湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 I-127
7．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
8．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是（ ）
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．戊烷有4种同分异构体 B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应
C．乙烷与乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CH3C1含极性共价键数目为2NA
B．0.1 L l.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—总数为0.1NA
C．22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
D．常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数目为8NA
11．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
B．在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C．t1时平衡混合气的一大于t3时平衡混合气的一
D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成
13．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法的是（ ）
A．原子半径的大小W＜X＜Z
B．W的氧化物常温常压下为液态
C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色
D．Z的氧化物的水化物一定为强酸
26．（15分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。
取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
|
V(AgNO3)/mL |
15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
|
E/mV |
－225 |
－200 |
－150 |
－100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________(填序号)。
a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳
②使用棕色滴定管的原因是_________________________________________________________________。
③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：__________________________________________________________________________；反应乙：____________________________________________________________________________。
②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。
(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。
①强酸性：____________________________________________________________________________。
②不稳定性：____________________________________________________________________________。
27．（13分）“保险粉”(Na2S2O4)易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。用甲酸钠(HCOONa)生产“保险粉”的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2S2O4中硫元素的化合价为____________。
(2)“滤液”中可以循环利用的物质是________________________。
(3)“洗涤”所用试剂最好为____________(填序号)。
a．冰水 b．热水 c．无水乙醇 d．乙醇水溶液
(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_____________________________________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________________。
(6)现将0.050 mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时(t)的关系如图所示。
①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为
______________________________________________。
②t2～t3段发生化学反应的离子方程式为_______________________________________________________。
28．（15分）铁元素在溶液中主要以Fe2+、Fe3+、Fe(SCN)3、FeO2-4 （紫红色）等形式存在。回答下列
问题：
(1)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，现象是________________________，再滴加0.01 mol/L NaOH溶液3 ~5滴，现象是________________________。
(2)Fe2+与Ag+在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如下左图所示：
①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应________________________________________________。
②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。
③利用如上右图所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_______________________________。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，现从腐蚀后的溶液中分离出铁和铜，其方法是：先加H2O2，目的是_____________________________，再加碱调节pH为_________时，铁刚好沉淀完全；继续加碱至pH为4.5时，铜开始沉淀。
已知：
|
化合物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
Ksp近似值 |
10－20 |
10－17 |
10－39 |
(4)K2FeO4具有强氧化性。在K2FeO4溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无色无味气体产生，还可观察到的现象是_____________________________；用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2防止水体富营养化，又能生成一种净水剂，该反应的离子方程式为__________________________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。
(1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为_______________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
(4)
硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有________________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是__________________________________________________。
(6)镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为apm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
屈昔多巴(
)可治疗直立性低血压所致头昏、头晕和乏力，帕金森病患者的步态僵直等。以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常
简写为BnCl，
简写为CbzCl )：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________________，其作用为_________________________________________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为______________________，屈昔多巴分子中有___________个手性碳原子。
(3)反应②为加成反应，有机物X的名称为______________________。
(4)
显______性（填“酸”、“中”或“碱”），写出其与盐酸反应的化学方程式___________
____________________________________________。
(5)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________________________________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线
__________________________________________________________________________________________。
湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试参考答案
一、选择题
7-13：ABCADCD
二、非选择题
26. ( 15 分）
（1）①bdef （2分） ②防止硝酸银见光分解（l分） ③0.508%或0.51%（2分）
（2）①H2O2+I－=H2O+IO－（2分） H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－（2分）
②
（3）①室温下，用pH试纸测得KI溶液的pH=7，证明HI溶液有强酸性（2分）
②加热NH4I固体，观察到有紫色蒸汽产生，证明HI具有不稳定性（2分）
27.（13分）
（1）+3（l分）
（2）乙醇（2分）
（3）d（2分）
（4）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）
（5）Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性（2分）
（6）①c(HSO3(－))＞c(SO3(2－))＞c(H2SO3) （2 分） ②2HSO3(－) +O2=2H++2SO2-4 （2分）
28.（15分）
（1）溶液变红色（1分） 溶液红色变浅（1分）
（2）①Fe2++Ag+Fe3++Ag↓(2分) ②3.17(2分)
③电流计指针发生偏转(1分) 正(1分)
Q=Ag+(Fe3+) = 0.100×0.064(0.100)＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 2.7（1分）
（4）溶液由紫红色变为黄色（1分） 2FeO2-4 +2NH3+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH－（2分）
35. 【化学一选修3:物质结构与性质】 （15分）
（1）
（1分）
（2）
（1分） sp3（1分） CH4 、NH4＋ （2分，其他合理答案也给分）
（3）(BO2)nn-（2分）
（4）氢键、范德华力（2分） 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大（2分）
（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）
（6） 一 一（2分）
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）
（1）取代反应(1分) 保护羟基(1分)
（2）氨基(1分) 2(1分)
（3）氨基乙酸（或“甘氨酸”）(1分)
（4）碱(1分) 
(2分)
（5）6(2分) 
(2分)
（6）
(3分)
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