武汉市2019届高中毕业生二月调研测试
理科综合试卷
武汉市教育科学研究院命制
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
选择题共21题，共126分
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
8下列叙述正确的是
A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
10．乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有
A．4种 B．6种 C 8种 D．10种
11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)
的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
12. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03(s)
Ca0(s)+C02(g)，达
到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B．CaC03(s)加热分解生成Ca0(s)和C02(g)，△S<0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度小变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
13．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的
变化关系如右图所示。下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和
H2O的挥发），则
减小
26．（15分）
氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是____
(2)写出NaCN的电子式____。
(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电
子转移的方向和数目 。
(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到
Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化
剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。
(6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的
混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。
27．（14分）
铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。
(2)AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是 。
(4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的
改为 ，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。
(5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，
冷却至室温的标志是
28．（14分）
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如
右图所示。其总反应的化学方程式为 。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反
应为2C02 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H20(g) △H
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出
或吸收的热量）如下表所示：
则△H=
(3)在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和n
mol H2，在一定条件下发生(2)巾的反应，CO2的转化
率与温度、投料比
的关系如右图所示。
①X1 ___ X2（填“>”、“<”或“=”，下同），
平衡常数KA____ _KB。
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需
要10 min，则v(H2)=____。
（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
①b电极的名称是 。
②产生丙烯的电极反应式为 。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图
l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)图中X的化学式为 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入
（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是 。
(4)母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间
的样品的组成及原NaHC03的分解率，
称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，
然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不
断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随
盐酸加入的变化如右图所示，则曲线a、d
对应的离子分别是 、____（填离
子符号），该样品中Na2CO3的质量分数
为____，原NaHCO3的分解率为
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能
级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；
D与E不同周期，但最外能层电子数相等。
(l)写出基态E原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
(3)B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为 __，已知BC2分子的极
性比水分子的极性弱，其原因是____。
(4)写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式____
（分子和离子各写一种）。
(5)B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加
德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=____g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。
(6)由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间
利用率 （不要求计算结果）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
(1)B的名称为____。
(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为 ，反应③的反应类型是 。
(3)关于药物Y
的说法正确的是 。
A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应
B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
(4)写出反应E-F的化学方程式____。
(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） 。
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