蔡甸区横龙中学 2018~2019 学年度下学期
九年级化学三月训练（二）
可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108)
第Ⅰ卷（选择题，共 24 分）
一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共24 分。每小题只有一个正确选项）
1．下列变化中一定发生了化学变化的是（ ）
A．饱和澄清的石灰水变浑浊 B．增大压强更多二氧化碳压入水中制得汽水
C．爆炸 D．用活性炭除去冰箱中的异味
2．金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：
2Li+O2
Li2O2．已知锂原子结构示意图为 ，下列有关说法错误的是（ ） A．MnO2 在该反应中起催化剂作用 B．锂元素化学性质与钠元素相似 C．Li2O2 中氧元素化合价为-2 D．该反应是化合反应
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．糖水，汽水都是溶液 B．用洗洁精清洗油污是乳化现象 C．饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
D．用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
4．下列选项符合图示“包含”关系的是（ ）
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A |
B |
C |
D |
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X |
浓溶液 |
化石燃料 |
物理变化 |
不锈钢 |
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Y |
饱和溶液 |
石油 |
化学变化 |
金属材料 |
5．下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．将水电解一段时间
B．向等质量镁、铝中分别加入稀硫酸至过量
C．向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量
D．向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量
6．大雄同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度（见下表）．通过分析他得到以
下结论，其中不正确的是（ ）
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20℃ |
40℃ |
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水 |
109g |
129g |
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酒 精 |
17.3g |
40g |
A．温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响
B．NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃时，40 gNaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH 水溶液和饱和NaOH 酒精溶液分别降温至20℃，析出 晶体前者比后者多
7．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
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实验目的 |
实验方法 |
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A |
除去铜粉中混有的少量木碳粉 |
在空气中充分灼烧 |
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B |
除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2 |
加入过量的铁粉、充分反应后过滤 |
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C |
除去水中的空气 |
将水煮沸 |
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D |
除去 CO2 中混有的少量 CO |
将气体通过灼热的氧化铜 |
8．将镁粉和锌粉混合物 a g 加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，关于该实验有下列说法：
①滤液肯定呈无色
②滤液中一定有 Mg2+，可能有 Zn2+、Fe2+、Gu2+
③用磁铁靠近滤渣，滤渣成分不会被吸收
④若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于 a g
⑤向滤渣中加入足量稀盐酸，得到溶液一定呈浅绿色。
上述说法中正确的是（ ）
A．①② B．②④ C．②⑤ D．④ ⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共 26 分） 二、非选择题（本小题包括 5 小题，共 26 分）
28．（7 分）2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海 及
军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金。构成金属钛的粒子是原子（填“原子”分子”或“离子”），
工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X 的化学式为 SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与潮湿的空气接触而锈蚀。
（3）铝热剂是航母制造时常用焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到 熔融的铁与另一种氧化物，该反应化学方程式为 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应基本反 应类型是置换反应。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中 能达到目的是 AB（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2 溶液 C．ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入 Gu 粉
29．（4 分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
（2）不改变溶剂的质量，将 t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可 采用方法是升温。
（3）t2℃时，将 25g 甲放入装有 100g 水中，充分搅拌发现固体先部分溶解，一段时间后又 有晶体析出，请解释甲固体全部溶解的原因甲溶于水放热，其溶解度变大。
（4）下列有关说法正确的是①③（填序号）。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2℃时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将 t2℃时甲、乙饱和溶液降温至 t1℃时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
⑤将 t2℃时 120g 甲的饱和溶液降温至 t1℃时，可析出 20g 甲晶体
30．（7 分）A～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、
D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 A，G 均为红色固体，请回答下列问题：
（1）F 物质可能是 Ag，推测依据是 E、F、G 三种金属中F 的金属活动性最差。
（2）写出下列化学方程式：反应②化学方程式 CO+CuOCu+CO2。
E→G 反应化学方程式 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
（3）写出 B 物质的一种用途冶炼金属。
31．（3 分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
图甲 图乙
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如 图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察 U 形普内的铁丝，其现象如表所示。
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观察对象 |
现象 |
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①干燥的普通铁丝 |
没有明显变化 |
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②潮湿的普通铁丝 |
较多红褐色锈斑 |
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③潮湿的纯铁丝 |
没有明显变化 |
（1）步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O2 的方法是将一带火星的木条伸到b 处，观察木条是否复燃。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁
丝通入氧气后出现较多红褐色锈斑，注射器内氧气的体积减小。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水及金属内部结构。
32．（5 分）硫酸铜对过氧化氢的分解也有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液 倒入烧杯中，加入一定质量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下 表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算：
（1）．生成氧气的质量为 0.8g；
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反应前 |
反应后 |
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实验数据 |
烧杯和过氧化氢 溶液的质量∕g |
硫酸铜溶液 的质量∕g |
烧杯和烧杯中 溶液的质量∕g |
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60 |
3.3 |
62.5 |
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（2）．过氧化氢溶液的质量。
解：设过氧化氢溶液的质量为x，则过氧化氢的质量为8.5%x
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
68 32
8.5%x 0.8g
68 32
8.5%x 0.8g x 20g
答：（略）
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