高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N
:14 O:16 Na:23 
Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Au:197
一、选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
2．《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关
说法不正确的是
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为NAa3(261) g·cm－3
3．已知反应：A(s)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程
如图所示：
下列说法正确的是
A．前4 min，用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L·min)
B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C．第t1 min时说明反应达到了平衡
D．第10 min时，可能采取了降温
4．下列内容与结论不相对应的是
|
|
内容 |
结论 |
|
A |
一个反应的ΔH>0，ΔS>0 |
反应一定不能自发进行 |
|
B |
硝酸铵溶于水可自发进行 |
因为该反应的ΔS>0 |
|
C |
H2O(g)变成H2O(l) |
ΔS<0 |
|
D |
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 |
反应在任意温度下都能自发进行 |
5．不能用勒夏特列原理解释的是
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
6．参考下表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)、
P4(s,白磷)+5O2(g) ===P4O10(s)中，ΔH的值分别为
|
化学键 |
Si—O |
O=O |
Si—Si |
P—P |
P—O |
|
O=O |
|
键能k |
460 |
498.8 |
176 |
a |
b |
ｃ |
d |
A．－61.2 kJ·mol－1、（4c+12b-4a-5d）kJ·mol－1
B．－989.2 kJ·mol－1、（4c+12b-6a-5d）kJ·mol－1
C．－989.2 k
J·mol－1、（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1
D．－245.2 kJ·mol－1、（4a+5d-4c-12b）kJ·mol－1
7．下列有关金属晶体的说法中不正确的是
①金属晶体是一种“巨型分子”
②“电子
气”为所有原子所共有
③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定[来源:Z#xx#k.Com]
⑦金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释[来源:学|科|网]
⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体
⑩ Al、Na、Mg的熔点逐渐升高
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋2(1)O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9
HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
⑥4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH11 4Fe(s)+3O2(g) ===2Fe2O3(s
) ΔH12[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
[来源:学#科#网]
9．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定减小 ②反应物的物质的量一定增加 ③生成物的物质的量浓度
一定减小 ④反应物的物质的量浓度一定增加 ⑤正反应速率
一定小于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
10．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1；
若使92 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为
A．（4Q1＋4Q2＋4Q3）kJ B．（2Q1－2Q2＋6Q3 ）kJ
C．[2(Q1＋Q2＋Q3)] kJ D．（2Q1－6Q2＋2Q3）kJ
11．一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:
2A(g) 
B(g)+C(g)
|
容器 编号[来源:学科网] |
温度 |
起始物质的量( |
平衡物质的量(mol) |
|
|
A(g) |
B(g) |
C(g) |
||
|
Ⅰ |
387 |
0. 20 |
0. 080 |
0. 080 |
|
Ⅱ |
387 |
0. 40 |
|
|
|
Ⅲ |
207 |
0. 20 |
0. 090 |
0. 090 |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行
12．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热
的数值会偏大
D．实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进
行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
13．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。如图是
A的反应速率ｖ(Ａ)随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．反应物Ａ的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
14．有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g) ΔH<0
b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－2(1)Q1 kJ/mol
②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是
A．Q1>Q3>Q2 B． Q1>Q2>Q3 C． Q2>Q1>Q3 D． Q3>Q2>Q1
15．用CO合成甲醇（CH３OH）的化学方程式为
CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) ΔH<0。按照相同的物质
的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的
关系如图所示。下列说法正确的是
A．平均摩尔质量：a>c b
B．正反应速率：a＞c b＞d
C．平衡常数：a＞b b＝d
D．平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1:2
16．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M
的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z
表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法不正确的是
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分
数不改变
B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定
减小
D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加
17．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO
和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，
700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
C．容器I、III中反应的平衡常数相同
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1
二、非选择题:本题包括个4题，共49分
18．（14分）（1）金属钠晶体为体心立方晶胞，钠原子的半径为r cm，钠晶体中最小的一个立方
体含有______个钠原子，钠晶体的密度表达式是___________g/cm3。（表达式化成最简形
式，NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
（2）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应
速率_______（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应
方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的
浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，
测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率______，C的体积分数______ （填“变
大”、“变小”或“不变”）。
（4）已知反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= —566
kJ/mol，则CO的燃烧热为__________。
（5）已知反应A(g) B(g) + C(g)，维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n
的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为
，则在该温度下反应的平衡常数表
达式是Kp＝_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压
物质的量分数，
表达式化成最简形式）
（6）反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。
则加压后，C的浓度_______，（填“变大”、“变小”或“不变”)；若C是有色物质，
A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色________（填“变深”、“变浅”或
“不变”）。
19．（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3
溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应
决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反
应的离子方程式为_________________________________。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
|
编号 |
0.01mol/LNaHSO3溶液/mL |
0.01mol/L KIO3 溶液/mL |
H2O/mL |
反应温度 /℃ |
溶液变蓝所用时间t/s |
|
① |
6.0 |
10.0 |
4.0 |
15 |
t1 |
|
② |
6.0 |
14.0 |
0 |
15 |
t2 |
|
③ |
6.0 |
a |
b |
25 |
t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：______________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
|
实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期实验现象和结论 |
|
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) |
②若v(甲)＿＿＿v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)＿＿＿v(乙)，则假设一成立
（填“>”、“=”或“< |
20．（10分）可逆反应①X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个
反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关
物理量的变化如图所示：
（1）反应①的正反应△H______0（填“>”、“=”或“<”）;
（2）达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为__________；（用分数表示）
（3）达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为_______________；（用分数表示）
（4）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)________(Ⅱ) （填“>”、“=”、“<”或
“无法确定”）。
21．（13分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应
的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态
的是 。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正(CO2)= v逆(FeO)
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程
中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 （用
分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 （分数表示）。
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容
器)，均进行反应：N2+3H2
2NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。
|
容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
|||
|
甲 |
2 mol N2 |
3 mol H2 |
0mol NH3 |
1.5mol NH3 |
同种物质的体积分数相同 |
|
乙 |
a mol N2 |
b mol H2 |
0mol NH3 |
1.2mol NH3 |
|
起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。
（3）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，
放出b kJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前
气体密度的 7(6)倍。请写出该反应的热化学方程式 。
高二年级化学参考答案
1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A 15.C 16.B 17.B
18.(1)2 
(2)变小 不 (3)变小 变小
(4)283kJ/mol (5)
(6)变大 变浅
19.（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O
（2）KIO3溶液的浓度或者浓度 > 10.0 4.0
（3）生成的I—或H+对反
应 起催化作用
（4）①Na2SO4粉末 ②= ③<
20.(1)< (2)
(3)
(4)无法确定
21.(1)①放热 ②A ③3(2) 33(25)
(2)0.8
(3)4N2O(g)+2CO(g)==4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) △H=－60b kJ·mol－1
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