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湖北省武汉市钢城第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

钢城四中2018—2019（上）期中考试卷

学科

化学

年级

高二

命题

李丹

审核

易艳霞

时间

90[来源:学|科|网]

分值

100’

本卷可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;S:32;Cl:35.5;C:12;;Na:23;K:39;Ca:40;Ba:137

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 （   ）

   A.厕所清洁剂  厨房清洁剂  醋  肥皂 B.醋  厕所清洁剂  肥皂  厨房清洁剂

   C.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂 D.厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂

2. 对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

   A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

   B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

   C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

   D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3. 已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是  （    ）

   A.   B.    C.   D.[来源:学+科+网Z+X+X+K]

4. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 （    ）

   A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-  B.HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2- 

   C.CO₂+H₂OH₂CO₃ D.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 

5. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 （   ）

   A.x+y<z     B.B的转化率降低

   C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数升高

6. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度应满足的关系是（  ）

   A.c(M⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺) B.c(M⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

   C.c(M⁺)>c(H⁺)>c(A^-)>c(OH^-) D.c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

7. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH物质的量 （   ）

   A.相同 B.中和CH₃COOH的多 C.中和HCl的多 D.无法比较

8. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是 （    ）

   A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

   C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体

9. 在100℃时，水的离子积为110^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为110^-7mol/L，则该溶液 （    ）

   A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. c(H⁺)=100c(OH^-)

10. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为110^-18，下列说法正确的是（  ）

    A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液可能呈中性

    C.该溶液可能pH=5 D.不会有这样的溶液

11. 常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl^-)和c(CH₃COO^-) （    ）

    A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定

12. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是 （    ）[来源:学*科*网Z*X*X*K]

    A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z

13. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是 （    ）

    A.  B.   C.  D.

14. 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （    ）

    A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

    D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

15. pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是 （    ）

     

    A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C.a=5时，A是弱酸，B是强酸

    D.若A、B都是弱酸，则5>a>2

16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝t1(a－b) mol·L^－1·min^－1

C.M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

 

 

 

[来源:学科网ZXXK]

 

 

 

 

第II卷（非选择题，共52分）

1. （7分）⑴火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N₂和水蒸气放出256.652KJ的热量。该反应的热化学方程式为___________。

⑵在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g) (△H< 0)

①写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________________。

②降低温度，该反应K值______________，二氧化硫转化率______________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）

1. （8分）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。

⑴该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。

⑵溶液中共有_________种微粒。

⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。

⑷溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

1. （8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2[来源:学_科_网Z_X_X_K]	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

⑴从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

⑵②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。

⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____________mol/L。

 

1. （14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

   A.冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

   B.用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

   C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

   D.将物质的量浓度为cmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL。

   E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL。

   F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

   G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

   就此实验操作完成下列填空：

   ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→___→___。    

   ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_______。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_____________________________________。

   ⑶滴定中可选用的指示剂是________。滴定中，目光应注视_________；判断滴定恰好完成的依据是_____________________________________读数时，目光与_______保持水平。

   ⑷某学生实验时滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数，测定的浓度会偏______。

   ⑸该浓硫酸样品的物质的浓度计算式为：______________________________。

2. （9分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-；B.H₂B(少量)+2A^-=2B^2-+2HA；C.H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

   回答下列问题：

   ⑴相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。

   ⑵A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子(H⁺)的是____；最难结合质子的是_____________。

   ⑶下列反应的离子方程式正确的是______。

   A.H₃C+3A^-=3HA+C^3- B.HB^-+A^-=HA+B^2-  C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-

   ⑷完成下列反应的离子方程式

   ①H₃C+OH^-(过量)=____________________；

   ②HA(过量)+C^3-=______________________。

3. （6分）有硫酸和盐酸的混合液20mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)₂时，生成的BaSO₄沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算：

   ⑴最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

   ⑵A点溶液的pH值。

    

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