控江中学2017学年第一学期期中高一年级化学考试卷
座位号 班级 姓名 学号 得分
相对原子质量：
H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
Zn—65
I卷 选择题（每题只有一个正确答案，共40分）
1．不同元素的原子（包括离子）
A．中子数一定不等 B．核外电子数一定不等
C．质量数一定不等 D．质子数一定不等
2．下列属于同位素的一组是
A．O2、O3 B．H2O、D2O C．H、D、T D．
、
3．下列原子中可以形成 +1价阳离子的是
A．核电荷数为13 B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为12
4．我国科技工作者发现铂的一种原子
。下列说法正确的是
A．铂元素的相对原子质量为202 B．的质子数是202
C．原子的质量是12C原子质量的202倍 D．的中子数是124
5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是
①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40Ca
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+ 离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NA
D．5.6g 金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2 NA
8．下列物质中，含有氯离子的是
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③ 加入适量盐酸 ④ 加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．④①③⑤② B．①④③⑤② C．⑤④③①② D．③④①②⑤
10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红布
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是
A．NaOH易水解 B．NaOH易与CO2反应
C．NaOH易与SiO2反应 D．NaOH易潮解
12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
D．电解过程中Na+数目始终保持不变
13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
C．饱和氯水长期放置颜色变浅
D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张
15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是
A．33.6% B．25.3% C．16.8% D．14.5%
18．在标准状况下，用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验，结果溶液充满整个烧瓶的
，则烧瓶内溶液物质的量浓度约为
A．0.036mol/L B．0.045mol/L C．0.056mol/L D．0.067mol/L
19．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁
20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）
A．
B．
C．
D．
II卷 综合题（共60分）
二．（本题共25分）
21．填写下表中的空格：
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微粒 符号 |
质子数 |
中子数 |
质量数 |
核外 电子数 |
电子式 |
结构示意图 |
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39K |
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S2— |
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18 |
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14 |
27 |
10 |
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22．写出下列物质的电离方程式。
（1）Ba(OH)2： ；
（2）NH4Cl： ；
（3）NaHSO4： ；
（4）Al2(SO4)3：_____________________________；
（5）H2SO4： 。
三．（本题共8分）
某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。
23．片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 色，溶液呈 色，说明：① ，② ，试管中发生反应的化学方程式为 。
24．第二支试管中的现象为 。
四．（本题共8分）
25．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液，需要量取2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
26．配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/L NaCl溶液体积）外，还需要的仪器有 、 、 。
27．配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。 。
五．（本题共19分）
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 ® Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 ® Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：
28．C装置中发生反应的化学方程式为： ，E装置中发生反应的化学方程式为： 。
29．请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。
a．不容易控制反应速率 b．容易控制反应速率
c．有副反应发生 d．可防止副反应发生
e．污染环境 f．可防止污染环境
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优点 |
缺点 |
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甲装置 |
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乙装置 |
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丙装置 |
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30．上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分的连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是
（用文字说明），需要该装置的原因是 。
31．实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___________________mol。
III卷 附加题
（共10分，11、12班同学必做，其他班级同学选做）
随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细颗粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯（一种有机溶剂，不溶于水），不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。
请回答下列问题：
32．步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
33．能否用水代替苯__________，理由是______________________________________。
34．已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl－间的平均距离为a cm（如图所示），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
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