黄陂六中2018-2019学年度高一年级十月月考化学试题
考试时间：90分钟 考查内容：（人教版）必修一第一章 第二章第一节
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 Cu：64
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分）
1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
2．下列事故处理不正确的是( )
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖[来源:学§科§网]
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗
3．下列仪器不能加热的是( )
A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、坩埚
C．量筒、容量瓶 D．试管、锥形瓶
4．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗[来源:学,科,网Z,X,X,K]
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移
到容量瓶中
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子质量为32g
D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L
6． “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为( )
A．蒸馏 B．升华 C．萃取 D．蒸发
7. 下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是( )
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B．酸、碱、盐可以不含金属元素[来源:学科网ZXXK]
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D
．盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧
8．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 2mol/L KCl溶液 B．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液
C．150 mL 1 mol/L MgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/L CuCl2溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
11．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是( )
A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水
B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液[来源:学#科#网]
C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水
D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
12．如图所示的实验操作中正确的是( )
13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是( )
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0
.2mol磷酸
A．①④③② B.④③②①
C.②④③① D.①④②③
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤；正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
15．VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L
C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L
16．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
17. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )
①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④[来源:Zxxk.Com]
18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)
20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C
和O两种原子的物质的量之比是
( )
A．2∶7 B．3∶7 C．4∶7 D．5∶7
二、简答题（本题共3小题，共27分）
21. (8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫做 。
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫做 。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 。
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。
22．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（2）装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是 ______________,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
23.（9分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。
（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g
（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
三、计算题（本题共2小题，共13分）
24．（5分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
25．（8分）将25℃ 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol。
（1）此盐酸的质量分数为 ％(计算结果保留一位小数)
（2）此盐酸的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留一位小数)
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
mL(计算结果保留一位小数)
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数)
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