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2020年上海市高一化学复习知识点

第一章   从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

	方法	适用范围	主要仪器	注意点	实例
固+液	蒸发	易溶固体与液体分开	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒	①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3	NaCl（H2O）
固+固	结晶	溶解度差别大的溶质分开			NaCl（NaNO3）
	升华	能升华固体与不升华物分开	酒精灯		I2（NaCl）
固+液	过滤	易溶物与难溶物分开	漏斗、烧杯	①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”	NaCl（CaCO3）
液+液	萃取	溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来	分液漏斗	①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出	从溴水中提取Br2
	分液	分离互不相溶液体	分液漏斗		乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
	蒸馏	分离沸点不同混合溶液	蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管	①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片	乙醇和水、I2和CCl4
	渗析	分离胶体与混在其中的分子、离子	半透膜	更换蒸馏水	淀粉与NaCl
	盐析	加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出	烧杯	用固体盐或浓溶液	蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气	洗气	易溶气与难溶气分开	洗气瓶	长进短出	CO2（HCl）
	液化	沸点不同气分开	U形管	常用冰水	NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶  蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

ii、蒸馏  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取  分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华  升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I₂和SiO₂的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

     对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法   （3）氧化还原法   （4）正盐和与酸式盐相互转化法  （5）利用物质的两性除去杂质   （6）离子交换法   

常见物质除杂方法

序号	原物	所含杂质	除杂质试剂	主要操作方法
1	N2	O2	灼热的铜丝网	用固体转化气体
2	CO2	H2S	CuSO4溶液	洗气
3	CO	CO2	NaOH溶液	洗气
4	CO2	CO	灼热CuO	用固体转化气体
5	CO2	HCI	饱和的NaHCO3	洗气
6	H2S	HCI	饱和的NaHS	洗气
7	SO2	HCI	饱和的NaHSO3	洗气
8	CI2	HCI	饱和的食盐水	洗气
9	CO2	SO2	饱和的NaHCO3	洗气
10	炭粉	MnO2	浓盐酸（需加热）	过滤
11	MnO2	C	--------	加热灼烧
12	炭粉	CuO	稀酸（如稀盐酸）	过滤
13	AI2O3	Fe2O3	NaOH(过量)，CO2	过滤
14	Fe2O3	AI2O3	NaOH溶液	过滤
15	AI2O3	SiO2	盐酸`氨水	过滤
16	SiO2	ZnO	HCI溶液	过滤，
17	BaSO4	BaCO3	HCI或稀H2SO4	过滤
18	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2	加酸转化法
19	NaCI溶液	NaHCO3	HCI	加酸转化法
20	FeCI3溶液	FeCI2	CI2	加氧化剂转化法
21	FeCI3溶液	CuCI2	Fe 、CI2	过滤
22	FeCI2溶液	FeCI3	Fe	加还原剂转化法
23	CuO	Fe	(磁铁)	吸附
24	Fe(OH)3胶体	FeCI3	蒸馏水	渗析
25	CuS	FeS	稀盐酸	过滤
26	I2晶体	NaCI	--------	加热升华
27	NaCI晶体	NH4CL	--------	加热分解
28	KNO3晶体	NaCI	蒸馏水	重结晶.

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型	鉴别	利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
	鉴定	根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
	推断	根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法	①	若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
	②	若同时检验多种物质，应将试管编号
	③	要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
	④	叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

① 常见气体的检验

常见气体	检验方法
氢气	纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气	可使带火星的木条复燃
氯气	黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢	无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫	无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢	无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气	无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮	红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮	无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳	能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳	可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

 

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