2018学年高一化学期中练习
一、选择题
1．不同元素的原子（包括离子）（ ）
A．中子数一定不等 B．核外电子数一定不等
C．质量数一定不等 D．质子数一定不等
2．下列属于同位素的一组是（ ）
A．O2、O3 B．H2O、D2O C．H、D、T D．
、
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）
A．核电荷数为13 B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为12
4．我国科技工作者发现铂的一种原子
。下列说法正确的是（ ）
A．铂元素的相对原子质量为202 B．的质子数是202
C．原子的质量是12C原子质量的202倍 D．的中子数是124
5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）
①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40Ca
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．中子数 D．质量
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
D．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA
8．下列物质中，含有氯离子的是（ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．④③⑤①② B．⑤④①②③ C．⑤④②①③ D．②⑤④③①
10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红布
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）
A．NaOH易水解 B．NaOH易与CO2反应
C．NaOH易与SiO2反应 D．NaOH易潮解
12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色
D．电解过程中Na+数目始终保持不变
13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）
A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
C．饱和氯水长期放置颜色变浅
D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张
15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为（ ）
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（ ）
A．33.6% B．25.3% C．16.8% D．14.5%
18．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁
19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该氧原子质量为bNA g
C．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a
20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题
21．填写下表中的空格：
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微粒 符号 |
质子数 |
中子数 |
质量数 |
核外 电子数 |
电子式 |
结构示意图 |
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39K |
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S2— |
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18 |
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14 |
27 |
10 |
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22．（1）漂白粉的有效成分是__________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。
（2）久置的漂白粉中可能含有的杂质为__________，原因是________________________________
_______________________________________________________________（用化学方程式解释）。
23．某同学取两支充满氯气的大试管（30mL），向第一支中加入5mL蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈__________色，溶液呈__________色，说明：①__________________________②_________________________，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。
第二支试管中的现象为____________________________________，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
24．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为①_______，分子数之比为②_______；同温同压下，密度之比为③_____，含氧原子数之比为④_______，体积之比为⑤_______。
25．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出它们的元素符号 A________ B________ C________D________ E________；
（2）写出B原子的电子式 ________________；
（3）画出C元素离子的结构示意图________________；
（4）写出一个与E元素离子具有相同核外电子排布的微粒符号：________________；
26．某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2在标准状况下体积总是__________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是_____________________________________。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是___________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明了__________________________________________________。
③装置F的作用是_____________________________________________________________________。
④写出装置G中发生主要反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在__________与__________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________（填写试剂或用品名称）。
答案
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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D |
C |
D |
D |
B |
B |
B |
D |
C |
D |
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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A |
D |
C |
B |
C |
A |
B |
B |
C |
D |
21、
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微粒 符号 |
质子数 |
中子数 |
质量数 |
核外 电子数 |
电子式 |
结构示意图 |
|
|
19 |
20 |
39 |
19 |
K |
|
|
|
16 |
|
34 |
18 |
|
|
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Al3+ |
13 |
|
|
|
Al3+ |
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22、Ca(ClO)2 
CaCO3 
23、黄绿 浅黄绿 氯气在水中的溶解度不大 氯气溶于水后与水反应不完全
黄绿色消失，溶液仍为无色
24、①1：1 ② 2：3 ③3：2 ④1：1 ⑤2：3
25、（1）A：H B：O C：Al D：S E：K
（2）
（3）
（4）Ca2+、Cl－、S2－、P3－、Ar
25、（1）小于 随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止。
（2）无水硫酸铜 检验混合气体中是否含有水蒸气 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性 吸收氯气 
（3）F G 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条
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