易错分析：当 H2C2O4 溶液与 NaOH 溶液混合后，溶液中还存在 C2O4^2－，上述等式不符

 

合溶液中电荷守恒，应为 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2-)。

 

（11）配制硫酸铜溶液时，加入少量的硫酸，可抑制 Cu²⁺水解。(√)

 

易错分析：硫酸铜溶液中 Cu²⁺发生水解反应：Cu²⁺+2H2OCu(OH)2+2H⁺，使溶液呈酸

 

性，加入少量的硫酸可以抑制 Cu²⁺水解。

 

（12）在 Na2S 稀溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)－c(H2S)－c(HS^－)。(×)

 

易错分析：上述等式不符合 Na2S 溶液中的质子守恒，正确的为 c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H2S)

 

－ c(HS^－)。

 

4 水的电离

 

（1）水的离子积常数的表达式为 KW=c(H⁺)·c(OH^-)，所以 KW 随溶液中 H⁺和 OH^-浓度的

 

变化而变化。（×）

 

易错分析：水的离子积常数 KW 只随溶液温度的变化而变化，在常温(25℃)下，KW＝1.0

 

×10^-14。（2）某溶液的 pH＝7，该溶液一定呈中性。（×）

 

易错分析：在 25 ℃时，水的离子积常数 KW=1.0×10^-14，c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1，pH=7

 

但 KW 受温度的影响，当温度升高时，KW 增大，c(H⁺)和 c(OH^-)都增大，pH 减小；同理当温度降低时，pH 增大。但无论 pH 如何变化，纯水一定呈中性。

 

（3）在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，水的离子积常数 KW 不变。(×)

 

易错分析：将浓 H2SO4 加入蒸馏水中会放热，使溶液温度升高，故水的离子积常数 KW

 

变大。（4）NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×)

 

 

 

 

 

易错分析：NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而 CH3COONH4 是弱酸弱碱盐

 

对水的电离起促进作用，两者影响不同，故两溶液中水的电离程度不同。

 

（5）用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使测量结果偏低。(×)

 

易错分析：当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿的 pH 试纸测量时，对测量结果不产生

 

影响。

 

 

（6）水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。(×)

 

易错分析：水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明温度升高，水的电离向正

 

反应方向进行，故水的电离是吸热反应。

 

（7）常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7。(×)

 

易错分析：如 H2SO4 与 NaOH 溶液等体积、等浓度混合，溶液的 pH<7。

 

 

5 沉淀溶解平衡

 

（1）含有等物质的量的 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)。(×)

 

易错分析：碘化银的 Ksp 小于氯化银的 Ksp，所以 c(I^－)<c(Cl^－)。

 

（2）25℃时，Cu(OH)2 在水中的溶解度小于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度。(×)

 

易错分析：根据 Cu(OH)2 的沉淀溶解平衡 Cu(OH)2(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)知，其在

 

Cu(NO3)2 溶液中，该平衡向逆反应方向移动，Cu(OH)2 溶解度降低。

 

（3）CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。(×)

 

易错分析：CaCO3 与稀硫酸反应生成微溶的 CaSO4，CaSO4 覆盖在 CaCO3 表面使反应中

 

止，但醋酸酸性强于碳酸，CaCO3 与醋酸反应生成醋酸钙和 CO2，故 CaCO3 能溶于醋酸