湖北省江汉平原高级中学2019届高三年级上学期10月月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．漂白粉的有效成分是
A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目
B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
3．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl
D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2
4．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
Ａ．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
Ｂ．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
Ｃ．Li、Na、K的金属性依次减弱
Ｄ．N、O、F原子半径依次增大
5．下列叙述中正确的是
A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同
6．下列有关氧化
还原反应的叙述中正确的是 [来源:学科网]
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．反应中
不一定所有元素的化合价都发生变化
7．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）
A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低
8．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当
的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液
体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ）
A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.225 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
9．我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）
A．氧化钴 B．二价铁
C．氧化亚铜 D．氧化镁
10．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
11．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是( )
A．氨水 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．酒精
12．下列实验现象描述错误的是( )
A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色
13．将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液； ②CaCl2溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是
A．①②③
④ B．①④ C．①②③ D．②③
14．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )
A．B B．C C．N D．O
15．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O 
HSO3－+ OH－
16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
17．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
18．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）[来源:Zxxk.Com]
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液[来源:学科网]
19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
20．下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是
A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液
21．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是
A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象
B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．粗盐潮解
22．下列叙述不正确的是
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 [来源:Zxxk.Com]
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
23．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
24．下列物质不能通过化合反应而得到的是
A．NO2 B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．H2SiO3
25．已
知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）
A．原子序数：a>b >c>d B．离子的还原性：Y2-> Z-、
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X
26．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是
A．加热，升高溶液温度 B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
27．下列叙述不正确的是 （ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
28．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①
，②
。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
29．为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是
A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子
C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA
C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NA
D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（本题10分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短
周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ＞ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；
（2）化合物甲、乙均是由
上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是 ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
32．（本题10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；（2分）
（2）能形成共价键的元素 （2分）
（3）A的单质的电子式为______________（1分）
（4）C和B形成化合物的电子式______________（2分）
（5）写出C与水反应的离子方程式： （3分）
33．（本题10分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________[来源:Zxxk.Com]
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________
(4)治疗胃酸过多时，选用________，因为_______________________________ [来源:Zxxk.Com]
(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)
34．（本题10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
|
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
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|
|
② |
③ |
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3 |
④ |
|
⑤ |
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|
⑥ |
⑦ |
|
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
参考答案
选择：
1_5CDCCD 6_10 DBCBC 11_15 CABCB
16_20BCBBC 21_25CCADB 26_30BBCBC
填空题：
31．（1）H2O>NH3（2分） 三角锥形（2分）
（2） 
（2分）
（3）离子键和共价键（或非极性共价键）（2分）
（4）酸（1分） 
（5）MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O （3分）
32．（1）N、F、Na、Al、Cl （2）N、F、Cl、Al （3）
（4）
（5）2Na + 2H2O＝2Na++ 2OH— + H2 ↑
33．(1)A 中和等量的H＋，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)
(2)B 产生等量的CO2时，NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106)，且产生CO2的速率快[来源:学科网]
(3)A Na2CO3碱性强，洗涤效果好
(4)B 要适量中
和部分胃酸，若用苏打，碱性太强，腐蚀性强，不利于人体的健康
34（1）Na＞Cl＞F （2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
（4）①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[来源:学.科.网Z.X.X.K]
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
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