本卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 Cl -35.5
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列叙述正确的是
A． 金属与盐溶液的反应都是置
换反应
B． 阴离子都只有还原性
C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键[来源:学科网ZXXK]
2. 下列说法正确的是( )
A． s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B． p电子云是平面“8”字形的
C． 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式
一定为1s22s22p5
D． 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
3.下列说法不正确的是( )
A． 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性
B． 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D． 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价
4. 下列各组原子中，彼此化学性质一
定相似的是( )
A． 原
子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
5. 下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
6. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A． Li、F B． Na、Cl C． Na、F D． Mg、O
7. 根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3
8. 下列实验事实不能用氢键来解释的是( )
A． 冰的密度比水小，能浮在水面上 B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D． H2O比H2S稳定
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
|
10．铬(Cr)的最高正价为＋6价，由此可以推断CrO5的结构是( )
11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直
线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
13．下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是( )
|
选项 |
A |
B |
C |
D |
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晶体名称 |
碘化钾 |
干冰 |
氖 |
二氧化硅 |
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组成晶体的微粒名称 |
阴、阳离子 |
分子 |
原子 |
原子 |
|
晶体内存在的结合力 |
离子键 |
范德华力 |
共价键 |
共价键 |
14. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是( )
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 ②C2(2－)的电子式为[·(·)C⋮⋮C·(·)]2－
③CaC2在水中以Ca2＋和C2(2－)形式存在 ④MgC2的熔点低，可能在100℃以下
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
15.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
16．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是
( )
A．碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6, 6个电子分占3个原子轨道
B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键[来源:学科网]
C．
金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成
D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体
17．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为下列说法正确的
是( )
A．它是一种高分子化合物 B．它的分子中具有极性共价键
C．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 D．分子中具有不饱和键
二、非选择题（共49分，按要求填写相应内容）
18．(18分)
(1)写出基态溴原子价电子的电子排布图_______________ ____。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中
心离子、配体及其配位数：________、________、________。
(3)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是
极性分子还是非极性分子？_________
(4)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构
图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________。
(5)判断CH3CHO分子中碳原子的杂化方式______________。
(6)Cr3+的电子排布式为 ，在其水溶液中通入NH3，可以发生反应
[Cr(H2O)6]3+ + 6NH3 = [Cr(NH3)6]3+ + 6H2O，从物质结构角度解释[Cr(H2O)6]3+
能转化为[Cr(NH3)6]3+的原因是
19.（10分）水与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
① 请写出一个与H2O分子互为等电子体的阴离子的化学式
② 水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生
了改变 D．微粒中的键角发生了改变
③ 将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式__
_____________________________。
（2）天然的和绝大部分人工制备
的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体[来源:学#科#网]
中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取
代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某
氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为
（3）NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl晶体结构相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间
距离为a
10﹣8cm，列式计算NiO晶体的密度
（已知NA代表阿伏伽德罗常数的值，NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1，）．
20．(16分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______________；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____________；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是：______；
(4)这5个元素的氢化物分子中，
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_________ _______
②Y的氢化物的VSEPR模型是 分子空间构型是 [来源:学§科§网]
其中心原子的杂化方式是______________
(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是________________
21.(5分)用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm（1pm=110-10cm)的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？(2)求此金属原子的原子半径(pm)。(3)求此金属的摩尔质量。
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