湖北省武汉市2019届九年级中考模拟信息化学试题 来源于：互联网 12/25

2019 年中考化学模拟信息卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（共 8 小题）

1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A．陶瓷烧制 B．火药使用

C．粮食酿酒 D．甲骨刻字

[来源:学科网]

2．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作正确的是（）

A．滴加液体 B．稀释浓硫酸

C．点燃酒精灯 D．过滤

3．下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）

A．氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠

B．水、矿泉水、海水

C．氧气、二氧化碳、空气[来源:学科网ZXXK]

D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾

4．下列归纳和总结完全正确的一组是（）

①氮气化学性质稳定，可填充霓虹灯

A.物质性质与用途

B.组成与结构

C.消防与安全

D. 生活与健康

②活性炭具有吸附性，可除去冰箱的异味

③CO2 不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火

①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同

②CO 与 CO2 化学性质不同是因为分子构成不同

③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同

①进入久未开启的地窖，应先做灯火实验

②存放易燃物时，不能堆放得过高

③发现煤气泄漏，应及时打开排风扇

①霉变的大米不能食用

②多吃加碘盐以预防甲状腺肿大

③不能食用甲醛溶液浸泡海产品

5．化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系，以下概念符合如图所示关系的是（）

选项	X	Y	Z
A	化合反应[来源:Zxxk.Com]	氧化反应	化学反应
B	有机物	化合物	纯净物
C	酸	碱	化合物
D	钠盐	碳酸盐	盐

6．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量

②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）

A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个

7．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质

量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2 +Fe2O3 2Fe+3H2O．实验中供选用试剂：①NaOH 溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量）。

下列说法正确的是（）

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②

B．实验时，应先打开活塞 K，再用管式炉加热[来源:学科网]

C．装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气

D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数

8．（2019 春•新吴区校级月考）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：

下列说法正确的是（）

A．滤渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg（OH）2、一定不存在 BaSO4

B．白色沉淀 b 为 BaCO3

C．根据题中数据，可准确计算出该样品中各成分的质量

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 NaOH

第Ⅱ卷（非选择题）

二．实验探究题（共 1 小题）

9．有一包白色粉末，可能由 Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4 中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有；

（2）原固体中一定有；

（3）生成气体的化学方程式；

（4）无色溶液 a 中一定含有的溶质；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是。

A．除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀 A

B．无色溶液 a 能除去氯化钠中少量的盐酸

C．鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液 b、c、d。

三．计算题（共 1 小题）

10．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

四．实验题（共 1 小题）

11．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

（一）铁的广泛应用

1、“加铁酱油”中的铁指的是（填“单质”或“元素”）。

2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是。

3、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到（填字母）。

A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

（二）铁锈成分的探究

1、下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

2、铁生锈的主要过程为 Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O

次要过程为 FeCO3

写出 Fe→Fe（OH）2 反应的化学方程式。

3、铁锈组分的确定

某铁锈成分为 Fe2O3•xH2O 和 FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3 在 282℃分解为 FeO 和

CO2

②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。

（1）装配好实验装置后，首先要。

[来源:Zxxk.Com]

（2）装置 A 中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O 通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放（选填序号）。

a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3 的质量 m（FeCO3）

＝ g。

（4）若缺少 G 装置，Fe2O3•xH2O 中 x 的值会。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（三）炼铁过程的探究

1、进行上述实验时，应先点燃 A 装置中的酒精灯，后对 D 玻璃管加热，原因是。

2、将上述 300℃完全分解后的 D 装置中剩余固体继续升温，当温度高于 500℃时，铁的氧化物全部被 CO 还原得到铁的质量克。（计算过程）

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