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武汉十一中2019届高三第一次模拟考试理综

武汉十一中2019届高三一模理综试卷

可能用到的相对原子质量：H－1  Li－7  C－12   O－16  Na－23  Al－27   Cu－64     

第Ⅰ卷（126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列对各种生物大分子合成场所的叙述，正确的是

  A．人体肌细胞在细胞核中利用核苷酸合成mRNA

  B．酵母菌在高尔基体中利用氨基酸合成膜蛋白

  C．T₂噬菌体在细菌细胞核内利用核苷酸合成DNA

  D．叶肉细胞在叶绿体外膜上利用葡萄糖合成淀粉

2.．胃内的酸性环境是通过质子泵维持的，质子泵催化1分子的ATP水解所释放的能量，可驱动1个H⁺

  从胃壁细胞进入胃腔和1个K⁺从胃腔进入胃壁细胞，K⁺又可经通道蛋白顺浓度进入胃腔，下列相关叙

  述错误的是

  A．质子泵在上述过程中可能既是酶又是载体

  B．K⁺由胃壁细胞进入胄腔不需要质子泵的作用

  C．H⁺从胃壁细胞进入胃腔需要载体蛋白的协助

  D．胃内酸碱度是机体内环境的理化性质之一

1. 在tRNA的反密码子中，通常含有一个被称为次黄嘌呤的碱基，它可以与mRNA中相应密码子中的碱

     基A或C或U配对。据此分析，这种tRNA将

  A．导致不能形成正常mRNA          B．导致翻译过程不能正常进行

  C．导致基因突变                    D．消除部分基因突变的影响

1. 为了探究生长素(IAA)和乙烯(ACC是乙烯的供体)对植物生根的影响，科学家用拟南芥下胚轴插条进行

     了一系列实验，结果如图所示，有关该实验的分析正确的是

    

   A．促进拟南芥下胚轴插条生根的最适宜生长素浓度为50 μmol/L

   B．拟南芥下胚轴插条细胞中，生长素和乙烯是同时合成并发挥作用的

   C．两种激素浓度为0时，拟南芥下胚轴插条均有一定的生根量，这与其自身的激素有关 

   D． ACC对拟南芥下胚轴插条生根作用的影响是促进其生根

5．下列有关实验方法与实验目的叙述，正确的是

   A．用建立模型的方法，帮助人们认识人体内血糖的调节机制

   B．用50%酒精处理花生子叶，以加速染色剂进入细胞

   C．用无水乙醇分离叶绿体中的各种光合色素，观察在滤纸条上的分布

   D．用健那绿染液处理烘干的口腔上皮细胞，以观察线粒体

6．下列不属于生态系统功能过程描述的是

   A．生产者的遗体、残枝、败叶中的能量被分解者利用，经其呼吸作用消耗

   B．在气候适宜的环境中，荒弃的农田一段时间之后演替为森林

   C．根瘤菌将大气的氮气转化成为无机氮的化合物被植物利用，最后重新回到大气中

D．蜜蜂发现蜜源时，就会通过"跳舞"动作"告诉"同伴去采蜜

7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

   A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

   B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

   C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

   D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

1. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧

     化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。

     下列判断正确的是

     A．X是元素周期表中非金属性最强的元素

   B．4种原子中，Y原子半径最小

   C．Z位于元素周期表第三周期IA族

   D．W的阴离子可能促进水的电离

2.  “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子

     的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是

    

   A．物质Ⅰ的分子式是C₂₅H₂₈O₈                                      

   B．反应[a]是氧化反应

   C．1mol Ⅰ 可与8mol H₂发生加成反应              

   D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

1. 将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用

   pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度

   随时间的变化如图。下列有关描述正确的

   A．该实验是在常温下进行的    

   B．实线表示溶液浊度随时间的变化

   C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

   D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)₂沉降

   11．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

   A．石墨电极作正极，发生还原反应

   B．铂电极的电极反应式为：C₈H₁₈+16H₂O-50e^-===8CO₂+50H⁺

   C．每消耗标准状况下5.6 L O₂溶液中通过lmol 电子

   D．H⁺由质子交换膜左侧向右侧迁移

   12．已知常温下0.1 mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是

   A．常温下0.1 mol/L NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度

   B．当加入的Ba(OH)₂溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：

          2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^－===BaSO₃↓＋2H₂O＋SO₃^2-

   C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加

   D．当加入Ba(OH)₂溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为： 

      c(Na⁺) ＞ c(SO₃^2-) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

    

1. 某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、

   SO₄^2-、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或多种，进

   行如图所示的实验，下列说法正确的是

       A. 溶液X中有Fe³⁺、SO₄^2-

   B. 溶液X中有Fe²⁺、I^-，可能有SO₄^2-、Cl^-

   C. 溶液X中有I^-、Cl^-，无CO₃^2-

   D. 溶液X中有I^-，Fe²⁺和Fe³⁺两种离子中至

      少有一种

   二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

   14．关于物理学思想方法，下列叙述不正确的是

    A．演示微小形变时，运用了放大法

    B．将带电体看成点电荷，运用了理想模型法

    C．将很短时间内的平均速度看成瞬时速度，运用了等效替代法

    D．探究弹性势能表达式用 F—x 图象下梯形的面积代表功，运用了微元法

1. 如图所示，由于理想变压器原线圈的输入电压降低，使电灯L变暗，下列哪些措施可以使电灯L重新

         变亮

    A．其他条件不变，P₁上移

    B．其他条件不变，P₂下移

    C．其他条件不变，断开电键S

    D．其他条件不变，将滑动变阻器滑动片P向下移动

    

   16．2016年10月19日，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”实验室实现自动交会对接，形成的“天神组合体”

      开始了长达30天的组合飞行，再一次创造了中国载人航天的新纪录。若在实现交会对接过程中，先使“神舟十一号”飞船沿椭圆轨道运行，且让椭圆轨道的远地点在“天宫二号”等待交会对接的近似正圆轨道上，然后在“神舟十一号”运行到远地点附近时进行对接，并使“天神组合体”能沿“天宫二号”原来的近似正圆轨道运动。对于这个对接过程，“神舟十一号”沿椭圆轨道运行到达远地点时应做出的调整，下列说法中正确的是

   A．需要适当加速                        B．需要适当减速

   C．需要先减速再加速                    D．需要适当改变速度方向

   17．如图所示，粗细均匀的绝缘棒组成一直径为L的圆形线框，线框上均匀地分布着正电荷，O是线框的圆心，现在线框上E处取下足够短的带电量为q的一小段，将其沿OE连线向左移动的距离到F点处，若线框的其它部分的带电量与电荷分布保持不变，则此时O点的电场强度大小为

   A．    B．      

   C．    D．

   18．如图甲，小车水平向右加速运动，其运动的v-t图像如图乙所示，在运动过程中物块M始终相对车厢静止在后壁上，则下列说法正确的是

   A．物块所受摩擦力减小        

   B．物块所受摩擦力增大

   C．车厢对物块的作用力大小增大且方向改变

   D．车厢对物块的作用力大小增大但方向不变

    

   19．如图所示，倾角为光滑斜面固定在水平面上，质量分别为和的物体和叠放在一起，它们一起沿斜面下滑，已知重力加速度为g，则在物体和沿斜面下滑的过程中，下列说法正确的是

   A．物体对物体的摩擦力大小为

   B．物体对物体的支持力大于物体的重力

   C．物体的机械能守恒

   D．物体克服支持力做的功等于摩擦力对物体做的功

    

   20．如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向匀强磁场，PQ为两个磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为B₁＝B、B₂＝2B。一个竖直放置的边长为a、质量为m、电阻为R的正方形金属线框，以速度v垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在两个磁场中时线框的速度为，则下列结论中正确的是

   A．此过程中通过线框截面的电量为R(2Ba2) 

   B．此过程中回路产生的电能为8(3)mv²

   C．此时线框的加速度为2mR(9B2a2v)         

   D．此时线框中的电功率为2R(9B2a2v2)

   21．如图所示，质量为M的长木板A静止在光滑的水平面上，有一质量为m的小滑块B以初速度v₀从左侧滑上木板，且恰能滑离木板，滑块与木板间动摩擦因数为μ。下列说法中正确的是

   A．若只增大v₀，则滑块滑离木板过程中系统产生的热量增加

   B．若只增大M，则滑块滑离木板过程中木板所受到的冲量减少

   C．若只减小m，则滑块滑离木板时木板获得的速度减少

   D．若只减小μ，则滑块滑离木板过程中滑块对地的位移减小

    

   第Ⅱ卷（174分）

   三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

   （一）必考题（11题，共129分）

   22．(5分)下图为验证动量守恒定律的实验装置，实验中选取两个半径相同、质量不等的小球，按下面步骤进行实验：

   ①用天平测出两个小球的质量分别为m₁和m₂；

   ②安装实验装置，将斜槽AB固定在桌边，使槽的末端切线水平，再将一斜面BC连接在斜槽末端；

   ③先不放小球m₂，让小球m₁从斜槽顶端A处由静止释放，标记小球在斜面上的落点位置P；

   ④将小球m₂放在斜槽末端B处，仍让小球m₁从斜槽顶端A处由静止释放，两球发生碰撞，分别标记小球m₁、m₂在斜面上的落点位置；

   ⑤用毫米刻度尺测出各落点位置到斜槽末端B的距离。图中从M、P、N点是实验过程中记下的小球在斜面上的三个落点位置，从M、P、N到B点的距离分别为S_M、S_P、S_N．依据上述实验步骤，请回答下面问题：

   （1）两小球的质量m₁、m₂应满足m_{1_______}m₂(填写“>”、“=”或“<”)；

   （2）用实验中测得的数据来表示，只要满足关系式_____________，就能说明两球碰撞前后动量是守恒的；

   （3）若要判断两小球的碰撞是否为弹性碰撞，用实验中测得的数据来表示，只需比较             与  

        ______________是否相等即可。

 

23．（10分）指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器。

（1）如图所示为某同学设计的多用电表的原理示意图。虚线框中S为一个单刀多掷开关，通过操作开

     关，接线柱B可以分别与触点1、2、3接通，从而实现使用多用电表测量不同物理量的不同功能。

     关于此多用电表，下列说法中正确的是           。(选填选项前面的字母)

     A．当S接触点1时，多用电表处于测量电流的挡位，其中接线柱B接的是黑表笔

     B．当S接触点2时，多用电表处于测量电压的挡位，其中接线柱B接的是黑表笔

     C．当S接触点2时，多用电表处于测量电阻的挡位，其中接线柱B接的是红表笔

     D．当S接触点3时，多用电表处于测量电压的挡位，其中接线柱B接的是红表笔

（2）用实验室的多用电表进行某次测量时，指针在表盘的位置如图所示。

     A．若所选挡位为直流50mA挡，则示数为_______mA；

     B．若所选挡位为电阻×10Ω挡，则示数为_______W。

1. 用表盘为图所示的多用电表正确测量了一个约15Ω的电阻后，需要继续测量一个阻值约2kΩ的电

        阻。在用红、黑表笔接触这个电阻两端之前，请选择以下必须的步骤，并按操作顺序逐一写出步

   骤的序号： 。 

     A．将红表笔和黑表笔接触

     B．把选择开关旋转到“×100”位置

     C．把选择开关旋转到“×1k”位置

     D．调节欧姆调零旋钮使表针指向欧姆零点

2. 某小组同学们发现欧姆表的表盘刻度线不均匀，分析在同一个挡位下通过待测电阻的电流I和它

   的阻值R_x关系，他们分别画出了如图所示的几种图象，其中可能正确的是           。(选填选项

   下面的字母)

    

24．(14分)设均匀球体在空气中下落时，空气对球体的阻力的大小只与球的最大截面积成正比。某同学用轻质细绳连接球A与球B，再用轻质细绳将球B悬挂于上方某位置点，当两球处于平衡状态时，球A与水平地面的距离为18m，此时两细绳拉力的大小分别是2N、3N。已知球A与球B的半径之比为1:2，当地重力加速度为10m/s²。第一次，若只剪断细绳，A球经2s落地。第二次，若只剪断细绳，A球经多长时间落地？（结果保留两位有效数字）

 

 

 

 

25．(18分)如图甲所示，以O为原点建立xOy平面直角坐标系．两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称放置，极板长度和极板间距均为l，第一、四象限有方向垂直于xOy平面向里的匀强磁场．紧靠极板左侧的粒子源沿x轴向右连续发射带电粒子，已知粒子的质量为m、电荷量为＋q、速度为v₀、重力忽略不计．两板间加上如图乙所示的扫描电压(不考虑极板边缘的影响)时，带电粒子恰能全部射入磁场．每个粒子穿过平行板的时间极短，穿越过程可认为板间电压不变；不考虑粒子间的相互作用．

（1）求扫描电压的峰值U₀的大小．

（2）已知射入磁场的粒子恰好全部不再返回板间，匀强磁场的磁感应强度B应为多少？所有带电粒子

    中，从粒子源发射到离开磁场的最短时间是多少？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26.(14分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原

  料制备单质碲的一种工艺流程如下：

 

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为                    。

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是                            。

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强，其原因是             ；

     防止局部酸度过大的操作方法是                                                       。

（4）“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是          。

（5）25°C 时，亚碲酸（H₂TeO₃) 的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。

①0.1 mol·L^-1 H₂TeO₃电离度α约为             。（α=×100%)

②0. lmol • L^-1的NaHTeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是           。

    A.c(Na⁺ )>c(HTeO₃^- )>c(OH^-)>c(H₂TeO₃)>c(H⁺ )

B.c(Na⁺) + c( H⁺) = c(HTeO₃^- ) +c(TeO₃^2-) +c(OH^- )

    C.c(Na⁺ ) =c(TeO₃^2-) +c( HTeO₃^-) + c( H₂TeO₃)

D.c(H⁺)+c(H₂TeO₃)=c(OH^-)+e(TeO₃^2-)

27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

   （1）Li—CuO电池中，金属锂做      极 。

   （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作

        为电极时比能量的大小                 。

（3）通过如下过程制备CuO。

 

 ①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是                                                              。

    ②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是                                              。

③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测

      定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如图一。已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量

      为57.7%。二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是                                ，

      产生该杂质的原因是                                                                 。

                     

                        图一                              图二

   ④过程Ⅲ反应的化学方程式是                                                    。

  （4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图二。放电时，正极的电

      极反应式是                                                            。

 

1. （16分） 某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO₂与FeCl₃·6H₂O共热能产生Cl₂，于是设计

      了下列装置验证该结论。

   【查阅资料】FeCl₃·6H₂O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280~285℃。

   【实验设计】

    

   若结论成立，B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       ，

   C中的试剂是　　　　　　       。

   【实验过程】

操作	现象
（1）经检查，装置气密性良好。 （2）添加药品，连接装置。 （3）点燃酒精灯。	i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝。

【实验分析】

（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是　　　　　　　　　　　。

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl₃·6H₂O是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有FeCl₃也会

     导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是　                   　　                        。

   小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe³⁺，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl₃·6H₂O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

b．                                                               ，溶液变红。

1. 为进一步确认黄色气体含有 Cl₂，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱

       和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl₂。

   饱和氯化钠溶液的主要作用是　　                      　                               。

2. A中固体充分加热后得到Fe₂O₃和MnCl₂，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是

                                                                                          。 

        从混合物中分离出Fe₂O₃的方法是                  　　                               。

   【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是      

   (填写编号)。

1. 移去酒精灯        b．取下B中盛有溶液的试管       c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

1. （10分）1937年植物学家希尔发现，离体的叶绿体中加入“氢接受者”，比如二氯酚吲哚酚(DCPIP)，光

      照后依然能够释放氧气，蓝色氧化状态的DCPIP接受氢后变成无色还原状态的DCPIPH₂。研究者为了

      验证该过程。在密闭条件下进行如下实验：

溶液种类	A试管	B试管	C试管	D试管
叶绿体悬浮液	1 mL	－	1 mL	－
DCPIP	0.5 mL	0.5 mL	0.5 mL	0.5 mL
0.5 mol/L蔗糖溶液	4 mL	5 mL	4 mL	5 mL
光照条件	光照	光照	黑暗	黑暗
上层液体颜色	无色	蓝色	蓝色	蓝色

（1）自然环境中叶肉细胞的叶绿体产生氢的场所是_____，这些氢在暗反应的________过程中被消耗。

（2）实验中制备叶绿体悬浮液使用蔗糖溶液而不使用蒸馏水的原因是____________，A试管除了颜色变

     化外，实验过程中还能观察到的现象是                               。

1. A试管与C试管的比较可以说明氢产生的条件是                                       ，

        B和D试管的目的是为了说明DCPIP______________________________________。

2. 实验结束后A组试管中叶绿体_____(填“有”“没有”)(CH₂O)的产生，主要原因是___________。

 

30.（12分）玉米叶片叶绿素的合成受其7号染色体上一对等位基因（A、a）的控制，同时也受光照的影

   响。在玉米植株中，体细胞含2个A的植株叶片呈深绿色，含一个A的植株叶片呈浅绿色；体细胞没

   有A的植株叶片呈黄色，会在幼苗期后死亡。

1. 在正常光照下，AA植株叶片呈深绿色，而在遮光条件下却呈黄色，说明生物性状受            共

        同控制。单独种植一株浅绿色成熟植株上结出的种子的基因型及比例是____________。

2. 一批浅绿色植株，如果让它们相互授粉得到F₁，F₁植株随机交配得到F₂，再随机交配得到F₃，那么

       在F₃代成熟植株中a基因频率为___________。

3. 现有一浅绿色突变体成熟植株甲，其体细胞（如图）中一条7号染色体的

        片段m发生缺失，记为q；另一条正常的7号染色体记为p。片段m缺失

        的花粉会失去受精活力，且卵细胞若无A或a基因则不能完成受精作用。

        有人推测植株甲的A或a基因不会在片段m上，你认为他的推测正确？为

        什么？____________________________________________。

4. 为了进一步确定上述植株甲的基因A、a在染色体p、q上的分布，现将植

        株甲进行自交得到F₁，待F₁长成成熟植株后，观察并统计F₁表现型及比例。    

        请预测结果并得出结论：

     Ⅰ． 若F₁全为浅绿色植株，则_______________________________。

     Ⅱ．若F₁___________，则植株甲体细胞中基因A位于p上，基因a位于q上。

 

31．（10分）学生面临重要考试时，可能因焦虑、紧张而

心跳、呼吸加快等。如图为该过程的部分调节示意图，

请结合所学知识，据图回答下列问题：

1. 图中①是____________激素。甲状腺激素作用的靶细

        胞是____________。当血液中的甲状腺激素增加到一

        定浓度时，会对垂体和下丘脑的活动起________作用。

2. 图中的a是              ，将兴奋传至大脑皮层的

        ____________时，可对试卷的文字进行分析。

3. 当考试太紧张时，呼吸会加快，此过程的调节方式

   是________，参与的大脑皮层和脊髓中有大量的神经

   细胞，在相邻的神经细胞间隙中存在的液体是     

   __________________。

   （4）考试结束后依然兴奋，并不立即恢复平静，是因为体液调节具有________________的特点。

    

1. （7分）研究人员调查统计了某岛屿社鼠种群的种群数量和性别比，结果如图所示，请据图回答下列

       问题：

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

   （1）调查社鼠种群数量通常采用的方法是                    。种群最基本的数量特征是________。

   （2）据图判断，社鼠的繁殖高峰大约在________季之间，秋季社鼠的死亡率雌________(填“大于”“等于”

        或“小于”)雄。

1. 有人研究了该岛屿茶园中社鼠的食性，在其胃容物中发现有茶籽、嫩枝叶、茶花、茶尺蠖(一种茶树

        害虫)幼虫和蛹的残骸，据此可以推断，社鼠在茶园生态系统的食物网中位于第________营养级。社

        鼠与茶尺蠖幼虫的种间关系是________________。

2. 多年跟踪研究发现，在社鼠种群密度低时雌鼠怀孕率高，种群密度高时雌鼠怀孕率低，进而对种群

        密度造成影响。根据以上信息推断，这种调节方式属于________调节。

 

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3-3】（15分）（略）

34．【物理——选修3-4】(1 5分)    

（1）(5分)如图所示，一束复合光垂直玻璃砖界面进入球形气泡后分为a、b两种色光， 下列说法正

     确的是       。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每

     选错1个扣3分．最低得分为0分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 A．玻璃砖的气泡缺陷处显得更亮是光的全反射现象

 B．a光在玻璃中的传播速度比b在玻璃中的传播速度大

 C．a光的频率比b光的频率大

 D．若保持复合光的方向不变仅将入射点上移，则a光最先消失

 E．若让a、b二色光通过一双缝干涉装置，则a光形成的干涉条纹的间距最大

1. （10分）一列简谐横波由a点向b点传播，振幅为10cm，t=0时刻a质点的位移为+5cm且向上振动， 

        b质点恰在平衡位置向上振动；经t=0.1s，b质点第一次位移+5cm：已知a、b两点的平衡位置间距

        为2m。

    ①求质点振动的周期T，并写出b质点振动方程；

    ②求该简谐横波的波速。

    

 

 

 

 

 

 

 

35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

 CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

1. CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为          ，S、O、N三种元素的第一电离能由

        大到小的顺序为                。

   （2）NO₃^-的立体构型是            ，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为          (填化学式)。

   （3）CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是           。

   （4）往CuSO₄溶液中加入过量NaOH能生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意

        图表示为（用箭头表示出配位键的位置）                 。

   （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为            。

   （6）利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

    

   ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参

     数为                    ，它代表        原子。

   ②若Cu₂O晶体的密度为d g ·cm^-3，Cu和O的原子半径分别为r_Cu pm和r_O pm，阿伏加德罗常数值为

     N_A，列式表示Cu₂O晶胞中原子的空间利用率为                 。

    

   36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

   具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）A属于芳香烃，其名称是__________。B的结构简式是__________。

（2）由C生成D的化学方程式是__________________________________________。

（3）由E与I₂在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________________________________；

    此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是     。

（4）试剂b是___________。

（5）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

         a. G存在顺反异构体

         b. 由G生成H的反应是加成反应

      c. 1 mol G最多可以与1 mol H₂发生加成反应

      d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH

 

1. 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成            ，写出合成路线（用结构

    

    

        简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    

   37．【生物一选修1：生物技术实践】（15分）

请回答与微生物分离和培养有关的问题：

1. 稀释涂布平板法分离纯化土壤中微生物的正确操作步骤是________(填序号)。为减少误差，在设置平

   板时一般要________或以上数目平板；若统计出在稀释倍数为10⁵的平板上的平均菌落数为30个，所

   用稀释液的体积为0.2 mL，则每克样品中的菌落数为________。

   ①土壤取样

   ②称取10 g土壤加入盛有90 mL无菌水的锥形瓶中制备土壤提取液

   ③吸取0.1 mL溶液进行涂布平板

   ④依次稀释至10¹、10²、10³、10⁴、10⁵、10⁶、10⁷稀释度

2. 无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染。其中对培养基进行灭菌的常用方法是_________；

        要求实验操作应在________________进行，以避免周围环境中微生物的污染。

3. 下图是某同学对萃取的胡萝卜素样品所做的鉴定实验的结果。图中实验组是________，实验得出的

        结论是______________________。

   

38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）（略）

 

武汉十一中2019届高三理综（一模）参考答案

1. A   2.D  3. D   4. C   5.A   6.B   7.A   8.D   9.B   10.D   11.C  12.D   13.B

14.C    15.C    16.A    17.B    18.C   19.CD   20.BC   21.BCD

1. （5分）

   （1）＞  

   （2）（2分）

   （3）m₁S_P 、 m₁S_M  + m₂S_N（2分）

   23.（10分）

       （1）A（2分）     （2）21.0 ，190  （各2分）

   （3）BAD （2分） （4）AC（2分）

24．（14分）答案：2.3s

解析：设球A与球B的质量分别为m_A、m_B。对球A受力分析得：T₁ = m_Ag（1分），静止时对整体受力分析得：T₂ = m_Ag＋m_Bg（1分），第一次剪断细线l₁后，球A加速下落，根据运动学公式得：h = 2(1)a₁t_A²（2分），对球A受力分析得：m_Ag - f_A = m_Aa₁（2分），代入数据求得：m_A = 0.2kg、m_B = 0.1kg、a₁ = 9m/s²、f_A = 0.2N，根据题意：（2分），解得：f₂ = 0.8N；第二次剪断细线l₂后，球A与球B一起加速下落，对球整体受力分析得：m_Ag＋m_Bg - f_A - f_B =(m_A＋m_B)a₂（2分），根据运动学公式得：h = 2(1)a₂t_B²（2分），代入数据求得：t_B = s≈2.3s（2分）。

25．[答案]　(1)0()　(2)ql(2mv0)　v0(l)4(π)

     （1）所加扫描电压达到峰值时，粒子在电场中的偏转位移为l/2，粒子

          在电场中做类平抛运动，运动加速度为a＝ml(qU0)，时间为t＝v0(l)

  在电场中的偏转位移y＝2(1)at²＝0(2)＝2(1)l

  故所加扫描电压的峰值为U₀＝0()

 （2）设粒子从电场射出时的速度偏转角为θ，射入磁场时的速度为v＝cosθ(v0)

  粒子在磁场中做圆周运动时，洛伦兹力提供向心力qvB＝R(mv2)

  粒子在磁场中射入与射出点间的距离为Δy＝2Rcosθ

  联立解得Δy＝2qB(mv0)，即所有粒子在磁场中射入与射出点间距离相同

  依题意，从下边缘射出电场的粒子在磁场中做圆周运动后刚好到达电场上边缘，

  即Δy＝l

  故匀强磁场的磁感应强度为B＝ql(2mv0)

  从电场上边缘射出的粒子整个过程运动时间最短，

  粒子速度偏转角正切值tanα＝v0(at)＝l(2)＝1，故α＝45°

  粒子在电场中运动的时间为t₁＝v0(l)

  粒子在磁场中运动的最短时间为t₂＝4(T)＝2qB(πm)

     故带电粒子从发射到离开磁场的最短时间是t＝t₁＋t₂＝v0(l)4(π)

26.(14分)

  （1）TeO₂＋2OH^-===TeO₃^2-＋H₂O（2分）

  （2）3Ag +4HNO₃ === 3AgNO₃ +NO↑+2H₂O（2分）

  （3）溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；

       缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌（2分）

  （4）TeCl₄+2SO₂+4H₂O===Te+4HCl+2H₂SO₄（2分）

  （5）① 10％（2分）     ②C D（2分）

1. （13分）

        （1）负（1分）

        （2）Li＞Al＞Na（1分）

     （3）① 氧化剂（1分）   ② 2Cu²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O === Cu₂(OH)₂CO₃↓ + CO₂↑（2分）

          ③ Cu(OH)₂或4 Cu(OH)₂·CuCO₃ 等（2分）    当Na₂CO₃用量减少时，c(CO₃^2-)变小，CO₃^2-水解

             程度变大，c(OH^-)/ c(CO₃^2-)增加，c(OH^-)对产物的影响增大（2分）

      ④Cu₂(OH)₂CO₃ △(=====)2CuO + CO₂↑ + H₂O （2分）

     （4）CuO + 2e^－ + 2Li⁺ === Cu + Li₂O（2分）

   28.（16分）

      【设计】Cl₂ +2KI===2KCl + I₂ （2分）      NaOH溶液（1分）

      【分析】

      （1）FeCl₃·6H₂O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H₂O结合形成盐酸小液滴（2分）

      （2）2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+ I₂（2分）将黄色气体通入B中的KSCN溶液（2分）

      （3）除去气体中的FeCl₃（2分）

      （4）MnO₂ + 2FeCl_3·6H₂O△(=====)Fe₂O₃ + MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2HCl ↑ + 11H₂O （2分）

           加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe₂O₃（2分）

   【安全预案】c（1分）

1. （10分） 

      （1）类囊体薄膜　C₃的还原　

      （2）避免叶绿体吸水涨破　有气泡产生　

      （3）需要光照　在光照和黑暗条件下自身不会变色（2分）　

      （4）没有　氢转移到DCPIP中而不能参与暗反应或密闭环境中没有CO₂（2分）

30.（12分）

   （1）基因与环境    AA︰Aa︰aa=1︰2︰1

 （2）1/5　　

 （3）正确因为A 或a 基因在m 段,不可能出现浅绿色植株（Aa）

 （4）Ⅰ．植株甲体细胞中基因A位于q上，基因a位于p上

 Ⅱ．深绿色植株︰浅绿色植株=1︰1

31.（10分）

（1）促甲状腺激素释放　几乎全身细胞　抑制　

（2）传入神经　言语区(或语言中枢)　

（3）神经调节　组织液(或组织间隙液) （2分）　

（4）作用时间长（2分）

32.（7分）

   （1）标志重捕法　种群密度　

   （2）春夏　小于　

   （3）二、三　捕食和竞争　

   （4）反馈(或负反馈)

34．（15分）

   （1） ACD（5分）

   （2）（10分）

①质点b的振动方程表达式为：     ………… 2分

t=0.1s时：

      所以     得             ………… 2分

      质点b的振动方程：=10 cm  …… 1分

②设 b质点比a质点滞后了t_n时间振动，由题意可知：

    s             ………… 2分

  即简谐波由a点传播到b点用时为t_n，

 （n=0、1、2、3……）    … 3分

1. (15分)

      （1）3d⁹（1分）     N>O>S（1分）  

      （2）平面三角形（1分）    BF₃(或BCl₃、BBr₃等）（1分）

1. CuSO₄和Cu(NO₃)₂均为离子晶体，SO₄^2-所带电荷比NO₃^-大，故CuSO₄晶格能较大，熔点较高。

          （2分）

2. （2分）                

      （5）SP³ 、 SP²   （2分）

1. ①(；；)（1分）  Cu（1分）

           ②×100% （答案合理即可） （3分）

36．（共15分）

 （1）1,2-二甲苯（邻二甲苯） （1分）              （2分）

 

 （2）                                               （2分）

 

         

 （3）                                            （2分）             （2分）                                        

 

 （4）NaOH醇溶液 （1分）

 （5）bd （2分）                                                                   

 （6）

 

（（

   （3分）

1. （15分）

      （1）①②④③　3个　1.5×10⁷个　

      （2）高压蒸汽灭菌　酒精灯火焰旁　

      （3）B、C　    萃取样品中不含β­胡萝卜素（3分）

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