江夏区2019届九年级中考模拟试卷（二）
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Ca一40
Mg一24 Na一23 Fe---56 S---32
第Ⅰ卷（选择题，共24分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分）
1. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH
2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B．石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
D．氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠都可以治疗胃酸过多
3. 已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
4.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
[来源:学科网
A.向一定量硫酸铜和硫酸 B.加热一定量氯酸钾C.向盛有少量二氧化锰的 D.向一定量氢氧化钠
混合液滴入氢氧化钠溶液 和二氧化锰混合物 烧杯中不断加入双氧水 溶液中滴入稀盐酸
5. 在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4 g氧气，同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水，则对甲的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．碳元素质量分数为60%
D．若相同质量的甲在9.6 g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水
6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、
CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在
C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－
7.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有两种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
8. 如图，实验室提供下列盛有药品的装置可以证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
关于该实验有如下说法，
①实验中装置Ⅰ中的现象是白色固体变成蓝色； ②装置Ⅱ中发生的化学反应是置换反应；
③装置Ⅳ用于证明二氧化碳气体； ④实验时的装置连接依次是Ⅰ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅳ；
⑤若混合气体质量为1.36 g，装置Ⅰ反应前、后质量分别为m1和m2，装置Ⅱ反应前、后质量分别为n1和n2,则混合气体中二氧化碳质量为〔1.36-m2+m1-7（n1-n2）／4〕g.
上述四种说法正确的个数为 （ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）如图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：
(1)写出其中属于阴离子的离子符号________。
(2)元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是________(填字母序号)。
(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________________________。
29. （4分）70 ℃时，将100 g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如右图所示。根据图像回答下列问题：
（1） R的溶解度随温度的升高而______________（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）从70 ℃降到50 ℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）要配制50℃时50 g R的饱和溶液，需要R的质量是 ________ g , 需要的玻璃仪器有_________ 。
30.（7分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同
学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是 。
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。
②停止加热后 。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
|
铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
|
铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）
。
31.（5分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、氯化钠、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
经测定气体W的质量为0.12g，溶液N中加入足量硝酸银溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体30.0g。据此回答下列问题：
（1）原固体粉末中一定有（ ），一定无（ ）
（2）上述反应过程中一定发生的置换反应方程式（写一个）：__________________________
（3）溶液N中一定含有的溶质（ ）
32．（6分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是 。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
化学 试卷答案 (二)
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D
28.（1）Cl- （2）C
（3）4Al+3O2=2Al2O3
29.（1）增大 （2）不变
（3）10g， 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 酒精灯 温度计
30.（2） c a （3）检验二氧化碳是否已经完全除净
（4）②形成气流，使产生的二氧化碳被完全吸收，减少误差
（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（6）②76% （7）偏小
31.（1）碳粉、氧化铁、碳酸钙、氯化钠， 氧化铜
（2）C+2CuO=2Cu+CO2 ↑（或铁与稀盐酸）
（3）FeCl2 、CaCl2 、NaCl
32.（1）过量的稀硫酸与碳酸钠固体产生二氧化碳
（2）106.2g
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